A excepción de los gases nobles, por su gran estabilidad, en la naturaleza los átomos no suelen presentarse aislados, sino que se agrupan formando moléculas o redes cristalinas para buscar una mayor estabilidad. Tanto las moléculas como las redes cristalinas pueden estar formadas por un sólo tipo de átomos (elementos químicos) o por más de uno (compuestos químicos).

Las moléculas están formadas por un número determinado de átomos. Las moléculas tienen entidad química propia, es decir, constituyen la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades.

Las redes cristalinas están formadas por un número indeterminado de átomos que se disponen constituyendo una estructura geométrica ordenada. En los compuestos químicos que forman redes cristalinas la proporción en la que se encuentran los distintos átomos se mantiene constante.

Regla del octeto

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones de forma que adquieran una configuración igual a la de los gases nobles. Excepto el helio, que tiene dos, los gases nobles tienen ocho electrones en su capa de valencia.

En definitiva, los átomos son más estables cuando consiguen tener su última capa de electrones completa.

Teniendo en cuenta la regla del octeto, podemos generalizar diciendo que los átomos que tienen pocos electrones en su última capa (los de la parte izquierda del sistema periódico, es decir, los metales) tienden a perderlos, quedando la capa anterior completa. Por el contrario, los átomos que tienen la capa de valencia casi llena (los de la derecha en el sistema periódico, o sea, los no metales) tienden a captar electrones para completarla.

Un enlace químico es una unión entre dos átomos de forma que se origina una estructura más estable que cuando los átomos están separados.

	Criado por Carlos Moreno quase 5 anos atrás

3º de ESO Física y Química Notas sobre Física y Química (3º ESO): Los átomos, criado por Carlos Moreno em 26-11-2019.

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