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Reações Inorgânicas
- são classificadas como:
- síntese, decomposição, simples troca e dupla troca.
- Reação de síntese ou adição Em uma reação de síntese dois ou mais
reagentes formam um único produto. A + B ....→ C
- Ex: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
- Ex: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
- Reação de decomposição ou análise
- Em uma reação de decomposição um reagente forma dois ou
mais produtos. A → B + C ....... Ex: Cu(NO3) →2CuO + 4 NO2 + O2
- Em uma reação de decomposição um reagente forma dois ou
mais produtos. A → B + C ....... Ex: Cu(NO3) →2CuO + 4 NO2 + O2
- Reação de deslocamento ou simples troca A + BC → B + AC ( deslocamento
de metais ) A + BC → C + BA ( deslocamento de ametais ) Para ocorrer à
reação A deve ser mais reativo que B e C
- Reação de síntese ou adição Em uma reação de síntese dois ou mais
reagentes formam um único produto. A + B ....→ C
- As reações inorgânicas geralmente são mais
rápidas que as reações orgânicas
- síntese, decomposição, simples troca e dupla troca.
- Reatividade dos metais Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
←←← Aumenta a reatividade←←←
- Reatividade dos ametais F O Cl Br I S
←←← Aumenta a reatividade←←←
- Reação de neutralização Ácido + base → sal + água
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