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5062719
Quantum Mechanics
Descrição
Chemistry
Sem etiquetas
subshell
orbital
spin
shell
energy leel
Mapa Mental por
Christopher Boga
, atualizado more than 1 year ago
Mais
Menos
Criado por
Christopher Boga
mais de 8 anos atrás
274
1
0
Resumo de Recurso
Quantum Mechanics
Quantum Numbers
First
Principle
n
1, 2, 3, 4, 5
shell (energy level)
Second
Azimuthal (Orbit)
l
0,1,..., n-1
subshell (shapes: s, p, d, or f)
Third
Magnetic
m(l)
Orbital (3D orientation: px, py, pz)
-l to l
Fourth
Spin
m(s)
1/2 or -1/2
spin (up,down)
Pauli Exclusion Principle
no 2 electrons in the same atom can have the same 4 quantum numbers.
Heisenberg Uncertainty Principle
(delta)x*(delta)p _> h/2
Inherent uncertainty in the product of the position of a particle and its momentum.
Uncertainty arises from the dual nature of matter.
Paramagnetic and Diamagnetic Elements
Paramagnetic
Elements with unpaired electrons (e.g. Lithium). Meaning a subshell is not completely filled
Spin of each unpaired electron is parallel to the others
The electrons will align with an external magnetic field
Diamagnetic
Elements with no unpaired electrons (e.g. Helium).
Unresponsive to an external magnetic field
KE = hf - (phi) excess = energy in - energy out
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