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Descrição
Mapa Mental por Víctor Alejandro6539, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Víctor Alejandro6539
aproximadamente 9 anos atrás
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Equipo de disolucion precipitación
- 1. Composicion de un sistema de dos o màs
componentes Masa, volumen, soluto (masa y
volumen) y disolventes
- Masa: Masa es un concepto que identifica a
aquella magnitud de carácter físico que permite
indicar la cantidad de materia contenida en un
cuerpo. Dentro del Sistema Internacional, su
unidad es el kilogramo (kg.). Esta noción, que
tiene su origen en el término latino massa,
también se aprovecha para hacer referencia a la
mezcla que surge al incorporar un líquido a una
materia que ha sido previamente desmenuzada,
cuyo resultado es una sustancia espesa, blanda y
consistente.
- volumen: La palabra volumen posee
diversas definiciones según sea el
ámbito. Una de ellas es como propiedad
física de la materia: es el espacio que
ocupa un cuerpo. El Sistema
Internacional de Unidades establece
como unidad principal de volumen al
metro cúbico. También se encuentran el
decímetro cúbico y centímetro cúbico y
el muy utilizado litro (L). El espacio o
volumen ocupado por la materia, puede
medirse cuantitativamente en
cualquiera de las diversas unidades
arbitrarias o dimensiones.
- soluto: Una solución es una mezcla con
características homogéneas formada por, al
menos, dos sustancias. El soluto es la sustancia
que, por lo general, se encuentra en menor
cantidad y que se disuelve en la mezcla. El
solvente, en cambio, es la sustancia que suele
aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve
el soluto.
- Disolvente: Sustancia que es capaz de destruir la
agregación de las Moléculas de un cuerpo
soluble. Una acepción más amplia de la palabra
es aquel componente que se halla en mayor
proporción en una mezcla homogénea
- Masa: Masa es un concepto que identifica a
aquella magnitud de carácter físico que permite
indicar la cantidad de materia contenida en un
cuerpo. Dentro del Sistema Internacional, su
unidad es el kilogramo (kg.). Esta noción, que
tiene su origen en el término latino massa,
también se aprovecha para hacer referencia a la
mezcla que surge al incorporar un líquido a una
materia que ha sido previamente desmenuzada,
cuyo resultado es una sustancia espesa, blanda y
consistente.
- 2. Formas de expresar la
composición a. Compuesto en tanto
por ciento (masa o volumen)
b. Concentraciòn en masa
c. Concentracion molaridad,
molalidad, normalidad, fracción
molar
- Compuesto: Compuestos químicos. En Química,
un compuesto es una sustancia formada por la
unión de dos o más elementos de la tabla
periódica. Una característica esencial es que tiene
una fórmula química. Por ejemplo, la cal es un
compuesto formado por calcio y oxígeno en la
razón de 1 a 1 (en número de átomos). En general,
esta razón fija es debida a una propiedad
intrínseca. Un compuesto está formado por
moléculas o iones con enlaces estables y no
obedece a una selección humana arbitraria. Por
este motivo el bronce o el chocolate son
denominadas mezclas o aleaciones, pero no
compuestos. Los elementos de un compuesto no
se pueden dividir o separar por procesos físicos
(decantación, filtración, destilación, sino sólo
mediante procesos químicos.
- Concentración másica (unidad). Unidad de
medida del Sistema Internacional de
Unidades para expresar la relación
constante entre la masa de cualquier soluto
disuelto y el volumen de la disolución, su
símbolo es P(X). [1]. Cualquiera sea la forma
de expresar la concentración, esta referirá la
cantidad de soluto disuelto en una
determinada cantidad de disolvente o
disolución. Dado que estas cantidades
pueden expresarse en unidades de masa,
cantidad de sustancia o volumen, la
concentración de una disolución puede
expresarse de diferentes formas. Las
definiciones de estas son (en las
expresiones se utiliza X- soluto; d-
disolvente; D- disolución):
- Concentración Molar La concentración molar se
representa con una M es la cantidad de moles de
soluto por cada litro de disolución. Para preparar las
disoluciones molares, se debe representar la masa
del soluto en moles. Un mol de cualquier sustancia
contiene el mismo número de partículas (átomos y
moléculas). Por lo que en 2 disoluciones de la misma
concentración molar y en igual volumen, existe el
mismo número de partículas disueltas. Esta
característica es muy útil para llevar a cabo
reacciones con cantidades exactas de reactivos.
- La concentración molal o
molalidad (m) de una
solución se define o se
refiere al número de
moles (como soluto), pero
disuelto en 1 kilogramo o
1.000 gramos de solvente.
Esto es: m = Nº moles
(soluto) / 1 kg o 1.000 g
(solvente)
- La Normalidad: La Normalidad
(N) o Concentración Normal de
una disolución es el número de
Equivalentes Químicos (EQ) o
equivalentes-gramo de soluto
por litro de disolución:
Normalidad (N) = nº EQ
(equivalentes-gramo) Litros de
disolución .
- Fracción molar (Xi): se define como
la relación entre las moles de un
componente y las moles totales
presentes en la solución.
- Compuesto: Compuestos químicos. En Química,
un compuesto es una sustancia formada por la
unión de dos o más elementos de la tabla
periódica. Una característica esencial es que tiene
una fórmula química. Por ejemplo, la cal es un
compuesto formado por calcio y oxígeno en la
razón de 1 a 1 (en número de átomos). En general,
esta razón fija es debida a una propiedad
intrínseca. Un compuesto está formado por
moléculas o iones con enlaces estables y no
obedece a una selección humana arbitraria. Por
este motivo el bronce o el chocolate son
denominadas mezclas o aleaciones, pero no
compuestos. Los elementos de un compuesto no
se pueden dividir o separar por procesos físicos
(decantación, filtración, destilación, sino sólo
mediante procesos químicos.
- 3. Concepto de mol, constante de abogadro
- se conoce con el nombre de mol a
una de las magnitudes físicas
fundamentales que contempla el
Sistema Internacional de Unidades.
Esta unidad se utiliza para medir la
cantidad de toda clase de sustancias
presentes en un determinado sistema
- En química y en física, la constante de
Avogadro (símbolos: L, NA) es el
número de partículas elementales
(usualmente átomos o moléculas) en un
mol de una sustancia cualquiera, donde
el mol es una de las siete unidades
básicas del Sistema Internacional de
Unidades (SI). Su dimensión es el
recíproco del mol y su valor es igual a
6,022 140857(74)×1023 mol−1.2 3 4
- Unidad de masa atómica (UMA):es una
unidad de masa y se define como la
doceava parte (1/12) de la masa de un
átomo, neutro y no enlazado, de
carbono-12, en su estado fundamental
eléctrico y nuclear,3 y equivale a 1,660
538 921 (73) × 10−27 kg (valor
recomendado por CODATA).4 La masa
de 1 mol de unidades (NA) de masa
atómica equivale a 1 g.
- se conoce con el nombre de mol a
una de las magnitudes físicas
fundamentales que contempla el
Sistema Internacional de Unidades.
Esta unidad se utiliza para medir la
cantidad de toda clase de sustancias
presentes en un determinado sistema
- 4. Clasificacion de sistema de dos o mas componentes
- solución verdadera: solución verdadera, que se obtienen cuando una sustancia como el azúcar se
disuelve en agua, los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada parte
de la solución es idéntica a otra; es decir, una solución verdadera constituye una fase homogénea. El
termino homogéneo indica que el sistema contiene limites físicos y propiedades intensivas las que son
independientes de la cantidad de material, como la concentración, la densidad y la temperatura.
- dispersion colidal: dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una
continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas.1 La fase
dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es líquida, pero pueden
encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.
- micela: Una micela es una formación geométrica de moléculas que tienen una "cabeza" polar y una "cola"
de naturaleza no polar adheridas a un partícula o glóbulo de usa sustancias que se encuentra en un medio
en el cual no es soluble.
- coagulacion: Proceso que consiste en añadir un producto químico (el coagulante) que causa la
desestabilización de la materia coloidal dispersa y su aglomeración en flóculos.
- La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un
disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se
separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor
será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra
mayormente solvatado.
- Septizacion: es un proceso biologico en el que las bacterias u
otras formas vivas microscópicas en ausencia de oxigeno
transforman la materia organica a materiales poco oxidados que
son los productos de degradación entre ellos metano, anhidro
carbónico, nitritos y nitrato
- En química, una suspensión o un sólido en suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en
polvo o por pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase
dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es líquido y los otros son sólidos suspendidos en la
mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. Las partículas que forman parte de una suspensión
pueden ser microscópicas, y de distintos tamaños, dependiendo del tipo de sustancia.1 De igual manera este
tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energías, para la elaboración de mezclas
homogéneas y coloides distintos entre sí
- Una emulsión es una mezcla de dos líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido
(la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son de
aceite/agua, con grasas alimenticias como uno de los tipos más comunes de aceites encontrados en la vida
diaria.
- solución verdadera: solución verdadera, que se obtienen cuando una sustancia como el azúcar se
disuelve en agua, los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada parte
de la solución es idéntica a otra; es decir, una solución verdadera constituye una fase homogénea. El
termino homogéneo indica que el sistema contiene limites físicos y propiedades intensivas las que son
independientes de la cantidad de material, como la concentración, la densidad y la temperatura.
- 5. Proceso de disolución
- Proceso de Disolución Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más especies
químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes son llamados soluto y solvente,se encuentran en
proporciones que varían entre ciertos límitesy no pueden ser separados por métodos mecánicos simples.
