REACCIONES QUIMICAS

Son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.
TIPOS
1. Síntesis o Composición
  1. Son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia.
2. Descomposición
  1. Se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo
3. Sustitución o Desplazamiento simple
  1. Son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro
4. Doble desplazamiento
  1. Cuando dos sustancias intercambian sus atomos
5. Exotermicas
  1. Libera energía
6. Endotermica
  1. Absorve energía
7. Combustion
  1. Son sustancias organicas que reaccionan con el oxigeno, desprenden luz y calor
    1. Completa
    2. Incompleta
8. Oxidación- Reducción
  1. Cuando algunos elemento se oxidan o se reducen
9. Neutalizacion
  1. Cuando los reactivos son un acido y una base , producen sal y agua
10. Sentido de la reacción
  1. Irreversibles
  2. Reversibles
BALANCEO
1. Debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación (ley de la materia)
  1. METODO DE REDOX
    1. 1.-Debes de colocarle el numero de oxidación a cada elemento de la ecuación química para ello consulta la tabla periódica
      1. 2.-Observa que elementos se oxidan y se reducen posteriormente colócalos en la parte de abajo
        3.- Iguala las masas y la carga (puedes colocarle coeficientes y electrones)
        4.- El electron de abajo multiplica la reacción de arriba y viceversa (esto se hace para eliminar los electrones)
        5.- Sustituye los valores
        6.-Completa la ecuación por el método de tanteo
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  2. METODO DE TANTEO
    1. 1.-Debes ordenar los elementos de la ecuación de la siguiente manera: metales, no metales, hidrogeno, oxígeno (puedes consultarlos en la tabla periódica)
      1. 2.- Debes contar cuantos átomos hay presentes en la ecuación química, tanto del lado de los reactivos como de los productos para saber cuantos hacen falta.
        3.- Debes colocar coeficientes para balancear la ecuación, no puedes colocar subíndices porque la alterarías (los coeficientes puedes cambiarlos las veces que sean necesarias hasta que la ecuación este balanceada)
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  3. METODO ALGEBRAICO
    1. 1.-Debes colocarle a cada molécula una variable preferentemente en orden alfabético
      1. 2.-Crea las ecuaciones
        3.-Dale valor a la variable que se repite mas veces y sustituye (algunas te pueden salir en fracción)
        4.-Una vez que tengas todos los valores da las variable conviértelos a enteros y sustitúyelos en la ecuación química
        5.-Por ultimo comprueba la ecuación
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ESTIQUIOMETRIA
1. Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
  1. Masa molar
    1. Se refiere a la masa de un mol, de cualquier sustancia (para saber este dato tienes que checar la tabla periódica de los elementos)
      1. Ejemplo:
        Es importante mencionar que la masa molar se redondea como es en el caso del hidrogeno
  2. Masa molecular
    1. Es la suma de las masas
      1. Ejemplo:
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  3. Mol
    1. Es una unidad de medida que sirve para medir la cantidad de atomos que contiene un elemento
      1. 1 mol = 6.022045 x 10 elevado a 23
        Como veras el mol y el numero de Avogadro están relacionados uno con otro
  4. Numero de Avogadro
    1. Es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
      1. 6.022 x 10 elevado a 23
DISOLUCIONES O SOLUCIONES
1. Son una mezcla homogénea de dos o mas sustancias que no reacciona entre si, cuyos componentes se encuentran en proporción
  1. se crean a través
    1. Solvente
      1. Es el que se encuentra en mayor cantidad
        Solo puede existir un solvente en una ecuación química
    2. Soluto
      1. Es el que se encuentra en menor cantidad
        Puede existir mas de un soluto en una ecuación química
2. Concentracion
  1. Diluido
  2. Concentrado
  3. Saturado
  4. Sobresaturado
  5. Existen diferentes formas de expresar la concentración química de una disolución
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