En la formación de enlaces, los átomos ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr un configuración electrónica en su capa de valencia con 8 electrones

En 1960 presento su teoría para la formación del enlace químico. Represento al núcleo del átomo y a todos los electrones internos con el símbolo del elemento, y a los electrones de valencia con puntos alrededor del símbolo

Sus elementos tienen 1 electron de valencia

Sus elementos tienen 2 electrones de valencia

Sus elementos tienen 3 electrones de valencia

Sus elementos tienen 4 electrones de valencia

Sus elementos tienen 5 electrones de valencia

Sus elementos tienen 6 electrones de valencia

Sus elementos tienen 7 electrones de valencia

Sus elementos tienen 8 electrones de valencia menos el Helio

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos o iones en un compuesto

Es un átomo o grupo de átomos combinados que tienen una carga eléctrica positiva o negativa

Es la unión de un metal y un no metal

Se encuentra formando redes cristalinas, son sólidos a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de ebullición y fusión. No forman moléculas, adquieren la configuración de un gas noble

Es la unión de un no metal y un no metal

Comparten electrones de valencia que forman el enlace, deben cumplir con la regla del octeto. Forman moléculas, en temperatura ambiente son sólidos, líquidos y gaseosos, los sólidos son quebradizos, blandos y cerosos.

Es la representación tridimensional o disposición en el espacio de los átomos que la constituyen

Modelo Utilizado para representar la geometría molecular

Es el formado entre los enlaces de 2 átomos unidos a un tercero

Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula.
Distinta electronegatividad, atrae electrones, Se usa delta minúscula para demostrar la carga parcial

Es un tipo de enlace químico en el que dos átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones para formar una molécula.

Es la unión de dos metales

Es una hipótesis que explica un fenómeno químico excepcional que se da en los enlaces metálicos entre elementos con bajas electronegatividades. Se trata de la compartición de electrones entre distintos átomos unidos mediante enlaces metálicos.

Conjunto de orbitales cuyas energías son muy similares

Flotan fuera del átomo, despegados de cualquier ion, átomo o molécula

Alta conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad y irreductibilidad, tienen lustre metálico y son insolubles en agua