- Una disolución saturada es la que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de
disolvente dado y para cierta temperatura. Unasolución sobresaturada contiene más soluto del que puede
ser disuelto en el disolvente a esa temperatura; normalmente se consigue al bajar la temperatura o por
evaporación del disolvente en una solución saturada. En este caso, la adición de cristales de soluto puede
provocar su precipitado.
- Una disolución saturada es la que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de
disolvente dado y para cierta temperatura. Unasolución sobresaturada contiene más soluto del que puede
ser disuelto en el disolvente a esa temperatura; normalmente se consigue al bajar la temperatura o por
evaporación del disolvente en una solución saturada. En este caso, la adición de cristales de soluto puede
provocar su precipitado.
- Proceso de Disolución Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más especies
químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes son llamados soluto y solvente,se encuentran en
proporciones que varían entre ciertos límitesy no pueden ser separados por métodos mecánicos simples.
- 6. Proceso de disolución de un sòlido iónico
- La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina y la consiguiente
disgregación de sus componentes en el seno del líquido. Para que esto sea posible es necesario que se
produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, que recibe el nombre genérico
de solvatación.
- La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un
disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se
separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor
será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra
mayormente solvatado.
- La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina y la consiguiente
disgregación de sus componentes en el seno del líquido. Para que esto sea posible es necesario que se
produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, que recibe el nombre genérico
de solvatación.
- 7. Limpieza con sales inorgánicas de àcido débil
- Detergentes. Son productos de limpieza no jabonosa . Las formas de
presentación pueden ser líquida, granular o en spray. Contienen surfactantes,
los cuáles disminuyen la tensión superficial y permiten una mayor
penetración en la superficie. Los surfactantes se pueden clasificar como
aniónicos, no iónicos, catiónicos y anfotéricos basados en la carga eléctrica.
Suelen contener sales inorgánicas como constituyentes, para mantener un pH
y combinarse con calcio y otros minerales en aguas duras que interfieren con la
limpieza.
- Detergentes. Son productos de limpieza no jabonosa . Las formas de
presentación pueden ser líquida, granular o en spray. Contienen surfactantes,
los cuáles disminuyen la tensión superficial y permiten una mayor
penetración en la superficie. Los surfactantes se pueden clasificar como
aniónicos, no iónicos, catiónicos y anfotéricos basados en la carga eléctrica.
Suelen contener sales inorgánicas como constituyentes, para mantener un pH
y combinarse con calcio y otros minerales en aguas duras que interfieren con la
limpieza.
- 8. Mètodo de combinación de
limpieza y consolidación
mediante hidróxido de bario.
- HIDRÓXIDO DE BARIO Usos: desulfatante/consolidante para pintura mural. Desacidificación de
papel. Fórmula: Ba(OH)2 Ventajas: Reaplicabilidad, durabilidad, compatibilidad con el sustrato
Inconvenientes: Ligera reducción de porosidad del fresco. No es aplicable en presencia de sales
solubles, en particular de nitratos. Su efecto es irreversible. En piedra se ha descartado su uso
debido a que por su bajo poder de penetración ha generado muchos problemas de exfoliación y
desplacación de la capa tratada. Mal comportamiento con las calizas y el mármol al secado rápido de
la solución fomándose un polvo de carbonato de bario (Ba CO3) que rellena los poros sin ningún
efecto consolidante. Peligros: Nocivo por inhalación y por ingestión.El Hidróxido de Bario reacciona
con el anhídrido carbónico formando el Carbonato de Bario, una sal de muy baja solubilidad en H2O,
que tiene el efecto consolidante. Reacciona además con el Sulfato de Calcio (CaSO4), presente en los
frescos como eflorescencia
- HIDRÓXIDO DE BARIO Usos: desulfatante/consolidante para pintura mural. Desacidificación de
papel. Fórmula: Ba(OH)2 Ventajas: Reaplicabilidad, durabilidad, compatibilidad con el sustrato
Inconvenientes: Ligera reducción de porosidad del fresco. No es aplicable en presencia de sales
solubles, en particular de nitratos. Su efecto es irreversible. En piedra se ha descartado su uso
debido a que por su bajo poder de penetración ha generado muchos problemas de exfoliación y
desplacación de la capa tratada. Mal comportamiento con las calizas y el mármol al secado rápido de
la solución fomándose un polvo de carbonato de bario (Ba CO3) que rellena los poros sin ningún
efecto consolidante. Peligros: Nocivo por inhalación y por ingestión.El Hidróxido de Bario reacciona
con el anhídrido carbónico formando el Carbonato de Bario, una sal de muy baja solubilidad en H2O,
que tiene el efecto consolidante. Reacciona además con el Sulfato de Calcio (CaSO4), presente en los
frescos como eflorescencia
- 9. Sistema H2CO3- HCO, CO3
- Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el
disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua.
El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy
fuertes.
- En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más
especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía
entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio
dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor
cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un
50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como
disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por
uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en
cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación
ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un l
- Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el
disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua.
El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy
fuertes.
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