A. La oxidación se produce porque el clavo absorbe los electrones del aire.

B. El hierro del clavo, al combinarse con el oxígeno presente en el aire, cede electrones y pasa un estado de oxido de hierro.

C. El intercambio de electrones entre el hierro y el aire permiten la reacción de oxidación.

D. La combinación de electrones del hierro y el aire permite la reacción de reducción.

A. al combinar Hidrógeno gaseoso con Cloro gaseoso se obtiene ácido clorhídrico en la misma proporción de uno de los reactantes.
tidad.

B. al combinar Hidrógeno gaseoso con Cloro gaseoso se obtiene ácido clorhídrico con diferentes proporciones de los reactantes.

C. a partir de la sumatoria del Hidrógeno gaseoso con el Cloro gaseoso se formó la masa del producto con la misma cantidad delos reactantes

D. la masa de los reactantes se formó a partir de la cantidad de ácido clorhídrico presente en la reacción, pero en diferente cantidad.

C. La masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.

B. Los átomos no se destruyen en una reacción química; pero la masa puede variar.

A. En toda reacción química no ocurre transformación de la materia.

D. La masa de los reactantes es diferente a la masa de los productos.

A. Metano.

D. Oxígeno.

C. Vapor de agua.

B. Monóxido de carbono.

A. la suma de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

B. el factor que puede incrementar la velocidad de la reacción.

C. la separación de los dos reactantes.

D. la separación de los dos reactivos.

A. por que desprende o libera energía en forma de calor.

B. porque no absorbe energía en forma de calor

C. porque las sustancias o materias resultantes son iguales a las que las originaron.

D. porque la reacción no produce combustión