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Descrição
Mapa Mental por LISSETH JOHANA FLOREZ CARDENAS, atualizado more than 1 year ago
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Criado por LISSETH JOHANA FLOREZ CARDENAS
aproximadamente 9 anos atrás
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FORMACION
DE
COMPUESTOS
- Enlaces químicos
- energía de disociación
- s el cambio de entalpía necesario para romper un enlace
específico de un mol de moléculas gaseosas. Entre mayor
sea la energía de disociación del enlace mayor es la fuerza
de unión entre los átomos que forman dicho enlace
- s el cambio de entalpía necesario para romper un enlace
específico de un mol de moléculas gaseosas. Entre mayor
sea la energía de disociación del enlace mayor es la fuerza
de unión entre los átomos que forman dicho enlace
- Cargas formales
- Las cargas formales permiten ayudar a decidir cuál
es la estructura que mejor representa una molécula
o un ión poliatómico. La fórmula más favorable es
aquella donde la carga formal para cada átomo es
cero o tan próxima como sea posible
- Las cargas formales permiten ayudar a decidir cuál
es la estructura que mejor representa una molécula
o un ión poliatómico. La fórmula más favorable es
aquella donde la carga formal para cada átomo es
cero o tan próxima como sea posible
- Polaridad de los
enlaces
- La proporción en que los
electrones se comparten
se define por la polaridad
del enlace.
- enlace
covalente no
polar
- enlace
covalente polar
- enlace
covalente no
polar
- La proporción en que los
electrones se comparten
se define por la polaridad
del enlace.
- Estructuras de
Lewis
- permiten entender la forma como se
representan los enlaces en muchos
compuestos químicos, ayudando en
muchos casos a comprender sus
propiedades y reacciones.
- permiten entender la forma como se
representan los enlaces en muchos
compuestos químicos, ayudando en
muchos casos a comprender sus
propiedades y reacciones.
- Resonancia
- Una estructura de resonancia es una de las
dos o más estructuras de Lewis y Langmuir
para una sola molécula que no es posible
representarse con una sola estructura.
- Una estructura de resonancia es una de las
dos o más estructuras de Lewis y Langmuir
para una sola molécula que no es posible
representarse con una sola estructura.
- Enlace covalente
- Cuando existe poca diferencia de
electronegatividad entre dos
elementos no es posible la
transferencia electrónica, razón por la
cual los no metales comparten uno o
más pares de electrones mediante
enlaces covalentes.
- Cuando existe poca diferencia de
electronegatividad entre dos
elementos no es posible la
transferencia electrónica, razón por la
cual los no metales comparten uno o
más pares de electrones mediante
enlaces covalentes.
- Enlace iónico
- Las fuerzas de atracción que
mantienen juntos a los átomos en
los compuestos son visibles en los
enlaces de tipo iónico, siendo el
resultado de la transferencia neta
de uno o más electrones de un
átomo o grupo de átomos a otro
- poseer más electrones
que protones, estár
cargados negativamente:
son aniones
- tener menos electrones
que protones, estar
cargados positivamente:
son catión
- poseer más electrones
que protones, estár
cargados negativamente:
son aniones
- Las fuerzas de atracción que
mantienen juntos a los átomos en
los compuestos son visibles en los
enlaces de tipo iónico, siendo el
resultado de la transferencia neta
de uno o más electrones de un
átomo o grupo de átomos a otro
- entalpía de enlace
- se considera como el cambio de entalpia, , para la
ruptura de un enlace dada en una mol de sustancia
gaseosa. Donde se tienen en cuenta la relación
- se considera como el cambio de entalpia, , para la
ruptura de un enlace dada en una mol de sustancia
gaseosa. Donde se tienen en cuenta la relación
- Momento dipolar
- La existencia de moléculas con enlaces polares con llevan a
un desplazamiento de la densidad electrónica
- La existencia de moléculas con enlaces polares con llevan a
un desplazamiento de la densidad electrónica
- energía de disociación
- Teorías de enlaces
- Teoría de repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia
- El modelo repulsión de los pares de electrones
RPECV permite predecir de manera sencilla la
geometría de las moléculas o iones cuando se
conoce el número de electrones de que dispone
el átomo central a partir de la ya explicada
estructura de Lewis & Langmuir.
