m/m, m/v, v/v

%M/MPorcentagem em m/m expressa a massa do soluto (em gramas) presente em 100g de solução %m/m= g de soluto / 100g de solução

%M/VPorcentagem em m/V expressa a massa do soluto (em gramas) presente em 100mL de solução %m/V= g de soluto / 100mL de solução

%M/VPorcentagem em V/V expressa a massa do soluto (em mL) presente em 100mL de solução %V/V= mL de soluto / 100mL de solução

EXEMPLO: No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.a) 0,14 L.b) 8 L.c) 1,4 L.d) 80 L.e) 140 L.Resposta Alternativa A. Dados: m1 = 0,4 gMM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/molV (L) = ? (é o que se deseja descobrir)M = 0,05 mol/L * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M = ___m1__ MM . V V = ___m1__ MM . M V = ________0,4g__________ (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) V = 0,14 L.