Comportamiento óxido reducción de la materia

Celdas Electroquímicas La electroquímica se ocupa de la reacción entre reacciones de óxido-reducción, en las cuales tienen lugar la transferencia de los electrones y la producción y uso de una corriente eléctrica en reacción con estas reacciones.COMPONENTES DE UN SISTEMA ELECTROQUIMICO Un sistema electroquímico consta de las siguientes partes: · Cuba: Recipiente que contiene a la disolución eléctrica y a los electrodos. · Disolución electrolítica: Mezcla homogénea de un electrolito en agua. · Electrolito: Sustancias cuyas soluciones conducen electricidad. Algunos ejemplos: CuSO4(ac), NaCI(ac), H2SO4(ac), KOH(ac), NAOH(ac). · Electrodo: Dispositivo que intercambia electrones entre el circuito eléctrico y la disolución. El electrodo donde se lleva a cabo la reducción es el “cátodo”, y al electrodo donde se lleva a cabo la oxidación se llama ”ánodo” · Circuito eléctrico: Conductor metálico que une a los electrodos externamente al sistema electroquímico. · Celda: Consta de un ánodo y un cátodo sumergidos en un electrolito común y conectados entre sí. · Puente salino: Disposición que se una para completar el circuito interno, proporcionando el medio para la difusión de iones. Por conveniencia el campo de la electroquímica se subdivide en: · Celdas electrolíticas (electrólisis): Proceso por el cual una corriente eléctrica, originada por potencial eléctrico externo, produce un cambio químico.· Celdas galvánicas o voltaicas: Dispositivos que usan un cambio químico para producir una corriente eléctrica.