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Descrição
Mapa Mental por german andres garcia hincapie, atualizado more than 1 year ago
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Criado por german andres garcia hincapie
mais de 7 anos atrás
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ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS
- PROPIEDADES ONDULATORIAS DE ELECTRONES EN ORBITALES:
- ORBITAL MOLECULAR: descripcion matemática de la forma de su onda al vibrar
- ORBITALES MOLECULARES:
interaccion de orbitales en atomos
diferentes, conducen a un enlace
- ENLACE SIGMA: tiene la mayor
densidad electronica a lo largo de la
linea que conecta los nucleos
- ENLACE PI: traslape de dos orbitales "p"
orientados perpendicularmente, densidad
electronica arriba y abajo de la linea,
- DOBLE ENLACE: es la combinacion de un enlace pi y uno sigma
- DOBLE ENLACE: es la combinacion de un enlace pi y uno sigma
- ENLACE SIGMA: tiene la mayor
densidad electronica a lo largo de la
linea que conecta los nucleos
- ORBITALES ATÓMICOS HÍBRIDOS:
interaccionan orbitales del mismo átomo
definen la geometría de los enlaces
- ORBITALES MOLECULARES:
interaccion de orbitales en atomos
diferentes, conducen a un enlace
- ORBITAL MOLECULAR: descripcion matemática de la forma de su onda al vibrar
- HIBRIDACIÓN Y FORMAS MOLECULARES: los orbitales
hibridos dan forma a la geometria molecular
- ORBITALES HIBRIDOS sp: es el resultado de la suma de
un s y un p ; se forman dos "sp" uno dirigido hacia la
izquierda y otro hacia la derecha (180°) ejemplo (BeH2)
- ORBITALES HIBRIDOS sp2: se combinan un orbital
s con dos p, resultan tres orbitales sp2
organizados en forma trigonal (120°)
- ORBITALES HIBRIDOS sp3: se combinan un orbitan s
con tres p en forma de tetraedro regular (109,5°)
- ORBITALES HIBRIDOS sp: es el resultado de la suma de
un s y un p ; se forman dos "sp" uno dirigido hacia la
izquierda y otro hacia la derecha (180°) ejemplo (BeH2)
- REGLAS GENERALES DE HIBRIDACION Y GEOMETRIA
- 1° El numero de orbitales hibridos de un atomo se calcula sumando
los sigma y los e~ no compartidos
- 2° se usa la hibridacion y la geometria que permita la
maxima separacion posible
- 3° si existe un enlace triple; el primero es sigma y
el segundo y el tercero son enlaces pi
- 1° El numero de orbitales hibridos de un atomo se calcula sumando
los sigma y los e~ no compartidos
- POLARIDAD DE ENLACES Y MOLECULAS
- MOMENTOS DIPOLARES DE ENLACE: u= 4,8 * Δ *d donde d es la
longitud de enlace; y Δ es la separacion de las cargas de los atomos
- MOMENTOS DIPOLARES MOLECULARES: Es la
polaridad general de una molecula, es la suma
vectorial de los momentos dipolares individuales
atomicos
- MOMENTOS DIPOLARES DE ENLACE: u= 4,8 * Δ *d donde d es la
longitud de enlace; y Δ es la separacion de las cargas de los atomos
- ATRACCIONES Y REPULSIONES MOLECULARES:
- FUERZAS ENTRE DIPOLOS: provienen de la
atraccion del extremo negativo de los extremos
dipolares de una molecula y el positivo de otra
- FURZA DE DISPERSION DE LONDON: debida a momentos
dipolares temporales que se inducen por otras moleculas
cercanas (ELECTRONES LIGERAMENTE DESPLAZADOS)
- PUENTES DE HIDROGENO: Es una forma fuerte de atraccion
entre dipolos (H-F; H-O; H-N) estos hacen que el hidrogeno
quede parcialmente cargado positivamente (electrofilico) ; tiene
efectos sobre las propiedades fisicas.
- FUERZAS ENTRE DIPOLOS: provienen de la
atraccion del extremo negativo de los extremos
dipolares de una molecula y el positivo de otra
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