Aumento de la temperatura = aumenta la constante de velocidad
esto sucede por
aumentar la energía cinética de las moléculas
Ej: la putrefacción de los alimentos por eso, los metemos en la nevera o en el congelador.
se determina por
ecuación de Arrhenius
k = A·e-Ea/RT
PRESENCIA DE CATALIZADORES
Se recupera al final de la reaccion
son conocidos por
aumentar la velocidad de una reaccion
son muy específicos
cada catalizador sirve para unas determinadas reacciones
MEDIO
Son los diferentes disolventes que se llevan a cabo en una reaccion
este puede:
AMUENTAR
DISMINUIR
La velocidad de la reaccion
NATURALEZA O ESTADO FISICO DE LOS
REACTIVOS
tipo de reactivo que intervenga
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases
Area de contacto menor = menor velocidad
Area de contacto mayor = mayor velocidad
Las reacciones entre gases o sustancias en disolución son rápidas
Las reacciones en las que aparece un sólido son lentas
Si aparece un solido o un liquido
se puede dar la pulverizacion
reducción a partículas de menor tamaño
aumenta la velocidad de reacción, ya que
facilita el contacto entre los reactivos
Ej:el carbón arde más rápido cuando los pedazos estan mas
pequeños; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido
que provoca una explosión.
Solo tiene lugar en:
SUPERFICIE
Cuanto mayor es la superficie de contacto entre los
reactivos mayor será la velocidad de reacción
Ej: la oxidación de una barra de hierro, que
procederá más rápidamente si se expone más
superficie de la barra.
De esto depende la energia de
activacion
si esta es:
Si es muy alta, entonces
será muy lenta. Si es muy
baja, entonces será muy
rápida.
CONCENTRACION
El aumento de
concentracion, aumenta
la velocidad
Más moléculas para
reaccionar por
unidad de tiempo.
Entre más partículas en el
mismo espacio mas aumenta el
número de colisiones
Ej: El ataque que los ácidos
realizan sobre algunos
metales con
desprendimiento de
hidrógeno es mucho más
grande cuanto mayor es la
concentración del ácido.