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9653013
Electroquímica
Descrição
Mapa Mental sobre Electroquímica, criado por Nicolas Mussin em 27-07-2017.
Mapa Mental por
Nicolas Mussin
, atualizado more than 1 year ago
Mais
Menos
Criado por
Nicolas Mussin
aproximadamente 7 anos atrás
7
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0
Resumo de Recurso
Electroquímica
Oxidación
Aumenta el número de oxidación
Pérdida de electrones
Es un agente Reductor
Reducción
Disminuye el número de oxidación
Ganancia de electrones
Es un agente Oxidante
Sistemas Electroquímicos
Pilas Galvánicas
Anotações:
Produce una corriente eléctrica gracias a una reacción espontánea
Pilas de Danniel
Oxidación
Zn a Zn+2
Reducción
Cu+2 a Cu
Acumuladores de plomo
Serie de celdas
Ánodo: Pb
Cátodo: PbO2
Baterías de Automóviles
Se puede recargar
Fuente externa de energía invierte el sentido de la reacción redox espontánea
Pila Seca (Pila de Leclanche)
Ánodo: Zn
Cátodo: C (Grafito)
Electrodo Normal (Estandar de Hidrógeno)
Anotações:
Electrodo inerte de platino, sumergido en HCl, en el que burbujea H de 1 atm. Si la temperatura es de 25 ºC, a este se le asigna un potencial de 0 V.
Sirvo como referencia
Los demás electrodos se comparan con éste y se tabulan
FEM
Eº cátodo - Eº ánodo
Positivo: Funciona espontáneamente
Negativo: Funciona espontáneamente en dirección opuesta?
Electrólisis
Anotações:
Produce una reacción redox que no ocurres espontáneamente
Utilizades
Electrometalurgia
Obtención de Aluminio, Sodio, Potasio, Flúor
Refinación de Cobre y otros metales.
Galvanoplastia
Protección contra corrosión (Galvanizados, cromados, estañados, cataforesis)
Recubrimientos estéticos y/o protectores
Celdas electrolíticas
Compuesta por
Una fuente de corriente eléctrica contínua
Electrodos
Electrolitos en estado líquido
Ocurres tres tipos de reacciones
Se oxida o reduce un ión o molécula de soluto
Se oxida o se reduce el disolvente
El electrodo reacciona
Aspectos cuantitativos
Corriente (Amperes) y tiempo
Cantidad de carga (Coulombs)
Moles de electrones (Faradays)
Sustancia oxidada o reducida (Moles)
Gramos de esustancia oxidada o reducida
Leyes de la electrólisis (Faraday)
m=I.t.€
Anotações:
La masa depositada o desprendida en un electrodo es directamente proporcional a la carga que ha circulado por el mismo
m1/m2 = E1/E2
Anotações:
La masa depositada o desprendida en dos electrodos en un mismo proceso es directamente proporcional a sus respectivos equivalentes
Corrosión
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