El Agua

Anotações:

• Biomolécula Inorgánica, Compuesta de Hidrógeno Y oxigeno en la razón 2:1 respectivamente .
• Biomolécula Inorgánica, Compuesta de Hidrógeno y Oxígeno en la razón 2:1 respectivamente.

1. Caracteristicas
   1. Fuertemente Polar

      Anotações:

      • Si dice que las moléculas del agua son polares ya que poseen "polos" de carga, Siendo el Hidrógeno el polo positivo y el Oxígeno el polo negativo.
      • Esta característica es la respuesta a muchas propiedades ya que al tener polos de carga puede unirse con otras moléculas de agua.(Puentes de Hidrógeno)
   2. Enlazada Covalentemente

      Anotações:

      • El Hidrógeno y el Oxígeno comparten electrones para estabilizarse, formándose un enlace Covalente.
   3. 75% Del Contenido Celular

      Anotações:

      • Gran parte de la masa de los organismos es agua, esta varía de un 20% en los huesos y un 85% en las células cerebrales.
      • En los seres humanos aproximadamente el 75% de la masa de nuestro cuerpo es agua, e incluso hay animales con un 95% como algunas medusas y semillas que se componen de menos del 15%
2. Propiedades

   Anotações:

   • El Agua es el principal y más importante componente de la vida tal y como la conocemos debido a sus variadas propiedades.
   1. Alto calor de vaporización

      Anotações:

      • Esto es por que las moléculas de agua se encuentran unidas entre ellas por puentes de Hidrógeno y para romper estos hace falta una gran energía ,a explicando los cambios de estado. 
      • Esta propiedad le confiere una importancia vital a la hora de regular la Temperatura corporal. Un ejemplo clásico es el Sudor, que al salir por la piel viene cargada de energía y esta al evaporarse la libera reduciendo nuestra temperatura-
   2. Elevada Tension Superficial

      Anotações:

      • Debido a que la cohesión entre las moléculas del Agua es mayor entre sí que con las del aire le confiere una Alta tensión Superficial, esta es suficientemente fuerte para sostener partículas pequeñas e incluso diminutos insectos.(Ej:Water Strider)
   3. Elevado Calor Específico

      Anotações:

      • Esto se define como "La cantidad de energía calórica necesaria para que una sustancia eleve su temperatura en 1°C" , Al ser esta Elevada permite al agua ser un excelente amortiguador y termoregulador de la Temperatura
   4. Disolvente por excelencia

      Anotações:

      • En virtud de que las moléculas del agua son polares, es agua es un disolvente insuperable, disuelve sustancias en particular compuestos polares e iónicos.
      1. Compuestos Hidrofóbicos

         Anotações:

         • ("Que repelen al Agua") Estas sustancias no se disuelven en agua (siendo esta un propiedad importante) Ejemplos, Las grasas y otras sustancias no polares.
      2. Compuestos Hidrofilicos

         Anotações:

         • ("Afines al Agua") Estas sustancias interactuan facilmente con el agua. Ejemplos son el Azúcar y Sal de Mesa.
   5. Coheison y Adhesion

      Anotações:

      • Las moléculas del Agua tienen una alta tendencia a unirse entre si a travez de puentes de Hidrógeno (un tipo de enlace débil), dandole al agua un caracter cohesivo.
      • Las moléculas del Agua también se adhieren a otro tipo de sustancias sobre todo las que tienen carga eléctrica, explicando porque se humedecen las cosas al contacto del agua.
      • La combinacion de estas dos propiedades explica el fenómeno de capilaridad , que es la tendencia del agua a "pegarse" en superficies contra la gravedad, como las gotas que quedan en un vaso luego de beber o como sube el agua a travez de un tubo de ensayo.
   6. Mayor Densidad Liquida

      Anotações:

      • Cuando el agua se congela sus puentes de hidrogeno se "estiran y separan" dandole un aspecto de "malla" a las moleculas de agua pudiendo el hielo flotar en el agua.
      • Esta propiedad hace que sea posible la vida  en lugares muy frios, ya que solo se congela la capa externa y el agua queda liquida por debajo propiciando asi la fauna marina
      • Cabe destacar de que al Agua se expande en estado solido y su densidad aumenta, siendo esto a la inversa cuando se vuelve liquida.