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Sustancias Puras
Descrição
Mapa Mental sobre Sustancias Puras, criado por Diana Villamares em 26-02-2016.
Sem etiquetas
sustancias
puras
termodinamica
Mapa Mental por
Diana Villamares
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Diana Villamares
mais de 8 anos atrás
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Resumo de Recurso
Sustancias Puras
Composición química fija en cualquier parte
Al estudiar fases o cambios de fase, no es importante interesarse en la estructura y comportamiento moleculares pero es útil entender el fenómeno
Sólido
Líquido
gas
La velocidad de las moléculas depende de la temperatura
Sólido: vibración fuerte
Líquido: vibración débil
Gas: vibración muy débil
Proceso de Cambio de Fase en Sust. Puras
Líquido Comprimido
No esta a punto de evaporarse
Líquido Saturado
x=0
Apunto de evaporarse
Mazcla humeda
Mezcla saturada de líquido-vapor
Calidad
Vapor saturado
x=1
Apunto de condensarse
Vapor sobrecalentado
Esta en una sola fase
P y T son independientes
Presión de saturación
A una determinada temperatura , la presión al a que una sustancia pura cambia de fase se llama
Temperatura de saturación
A una determinada presión , la temperatura al a que una sustancia pura cambia de fase se llama
Calor latente de fusión
Cantidad de energía absorbida durante la fusión y equivale a la cantidad de energía liberada durante la congelación
Calor latente de vaporización
Cantidad de energía absorbida durante la evaporación y equivale a la cantidad de energía liberada durante la condensación.
Punto crítico
El punto en que los estados del líquido saturado y de vapor saturado son idénticos.
Punto Triple
Gases ideales
Factor de Compresibilidad
Los gases se desvían de manera importante del comportamiento de gas ideal en estados cercanos a la región de saturación y el punto crítico.
Z= Pv/RT
Gases ideales
Z= 1
Gases Reales
Z>1, Z<1
Cuanto más lejos esta Z de la unidad , mayor es la desviación que el gas presenta respecto al comportamiento del gas ideal.
Factor Z es aprox. el mismo a iguales P y Tr
Carta de compresibilidad generalizada
P<<1
gas ideal,
Tr>2
posible gas ideal
- La desviación de un gas respecto al comportamiento de gas ideal es mayor cerca del punto crítico
Gases
Comportamiento Diferente
Determinadas T y P
Comportamiento parecido
Determinadas T y P normalizadas respecto a sus T y P críticas.
Normalizadas
Pr = P/Pcr
Tr= T/Tcr
Volumen específico pseudoreducido
Vr= vactual / (RTcr/Pcr(
Ámbito de aplicación
Van der Waals Beattie –Bridgeman Benedict-Webb-Rubin Virial
Entalpía
Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
h
cantidad de energía necesaria para evaporar una masa unitaria de líquido saturado a un a temperatura o presión determinadas.
Hfg es 0 en el punto crítico
Una sustancia puede tener distintas fases dentro de la principal cada una con una estructura molecular distinta.
Diagrama T-V a P cte.
Diagrama P-V a T cte.
Volumen
Diana Jael Villamares Ramírez A01361542 Gerardo David Escudero ZavalaA01337489
Anexos de mídia
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