Al laboratori fem reaccionar 1,54 g de clor amb 1,00 g de sodi i obtenim 2,54 g de clorur de sodi (NaCl). Quina quantitat de clorur de sodi podrem obtenir com a màxim si tinguéssim 3 g de clor i 2,75 g de sodi?
1,95 g Nacl
4,95 g NaCl
5,75 g NaCl
5,05 g NaCl
Si a partir d'1,50 g de ferro i 1 g de sofre s'obtenen únicament 2,36 g de monosulfur de ferro (FeS), podem afirmar que ...
No es compleix la Llei de Conservació de la Massa.
Es tracta d'un exemple on la matèria desapareix ja que la massa dels reactius no és igual a la massa dels productes.
Hi haurà 0,14 g d'excés d'un dels reactius.
No es compleix la Llei de les Proporciones definides.
Si sabem que el carboni i l'oxigen reaccionen en una proporció 3:4 per a formar monòxid de carboni. Quina quantitat de d'oxigen serà necessària per reaccionar en 5,24 g de carboni? Quina quantitat de monòxid de carboni es formarà?
6,99 g O / 12,23 g CO
9,24 g O / 14,48 g CO
7,25 g O / 12,49 g CO
8,24 g O/ 13,48 g CO
Quin dels models atòmics no pot justificar l'existència d'ions?
Model de Thomson
Model mecanoquàntic
Model de Rutherford
Model de Dalton
Digues quina de les següents afirmacions es van deduir a partir de l'experiment de la làmina d'or de Rutherford:
L'àtom era una esfera carregada negativament on la massa estava dispersa.
L'àtom era pràcticament buit amb un nucli molt petit i dens al centre.
El nucli de l'àtom devia tenir càrrega negativa ja que repel·lia les partícules alfa.
El model de Rutherford se'l va anomenar el model del "pudding de panses".
El neutró va ser la darrera partícula subatòmica en ser descoberta ja que:
Tenia una massa molt petita i no sofria desviacions en els camps magnètics.
No presentava càrrega a diferència dels protons i electrons.
La seva massa era molt semblant amb la dels protons i es confonien entre ells.
Cap de les anterior respostes és correcta.
El model atòmic de Bohr va permetre ...
Explicar el comportament dels àtoms més senzills així com dels seus espectres.
No era capaç d'aplicar-se a cap dels àtoms i per això fou substituït pel model mecanoquàntic.
Millorar i perfeccionar el model de Thomson que plantejava un nombre d'òrbites indefinit.
Establir que l'electró es podia localitzar a qualsevol òrbita i distància al voltant del nucli.
A la pràctica 3 (Els colors del àtoms) vam demostrar que ...
És impossible diferenciar a la flama diferents substàncies químiques.
Cada àtom (especialment els metàl·lics) presenten colors de flama característics que ens permeten la seva identificació.
Els colors que presentava cada substància eren deguts als moviments d'excitació i relaxació dels protons a les diferents òrbites.
Els espectres del elements químics van ser explicats per Ernest Rutherford.
Determina el nombre de partícules subatòmiques del següent àtom:
27 protons, 13 neutrons i 2 electrons
13 protons, 13 neutrons i 14 electrons
13 protons, 14 neutrons i 13 electrons
13 protons, 14 neutrons i 10 electrons
Els isòtops d'un mateix element químic es diferencien en:
El nombre de protons
El nombre d'electrons
El nombre neutrons
En el nombre atòmic.
La distribució electrònica per capes d'un àtom de calci (Z = 20) és:
2, 8, 7, 3
2, 8, 2, 8
2, 8, 10
2, 10, 8
Quin serà l'ió més probable que formarà un element amb nombre atòmic 18?
+8
+2
-4
0
Por favor, aguarde! Carregando...