Segundo examen de Química II

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Questão 1 de 40

Elige la respuesta correcta.
El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Selecione uma das seguintes:

Agente oxidante.
Ión.
Perdedor de protones.
Agente reductor.

Explicação

Questão 2 de 40

Elige la respuesta correcta.
Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Selecione uma das seguintes:

Ácido.
Base.
Sal.
Hidruro.

Explicação

Questão 3 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Selecione uma das seguintes:

-2
0
+3
+5

Explicação

Questão 4 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué tipo de reacción es esta?

Selecione uma das seguintes:

Redox.
De descomposición.
No redox.
Pasiva.

Explicação

Questão 5 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Selecione uma das seguintes:

0
-2
+1
-1

Explicação

Questão 6 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Selecione uma das seguintes:

Conduce corriente eléctrica y es insoluble en agua.
No conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.
No conduce la corriente eléctrica y es indisoluble en agua.
Conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.

Explicação

Questão 7 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Selecione uma das seguintes:

Agente oxidante.
Agente reductor.
Agente básico.
Agente neutro.

Explicação

Questão 8 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos?
MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Selecione uma das seguintes:

54.45g
48.23g
1544.34g
31.76g

Explicação

Questão 9 de 40

Elige la respuesta correcta.
Es la masa molecular del sulfato de aluminio.
MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Selecione uma das seguintes:

144 g/mol
263 g/mol
342 g/mol
471 g/mol

Explicação

Questão 10 de 40

Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 11 de 40

La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 12 de 40

El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 13 de 40

Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 14 de 40

La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 15 de 40

Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 16 de 40

Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 17 de 40

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 18 de 40

Elige la opción correcta.
El oxígeno que los peces respiran procede de:

Selecione uma das seguintes:

El bióxido de carbono disuelto en el agua.
Oxígeno disuelto en el agua.
Oxígeno de la molécula de agua.
Oxígeno de la molécula de bióxido de carbono.

Explicação

Questão 19 de 40

Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.

Selecione uma das seguintes:

5.5 moles.
6 moles.
6.5 moles.
7 moles.

Explicação

Questão 20 de 40

Elige la respuesta correcta.
Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

Selecione uma das seguintes:

-2
-1
+1
0

Explicação

Questão 21 de 40

La suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento en un compuesto debe de dar:

Selecione uma das seguintes:

0
-1
+1
2

Explicação

Questão 22 de 40

Elige la respuesta correcta.
Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.

Selecione uma das seguintes:

Covalente.
Metálico.
Coordinado.
Iónico.
Covalente no polar.

Explicação

Questão 23 de 40

Clique no ponto laranja e digite a resposta correta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicação

Questão 24 de 40

Clique no ponto laranja e digite a resposta correta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicação

Questão 25 de 40

Clique no ponto laranja e digite a resposta correta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicação

Questão 26 de 40

Clique no ponto laranja e digite a resposta correta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicação

Questão 27 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Completa la oración de acuerdo con lo que se solicita.
De acuerdo con la reacción, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?; incluye el número de electrones ganados y perdidos.
(Escribe con número los electrones)

El elemento que se oxidó fue el y electrones. El elemento que se redujo fue el y electrones.

Explicação

Questão 28 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda.
A los reacteantes les corresponde y a los productos

Explicação

Questão 29 de 40

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Escribe los números que correspondan en los espacios, para que la reacción esté balanceada.

Explicação

Questão 30 de 40

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Balancea por óxido-reducción la reacción y coloca los números que correspondan.

Explicação

Questão 31 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos y escríbelos a continuación:

Explicação

Questão 32 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicação

Questão 33 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicação

Questão 34 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicação

Questão 35 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicação

Questão 36 de 40

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicação

Questão 37 de 40

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos:
PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6
Escribe la cantidad en el espacio.

Explicação

Questão 38 de 40

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

¿Cuántos kg de SO subíndice 2 se producen a partir de 1000 kg (1 tonelada) de PbS; a partir de la reacción?
PM: S-32 Pb-207 O-16
Escribe la respuesta en el espacio.
kg

Explicação

Questão 39 de 40

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.

Explicação

Questão 40 de 40

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.

Explicação

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	Criado por Cecilia Guzmán mais de 6 anos atrás

Quiz sobre Segundo examen de Química II, criado por Cecilia Guzmán em 05-04-2018.

Segundo examen de Química II

Segundo examen de Química II

Questão 1 de 40

Elige la respuesta correcta. El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 2 de 40

Elige la respuesta correcta. Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 3 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 4 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué tipo de reacción es esta?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 5 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 6 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 7 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 8 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos? MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 9 de 40

Elige la respuesta correcta. Es la masa molecular del sulfato de aluminio. MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 10 de 40

Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 11 de 40

La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 12 de 40

El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 13 de 40

Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 14 de 40

La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 15 de 40

Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 16 de 40

Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 17 de 40

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 18 de 40

Elige la opción correcta. El oxígeno que los peces respiran procede de:

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 19 de 40

Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 20 de 40

Elige la respuesta correcta.
El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Elige la respuesta correcta.
Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué tipo de reacción es esta?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Elige la respuesta correcta.
¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos?
MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Elige la respuesta correcta.
Es la masa molecular del sulfato de aluminio.
MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Elige la opción correcta.
El oxígeno que los peces respiran procede de:

Elige la respuesta correcta.
Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

Elige la respuesta correcta.
Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda.
A los reacteantes les corresponde y a los productos

Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos:
PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6
Escribe la cantidad en el espacio.