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Descrição
Mapa Mental por OSCAR DAVID SILVA MORENO, atualizado more than 1 year ago
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Criado por OSCAR DAVID SILVA MORENO
quase 9 anos atrás
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN.
- Pueden ser
- Unidades Físicas
- Se pueden calcular en
- ppm
- Pueden ser
- Unidad de [ ] volumen/volumen
- Su finalidad es
- expresar la concentración de los
gases. Las unidades de fracción de
volumen más comunes son las partes
por millón por volumen
- expresar la concentración de los
gases. Las unidades de fracción de
volumen más comunes son las partes
por millón por volumen
- Su formula
- 〖ppm〗_v=V_i/V_total ×〖10〗^6
- 〖ppm〗_v=V_i/V_total ×〖10〗^6
- Su finalidad es
- Unidad mol/mol
- se calcula
- Fracción Molar
- Su formula
- 〖ppm〗_v=(moles i)/(moles total)×〖10〗^6
- 〖ppm〗_v=(moles i)/(moles total)×〖10〗^6
- permite
- midir la concentración que
expresa la proporción en que
se encuentra una sustancia
respecto a los moles totales de
la disolución.
- midir la concentración que
expresa la proporción en que
se encuentra una sustancia
respecto a los moles totales de
la disolución.
- Su formula
- Fracción Molar
- se calcula
- Unidades de presión parcial
- Se define como
- La fracción de sustancia o
fracción de volumen multiplicada
por la presión total del gas.
- Su formula
- P_i=〖fraccion de volumen〗_i×P_total
- P_i=〖fraccion de volumen〗_i×P_total
- Su formula
- La fracción de sustancia o
fracción de volumen multiplicada
por la presión total del gas.
- También
- Las presiones parciales se
calculan aplicando la ley de
los gases ideales a cada
componente
- su formula
- Pc= n RT / V
- Pc= n RT / V
- su formula
- Las presiones parciales se
calculan aplicando la ley de
los gases ideales a cada
componente
- Se define como
- Unidad de [ ] volumen/volumen
- Pueden ser
- ppm
- Se pueden calcular en
- Unidades Químicas
- Unidades de [ ] mol/volumen
- se pueden expresar de dos maneras
- Molaridad (M)
- se usa para
- para dar cuenta de las
concentraciones de los
compuestos disueltos en el agua.
Se define molaridad como el
número de moles de un
compuesto en un litro de
solución
- para dar cuenta de las
concentraciones de los
compuestos disueltos en el agua.
Se define molaridad como el
número de moles de un
compuesto en un litro de
solución
- Su formula
- M=(Moles de soluto)/(Litro de
solución)
- M=(Moles de soluto)/(Litro de
solución)
- se usa para
- Molalidad (m)
- Se define como
- el número de moles de una solución
que se añaden a exactamente 1 L de
solvente
- el número de moles de una solución
que se añaden a exactamente 1 L de
solvente
- Su formula
- m=(moles de soluto)/(masa del solvente (Kg))
- m=(moles de soluto)/(masa del solvente (Kg))
- Se define como
- Molaridad (M)
- se pueden expresar de dos maneras
- Otras
- como
- Normalidad (N)
- Se usa
- Para definir la quimica
del agua, involucrando
reacciones ácido-base y
reacciones de
óxido-reducción
- Para definir la quimica
del agua, involucrando
reacciones ácido-base y
reacciones de
óxido-reducción
- Su formula
- Normalidad=(N^° equivalentes soluto)/(litros de solución)
- Normalidad=(N^° equivalentes soluto)/(litros de solución)
- Se usa
- Normalidad (N)
- como
- Unidades de [ ] mol/volumen
- Unidades Físicas
- Ejemplos
- la cantidad total de sólidos disueltos en el agua,
principalmente de las sales minerales. es,
medido en ppm (partes por millón) o en mg/l.
- El Panel Intergubernamental del Cambio
Climático reporta que la concentración
mundial de dióxido de carbono en la atmósfera
se incrementó en379 ppmv en el año 2005 en
relación con los niveles previos a la Revolución
Industrial, que ascendían a 280 ppmv, El Panel
Intergubernamental del Cambio Climático
reporta que la concentración mundial de
dióxido de carbono en la atmósfera se
incrementó en379 ppmv en el año 2005 en
relación con los niveles previos a la Revolución
Industrial, que ascendían a 280 ppmv
- la cantidad total de sólidos disueltos en el agua,
principalmente de las sales minerales. es,
medido en ppm (partes por millón) o en mg/l.
- Bibliografia
- -_Mihelcic, J. R., & Auer, M. T. (1999).
Fundamentals of environmental engineering
- -_Mihelcic, J. R., & Auer, M. T. (1999).
Fundamentals of environmental engineering
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