- El modelo repulsión de los pares de electrones
RPECV permite predecir de manera sencilla la
geometría de las moléculas o iones cuando se
conoce el número de electrones de que dispone
el átomo central a partir de la ya explicada
estructura de Lewis & Langmuir.
- Teoría del enlace de
valencia
- La TEV se fundamenta en el estudio de los orbitales que se
solapan para producir el enlace, incluso se asume como los
pares de electrones no compartidos ocupan orbitales
distintos
- La TEV se fundamenta en el estudio de los orbitales que se
solapan para producir el enlace, incluso se asume como los
pares de electrones no compartidos ocupan orbitales
distintos
- Teoría de repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia
- simetría molecular
- simetría
- La simetría molecular se
describe en relación con los
elementos de simetría que los
que se relacionan con un punto,
línea o plano y a las operaciones
de simetría que hacen relación a
movimientos que sufre la
molécula
- Identidad
- Rotación
- Reflexión
- Inversión
- Eje impropio de rotación
- Identidad
- La simetría molecular se
describe en relación con los
elementos de simetría que los
que se relacionan con un punto,
línea o plano y a las operaciones
de simetría que hacen relación a
movimientos que sufre la
molécula
- Moléculas
- La molécula es la partícula más
pequeña de un elemento o
compuesto que puede tener una
existencia independiente y
estable
- diatómicas si encuentran
compuesta por dos átomos.
- poliatómicas si la conforman
muchos átomos.
- diatómicas si encuentran
compuesta por dos átomos.
- La molécula es la partícula más
pequeña de un elemento o
compuesto que puede tener una
existencia independiente y
estable
- teoría de grupo
- En la teoría de grupos se ha de
decidir si una molécula es
polar o quiral.
- Moléculas quirales: poseen imágenes
especulares, es decir que una es una
imagen reflejada en un espejo de la
otra. Las moléculas quirales se
diferencian de las aquirales en que
tienen actividad óptica, desvían el
plano en el que vibra la luz polarizada.
- Moléculas polares: on aquellas en las cuales su
momento dipolar eléctrico es permanente; por
lo tanto las moléculas con centro de inversión
no se encuentran en este grupo porque al
presentar distribuciones de carga
proporcionadas en todos los puntos
diametralmente opuestos alrededor de un
centro se elimina la posibilidad de presentar
momento dipolar.
- Moléculas quirales: poseen imágenes
especulares, es decir que una es una
imagen reflejada en un espejo de la
otra. Las moléculas quirales se
diferencian de las aquirales en que
tienen actividad óptica, desvían el
plano en el que vibra la luz polarizada.
- En la teoría de grupos se ha de
decidir si una molécula es
polar o quiral.
- Aplicación de la
teoría de grupos
- La comprensión de la simetría de la
molécula ayuda al estudio de los
espectros IR y Ramman, la primera
ocurre cuando una vibración origina
un cambio en el momento dipolar
eléctrico de la molécula y la segunda
se da cuando la polarización de una
molécula cambia durante la vibrac
- La comprensión de la simetría de la
molécula ayuda al estudio de los
espectros IR y Ramman, la primera
ocurre cuando una vibración origina
un cambio en el momento dipolar
eléctrico de la molécula y la segunda
se da cuando la polarización de una
molécula cambia durante la vibrac
- Iones
- son átomos o
grupos de átomos
que poseen carga
eléctrica
- cationes: iones
con carga positiva
- aniones: iones con
carga negativa
- cationes: iones
con carga positiva
- son átomos o
grupos de átomos
que poseen carga
eléctrica
- simetría
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