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Descrição
Mapa Mental por Ima & Norms, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Ima & Norms
aproximadamente 9 anos atrás
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ENLACES QUÍMICOS.
- Enlaces entre átomos o interatómicos.
- COVALENTE
- Es aquel que se forma al compartir uno o
más pares de electrones entre átomos no
metálicos.
- No polar.
- Es cuando dos átomos del mismo
elemento (no metálico) se unen para
formar una molécula simétrica sin carga,
por lo que su diferencia de
electronegatividad es igual a cero.
- Propiedades
- Moléculas diatómicas, baja solubilidad en agua, no conducen
calor ni electricidad, su actividad química es media.
- Moléculas diatómicas, baja solubilidad en agua, no conducen
calor ni electricidad, su actividad química es media.
- Propiedades
- Es cuando dos átomos del mismo
elemento (no metálico) se unen para
formar una molécula simétrica sin carga,
por lo que su diferencia de
electronegatividad es igual a cero.
- Polar.
- Es cuando dos átomos no metálicos con diferentes electronegatividades se unen,
comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de mayor
electronegatividad, quedando uno con carga parcialmente positiva y otro parcialmente
negativa.
- Su diferencia de electronegatividad es
menor a 1.7 Pauling.
- Propiedades.
- Existe en los tres estados de agregación, gran actividad
química, solubles en solventes polares, sus puntos de
fusión y ebullición son bajos, algunos son conductores
de la electricidad, en solución acuosa.
- Existe en los tres estados de agregación, gran actividad
química, solubles en solventes polares, sus puntos de
fusión y ebullición son bajos, algunos son conductores
de la electricidad, en solución acuosa.
- Propiedades.
- Su diferencia de electronegatividad es
menor a 1.7 Pauling.
- Es cuando dos átomos no metálicos con diferentes electronegatividades se unen,
comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de mayor
electronegatividad, quedando uno con carga parcialmente positiva y otro parcialmente
negativa.
- Coordinado.
- En este enlace uno de los átomos
es que que aporta el par (o pares)
electrónicos de unión.
- En este enlace se representa con una
flecha que va del átomo que aporta el
par de electrones hacia el átomo que lo
recibe.
- En este enlace se representa con una
flecha que va del átomo que aporta el
par de electrones hacia el átomo que lo
recibe.
- En este enlace uno de los átomos
es que que aporta el par (o pares)
electrónicos de unión.
- No polar.
- Es aquel que se forma al compartir uno o
más pares de electrones entre átomos no
metálicos.
- IONICO
- Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no
metales por transferencia de electrones del
elemento metálico al no metálico, gracias a la
fuerza electrostática.
- Propiedades.
- Su estado físico es sólido,
Sus puntos de fusión son
altos, En solución
acuosason conductores de
electricidad, Solubles en
solventes polares y Son
químicamente activos.
- Su estado físico es sólido,
Sus puntos de fusión son
altos, En solución
acuosason conductores de
electricidad, Solubles en
solventes polares y Son
químicamente activos.
- Propiedades.
- Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no
metales por transferencia de electrones del
elemento metálico al no metálico, gracias a la
fuerza electrostática.
- METALICO
- En este enlace los átomos de los metales
comparten electrones externos con todos lo
átomos vecinos más cercanos.
- La liberta de movimiento de sus
electrones en toda la estructura metálica
explica la alta conducción de electricidad y
de calor, así como su reflectividad (brillo
metálico).
- Este tipo de enlace se presenta
en los metales y sus aleaciones.
- Aleación.
- Es un producto hompgéneo metálico, que se
produce cuando se mezclan dos o mas metales,
o metales y algunos elementos no metálicos
como el carbón y el nitrógeno.
- Es un producto hompgéneo metálico, que se
produce cuando se mezclan dos o mas metales,
o metales y algunos elementos no metálicos
como el carbón y el nitrógeno.
- Propiedades.
- Punto de fusión y
ebullición elevados.
- Presenta brillo metálico.
- Tenacidad, dureza,
maleabilidad, ductilidad.
- Buenos conductores de calor
y electricidad.
- Prácticamente
insolubles en
disolventes comunes.
- Punto de fusión y
ebullición elevados.
- Aleación.
- Este tipo de enlace se presenta
en los metales y sus aleaciones.
- La liberta de movimiento de sus
electrones en toda la estructura metálica
explica la alta conducción de electricidad y
de calor, así como su reflectividad (brillo
metálico).
- En este enlace los átomos de los metales
comparten electrones externos con todos lo
átomos vecinos más cercanos.
- COVALENTE
- Enlaces moléculas o intermoleculares.
- ENLACE INTERMOLECULAR:
Son distintas fuerzas de
atracción que se ejercen
entre moléculas.
- Enlace por puente de Hidrógeno.
- Es la atracción electrostática entre el hidrógeno ya
enlazado polarmente y otro átomo de mayor
electronegatividad.
- Se puede presentar entre las mismas o entre
diferentes moléculas.
- Entre moléculas de agua.
- Entre moléculas de ácido
fluorhídrico.
- Entre molécula de agua y éter.
- Entre moléculas de agua.
- Se puede presentar entre las mismas o entre
diferentes moléculas.
- Propiedades.
- Puntos de fusión y ebullición altos.
- Son fuerzas de interacción molecular y dependen de los electrones
colocados en el orbital de valencia.
- Puntos de fusión y ebullición altos.
- Es la atracción electrostática entre el hidrógeno ya
enlazado polarmente y otro átomo de mayor
electronegatividad.
- Enlace por fuerzas de Van der Waals.
- Son fuerzas de atracción que hacen que un gas
sometido a presión y a temperaturas críticas se
convierta en líquido o sólido.
- Son fuerzas de interacción
molecular y dependen de los
electrones colocados en el orbital
de valencia.
- Son fuerzas de atracción que hacen que un gas
sometido a presión y a temperaturas críticas se
convierta en líquido o sólido.
- Enlace por puente de Hidrógeno.
- ENLACE INTERMOLECULAR:
Son distintas fuerzas de
atracción que se ejercen
entre moléculas.
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