Aspectos Cinéticos de los Procesos Químicos

Descrição

Mapa Mental de la Unidad 2 de Química 2. 2016-2
Jorge Hernán Luna Gutiérrez
Mapa Mental por Jorge Hernán Luna Gutiérrez, atualizado more than 1 year ago
Jorge Hernán Luna Gutiérrez
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Resumo de Recurso

Aspectos Cinéticos de los Procesos Químicos
  1. Velocidad de Reacción
    1. Variación de concentración de un reactante o producto por unidad de tiempo
      1. Velocidad Promedio
        1. Δ[A]/Δt
        2. Velocidad Instánea
          1. d[A]/dt
          2. aA + bB -> cC + dD
            1. v=-(1/a)(Δ[A]/Δt)
              1. v=(1/d)(Δ[D]/Δt)
            2. Tipos de Reacciones
              1. Sencillas
                1. 1 solo paso
                2. Complejas
                  1. 2 o más pasos
                    1. Etapa lenta
                      1. Etapa determinante
                        1. Determina la velocidad de la reacción
                  2. Ley de Velocidad
                    1. v=k[A]^n[B]^m
                      1. n, m: Ordenes parciales de la reacción
                        1. n+m: Orden global
                          1. k: Constante de velocidad
                        2. Ecuaciones Integradas de velocidad
                          1. Orden Cero
                            1. [A] = [A]o - kt
                              1. Tmed = [A]o/(2k)
                                1. v=k[A]^0
                                2. Primer Orden
                                  1. ln[A] = ln[A]o - kt
                                    1. Tmed = ln(2) / k
                                      1. v=k[A]^1
                                      2. Segundo Orden
                                        1. (1/[A]) - (1/[A]o) = kt
                                          1. Tmed = 1/(k[A]o)
                                            1. v=[A]^2
                                          2. Catálisis
                                            1. Participación de un catalizador
                                              1. Se consume y vuelve a formarse
                                                1. Enzimas
                                                2. Aumenta la velocidad de la reacción
                                                  1. Disminuye la Energía de activación
                                                  2. Altera el mecanismo de reacción
                                                    1. No altera espontaneidad ni entalpía
                                                  3. Teoría de Colisiones
                                                    1. A más colisiones, mayor velocidad de racción
                                                      1. + Temperatura -> + Velocidad
                                                        1. Ec. Arrhenius k=A.e^(-Ea/RT)
                                                          1. ln(k2/k1)=(Ea/R){(1/T1)-(1/T2)}
                                                      2. Energía de Activación (Ea)
                                                        1. Energía necesaria para que los reactivos choquen y reaccionen
                                                        2. Colisiones eficacez
                                                          1. Suficiente Energía
                                                            1. Buena Orientación de las moléculas
                                                          2. Teoría del Estado de Transición
                                                            1. Complejo Activado
                                                              1. Especie intermedia
                                                                1. De alto nivel de Energía
                                                                  1. Pseudomolécula

                                                                Semelhante

                                                                CIENCIAS AUXILIARES DE QUÍMICA ORGÁNICA
                                                                Luis Carrillo
                                                                QUÍMICA, PASAPALABRA...
                                                                JL Cadenas
                                                                Diferencias entre la Química y Física
                                                                maya velasquez
                                                                Sistema Internacional de Unidades (SI)
                                                                Raúl Fox
                                                                Apuntes sobre Modelos Atómicos - Rutherford y Bohr
                                                                Raúl Fox
                                                                Apuntes sobre Modelos Atómicos - Dalton y Thomson
                                                                Raúl Fox
                                                                Estructura atómica
                                                                Elvy5
                                                                CLASIFICACIÓN DE LA QUIMICA
                                                                NATALI GUSQUI
                                                                Nomenclatura química (Sistemas Stoke y Estequiométrico)
                                                                Marcela Fallas
                                                                Modelos Atómicos
                                                                Raúl Fox
                                                                PROTEINAS
                                                                Olga Saez