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Descrição
Mapa Mental por hernandez.r.kare, atualizado more than 1 year ago
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Criado por hernandez.r.kare
aproximadamente 9 anos atrás
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ENLACES QUIMICOS
- Enlace ionico
- también llamado polar, salino o
electrovalente :este tipo de
enlace se efectúan entre
metales y no metales por
tranferencia de electrones del
elemento metalico al no
metalico, gracias a la fuerza
electrostática.
- también llamado polar, salino o
electrovalente :este tipo de
enlace se efectúan entre
metales y no metales por
tranferencia de electrones del
elemento metalico al no
metalico, gracias a la fuerza
electrostática.
- enlace
covalente
- es aquel que se
forma al
compartir uno o
mas pares de
electrones entre
atomos no
metalicos
- es aquel que se
forma al
compartir uno o
mas pares de
electrones entre
atomos no
metalicos
- hibridación
- se produce a partir de la mezcla de
orbitales otomicos puros para
formar nuevos orbitales atomicos y
explicar las diferentes capacidades
de combinación de un atomo con
otro
- se produce a partir de la mezcla de
orbitales otomicos puros para
formar nuevos orbitales atomicos y
explicar las diferentes capacidades
de combinación de un atomo con
otro
- teoría de enlace de valencia (tev)
- desarrollada por LINUS PAULING y JOHN C. SLATER
- se basaron en la ida de que, para formar un
enlace de dos atomos, cada uno debe tener
un electron solitario en un orbital.
- de aquí swe deduce que la cantidad máxima de
enlaces covalentes que puede formar un atomo es
igual a la cantidad de orbitales incompletos que el
atomo puede tener
- de aquí swe deduce que la cantidad máxima de
enlaces covalentes que puede formar un atomo es
igual a la cantidad de orbitales incompletos que el
atomo puede tener
- se basaron en la ida de que, para formar un
enlace de dos atomos, cada uno debe tener
un electron solitario en un orbital.
- desarrollada por LINUS PAULING y JOHN C. SLATER
- teoría orbital molecular (TOM)
- en esta teoría se forma
un enlace cuando dos
átomos se acercan lo
suficiente para establecer
la superposición máxima
de los orbitales atómicos,
logrando con esto una
molécula estable
- en esta teoría se forma
un enlace cuando dos
átomos se acercan lo
suficiente para establecer
la superposición máxima
de los orbitales atómicos,
logrando con esto una
molécula estable
- enlace covalente no polar, homopolar o puro.
- es c uando dos atomos del mismo elemento (no
metalico) se unen para formar una molecula simétrica y
sin carga, por lo que su diferencia de electronegatividad es igual a cero
- es c uando dos atomos del mismo elemento (no
metalico) se unen para formar una molecula simétrica y
sin carga, por lo que su diferencia de electronegatividad es igual a cero
- enlace covalente polar o heteroplar
- es cuando dos átomos no
metálicos con diferentes
electronegatividades se unen,
comparten electrónicas y la nube
electrónica se acumula en el
átomo de mayor
electronegatividad quedando uno
con carga parcialmente positiva y
el otro con carga parcialmente
negativa. su diferencia de
electronegatividad es menor a 1.7
paulling
- es cuando dos átomos no
metálicos con diferentes
electronegatividades se unen,
comparten electrónicas y la nube
electrónica se acumula en el
átomo de mayor
electronegatividad quedando uno
con carga parcialmente positiva y
el otro con carga parcialmente
negativa. su diferencia de
electronegatividad es menor a 1.7
paulling
- enlace covalente coordinado o dativo
- en este enlace uno de
los atomos es el que
aporta el par o pares
electrónicos de unión
- este enlace se representa con
una flecha que va del átomo
que aporta el par de
electrones hacia el átomo que
lo recibe es decir haY un
donador y un receptor
- este enlace se representa con
una flecha que va del átomo
que aporta el par de
electrones hacia el átomo que
lo recibe es decir haY un
donador y un receptor
- en este enlace uno de
los atomos es el que
aporta el par o pares
electrónicos de unión
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