Una línea oscura en el espectro de absorción indica:
El fotón emitido por el elemento
La energía que absorben los protones del núcleo
Que los electrones giran en orbitales
Que los electrones pueden excitarse cogiendo cantidades determinadas de energía
Todas las anteriores son falsas
El color rojo tiene una longitud de onda de 700 nm y el verde de 500 nm.
Los fotones rojos tienen una frecuencia mayor que la luz verde
Los fotones rojos pueden provocar un salto electrónico mayor que los verdes
Los fotones verdes tienen más energía que los rojos
El verde viaja a una velocidad mayor que el rojo
Las dos anteriores son verdaderas
El principio que sirve para asignar números cuánticos distintos a los electrones es el de:
Hund
Pauli
Anfabau
De De Broglie
Ninguna de las anteriores
Un electrón que se encuentra en un orbital p
Puede tener m = 0
Puede estar en el nivel energético 1
Puede estar acompañado de hasta otros cinco en ese mismo orbital
Tiene como número cuántico secundario l = 2
Todas menos la anterior son verdaderos
Ls combinación de números cuánticos que NO es posible es:
(2,1,-1,-1/2)
(3,0,01/2)
(1,0,0,0)
(2, 0, 0, -1/2)
Hay más de una combinación imposible
Un electrón tiene esta secuencia de números cuánticos: (2,1,-1,-1/2)
Como n = 2 se encuentra en un orbital p
El otro electrón que se encuentra en ese orbital podrá tener como spin 1/2 o 0
Se encuentra en un orbital s
Tiene menos energía que el electrón (2, 1, 1, -1/2)
Esta es la configuración electrónica de un elemento: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
El electrón más energético se encuentra en un orbital esférico
Se encuentra en el tercer periodo porque el último nivel completo es el 3
Se sabe con certeza que el espín del electrón en 4s1 es 1/2
Puede llegar a tener como máximo dos electrones en el nivel 4
Todas las anteriores son verdaderas