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Descrição
Mapa Mental por Laura Pinilla, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Laura Pinilla
aproximadamente 9 anos atrás
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Alótropos del carbono
- existen dos tipos de alótropos
- El diamante
- El diamante es el mineral natural más duro
conocido, lo que lo convierte en un abrasivo
excelente y le permite mantener su pulido y lustre
extremadamente bien. No se conocen sustancias
naturales que puedan rayar o cortar un diamante.
- Caracteristicas
- -Es uno de los alótropos del carbono mejor
conocidos, cuya dureza y alta dispersión de
la luz lo hacen útil para aplicaciones
industriales y joyería.
- -El diamante tiene a veces rastros
de nitrógeno que pueden ir hasta el
0,20 % y una proporción muy
pequeña de elementos extraños.
- El cristal de diamante se habría formado por la
repetición y el apilado en las 3 direcciones del
espacio de átomos de carbono que se podrían
comparar con tetraedros cúbicos cuyo centro
concentraría la masa del átomo y en los que los 4
vértices tendrían un electrón.
- El diamante cuenta con cuatro formas
diferentes: de octaedro, dodecaedro,
rombododecaedro y cubo
- El diamante se puede encontrar en ocho colores
diferentes: incoloro, negro, rosado , azul, verde,
amarillo, rojo, naranja y marron
- -Es uno de los alótropos del carbono mejor
conocidos, cuya dureza y alta dispersión de
la luz lo hacen útil para aplicaciones
industriales y joyería.
- Caracteristicas
- El diamante es el mineral natural más duro
conocido, lo que lo convierte en un abrasivo
excelente y le permite mantener su pulido y lustre
extremadamente bien. No se conocen sustancias
naturales que puedan rayar o cortar un diamante.
- Grafito
- Es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del
diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por
ejemplo, como material en los electrodos de una lámpara de arco eléctrico. El
grafito tiene la distinción de ser la forma más estable de carbono a
condiciones estándar. En consecuencia, es usado en termoquímica como el
estado estándar para definir el calor de formación de los compuestos de
carbono.
- Caracteristicas
- Es extremadamente refractario, siendo poco afectado por
temperaturas superiores a los 3,000ºC; tiene alta resistencia al
intemperismo y los ácidos; se mezcla fácilmente con otros
materiales tanto líquidos como sólidos.
- Se encuentra en la naturaleza en pequeños cristales
hexagonales en forma de agregados compactados,
escamosos, terrosos y esféricos.
- El grafito frecuentemente se encuentra
asociado con minerales como: cuarzo, feldespato,
micas, calcita, pirita y óxidos de fierro.
- Es un mineral suave, de color gris a negro, brillo metaloide,
peso específico de 2.23, dureza de 1-2, cristaliza en el
sistema hexagonal, estable y químicamente inerte a
temperatura normal, inodoro, no tóxico, resistente al calor y
excelente conductor de calor y electricidad.
- Es extremadamente refractario, siendo poco afectado por
temperaturas superiores a los 3,000ºC; tiene alta resistencia al
intemperismo y los ácidos; se mezcla fácilmente con otros
materiales tanto líquidos como sólidos.
- Caracteristicas
- Es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del
diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por
ejemplo, como material en los electrodos de una lámpara de arco eléctrico. El
grafito tiene la distinción de ser la forma más estable de carbono a
condiciones estándar. En consecuencia, es usado en termoquímica como el
estado estándar para definir el calor de formación de los compuestos de
carbono.
- El diamante
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