kadyn drummond
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A quick test going over the Quantum Theory

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kadyn drummond
Criado por kadyn drummond quase 5 anos atrás
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Quantum Theory Test

Questão 1 de 30

1

_______ is a shorthand notation showing the probable location of electrons in an atom.

Selecione uma ou mais das seguintes:

  • Quantum Number

  • Electron Configuration

  • Repulsion

  • All the Above

Explicação

Questão 2 de 30

1

True or False?
Pauli Exclusion Principle states that 1.) No two electrons in the same atom can have the same set of 4 quantum numbers. 2.) Two electrons in the same orbital must have opposite spins.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 3 de 30

1

When using letter designation, which letter do we begin with?

Selecione uma das seguintes:

  • S

  • P

  • D

  • K

Explicação

Questão 4 de 30

1

The Angular Momentum Quantum Number indicates

Selecione uma das seguintes:

  • The number of sublevels possible in a mainshell

  • The orbital in which the electron is located

  • The sublevel in which the electron is located

  • denotes the mainshell location in an electron

Explicação

Questão 5 de 30

1

True or False?
The maximum number of electrons in each sublevel corresponds to the number of vertical columns in the respective block on the periodic table.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 6 de 30

1

True or False?
A region of space defined by a wave function that can hold two electrons is known as nucleus

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 7 de 30

1

______ indicates the orbital in which the electron is located

Selecione uma das seguintes:

  • Spin Number

  • Magnetic Quantum Number

  • Orbital Number

  • Angular Momentum Quantum Number

Explicação

Questão 8 de 30

1

A p sublevel can hold ____ electrons

Selecione uma das seguintes:

  • 4

  • 7

  • 3

  • 6

Explicação

Questão 9 de 30

1

What is the formula used to indicate the maximum numbers of electrons in a mainshell?

Selecione uma das seguintes:

  • 2n^2

  • 2n

  • 2n^3

  • 2n^4

Explicação

Questão 10 de 30

1

State the correct sublevel number with sublevel letter designations

Selecione uma das seguintes:

  • 1-s
    2-p
    3-d
    4-f

  • 0-s
    1-p
    2-d
    3-f

  • 0-f
    1-d
    2-p
    3-s

  • 0
    1
    2
    3

Explicação

Questão 11 de 30

1

True or False ?
Aufbau Principle states electrons fill orbitals from low energy to high energy.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 12 de 30

1

True or False?
Pauli Exclusion Principle states that each orbital in a sublevel must have one electron before they begin to pair up

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 13 de 30

1

Which of the following principles states it is fundamentally impossible to know precisely both the velocity and position of an electron at the same time

Selecione uma das seguintes:

  • Heisenberg Uncertainty Principle

  • Aufbau Principle

  • Pauli Exclusion Principle

  • Octet Rule

Explicação

Questão 14 de 30

1

Which of the following follows the Pauli Exclusion Principle?

Selecione uma ou mais das seguintes:

  • No two electrons in the same atom can have the same set of 4 quantum numbers

  • Each orbital in a sublevel must have one electron before they begin to pair up

  • Two electrons in the same orbital must have opposite spins

  • Atoms are most stable with eight electrons in the outer shell(valence shell)

Explicação

Questão 15 de 30

1

True or False?
The Octet Rule states that atoms are most stable with eight electrons in the outer shell.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 16 de 30

1

True or False?
Spin Quantum Number indicates the direction of spin of the electron

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 17 de 30

1

What describes how a property changes going across a period or down a group

Selecione uma das seguintes:

  • period trend

  • ionization energy

  • atomic radius

  • shielding effect

Explicação

Questão 18 de 30

1

True or False?
Periodic Trends can be explained in terms of Coulomb's Law

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 19 de 30

1

______ 1/2 the distance between the nuclei of diatomic or the distance between the nucleus of an atom and the 90% probability surface of the electron cloud.

Selecione uma das seguintes:

  • Ionization Energy

  • Coulomb's Law

  • Periodic Trend

  • Atomic radius

Explicação

Questão 20 de 30

1

True or False?
Electron affinity is the energy required to remove the least tightly held e- from an atom.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 21 de 30

1

True or False?
Atomic Radius decreases across a period and increases down a group

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 22 de 30

1

_______ __________ occurs when core electrons shield the valence electrons from the pull of the nucleus.

Selecione uma das seguintes:

  • Shielding Effect

  • Gravitational Pull

  • Ionization Energy

  • Atomic Radius

Explicação

Questão 23 de 30

1

What is the Periodic Trend for Ionization Energy?

Selecione uma das seguintes:

  • Increases across a period and down a group

  • Decreases across a period and increases down a group

  • Increases across a period and decreases down a group

  • Decreases both across a period and down a group

Explicação

Questão 24 de 30

1

What is the first exception in the general ionization trend across a period?

Selecione uma das seguintes:

  • 1st exception occurs at group 3A. There is a small decrease in ionization energy because the e- being removed is in a p-sublevel that is higher energy than the e- being removed from the s-sublevel of the proceeding element.

  • 1st exception occurs at 2A. There is a small decrease in ionization energy because the e- being removed is in a p-sublevel that is higher energy than the e- being removed from the s-sublevel of the proceeding element.

  • 1st exception occurs at 3A. There is an increase in IE because the e- being removed is paired e- that is being repelled by the other e- in the orbital.

  • 1st exception occurs at 5A. There is a small decrease in IE because the e- being removed is paired e- that is being repelled by the other e- in the orbital.

Explicação

Questão 25 de 30

1

Cation are positively charged ion while anions are negatively charged ions

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 26 de 30

1

True or False?
Electron Affinity are used to compare the attraction two atoms for a pair of shared electrons in a covalent bond.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 27 de 30

1

What are the periodic trends in electronegativity?

Selecione uma das seguintes:

  • Increases across a period and decreases down a group

  • Decreases across a period and increases down a group

  • Decreases both across a period and down a group

  • Increases both across a period and down a group.

Explicação

Questão 28 de 30

1

_______ _______ is the energy given off when a gaseous atom accepts an e-.

Selecione uma das seguintes:

  • Shielding Effect

  • Electron Affinity

  • Ionization Energy

  • Atomic Radius

Explicação

Questão 29 de 30

1

What are the Periodic Trends for Ionic Radius?

Selecione uma das seguintes:

  • Ionic radius decreases down a group and increases across a period

  • Ionic Radius increases down a group and decreases across a period to Group 5A where it increases and then decreases again.

  • Ionic Radius increases both down a group and across a period

  • Ionic Radius decreases both down a group and across a period

Explicação

Questão 30 de 30

1

True or False?
Anions are larger than the atom they from from because of the gain of an electron

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação