ESTEQUIOMETRÍA

1

¿El mol es una de las magnitudes estipuladas por?.

1

¿Qué es necesario conocer para calcular moles?.

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¿Un mol de una sustancia equivale 4,02214129 (30) × 1023 unidades elementales?

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¿Cuántos moles están presentes en 60 g de agua?

1

La relación entre las masas de sustancias que intervienen en una reacción viene dada por coeficientes.

1

Hay una relación directa de una ( masa molar, molécula, ecuación química, sustancia ) entre el número de moles y masa de los mismos.

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La masa de óxido de calcio es ❌ por la descomposicion térmica de 15 g de carbonato de calcio

9.9 Ca(CO3)

6.2 (CaO)

5.1 Ca(CO3)

8.4 (CaO)

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¿Qué es la masa y el volumen en la química?

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Partiendo de una ecuación balanceada con 5L de amoniaco reacciona con suficiente cantidad de óxido cúprico, tomando en cuenta que se obtiene suficiente anhidrído nitroso. ¿Cuántos gramos se obtendrá?.

1

¿Robert Boyle formuló la ley de Boyle?.

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La fórmula para aplicar la ley Boyle es

1

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 120 mL a una presión de 2.5 atm. ¿El volumen que ocupará será de ( 37.5 mL, 28 atm, 96.9 mL, 12.6 atm ), a una presión de 8 atm si la temperatura no cambia?

1

La ley de ❌ relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal.

Avogadro

Boyle

Gay Lussac

Charles

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¿La fórmula para aplicar la ley de Charles es?.

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Un gas ocupa un volumen de 7 litros, a una temperatura de 49°K. Sí la presión permanece constante, calcular la temperatura si el volumen es de 6.28 litros.

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La ley de Gay-Lussac es la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando los moles son constantes.

1

Un gas produce una presión de 20 atm a una temperatura de 860°K, produciendo una presión de a la temperatura de 52°K.

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La formula que se aplica para la ley de los gases es ( P1V1/T1 = P2V2/T2 ., P1T1 = P2T2, V1/T2 = V2/T1, N2T1/V2 = N1T2/V1 )

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En la ley de Avogadro se aplica la siguiente fórmula ❌

T1/N1 = T2/N2.

V2/T2 = V1/T1.

V1/N1 = V2/N2.

N1/N2 = P1/P2.

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¿La ley de Avogadro afirma que las masas de un volumen de diferentes gases o densidades son proporcionales a la masa de cada...?

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química.

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA

¿El mol es una de las magnitudes estipuladas por?.

¿Qué es necesario conocer para calcular moles?.

¿Un mol de una sustancia equivale 4,02214129 (30) × 1023 unidades elementales?

¿Cuántos moles están presentes en 60 g de agua?

La relación entre las masas de sustancias que intervienen en una reacción viene dada por coeficientes.

Hay una relación directa de una masa molar molécula ecuación química sustancia( masa molar, molécula, ecuación química, sustancia ) entre el número de moles y masa de los mismos.

La masa de óxido de calcio es ❌ por la descomposicion térmica de 15 g de carbonato de calcio

¿Qué es la masa y el volumen en la química?

Partiendo de una ecuación balanceada con 5L de amoniaco reacciona con suficiente cantidad de óxido cúprico, tomando en cuenta que se obtiene suficiente anhidrído nitroso. ¿Cuántos gramos se obtendrá?.

¿Robert Boyle formuló la ley de Boyle?.

La fórmula para aplicar la ley Boyle es

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 120 mL a una presión de 2.5 atm. ¿El volumen que ocupará será de 37.5 mL 28 atm 96.9 mL 12.6 atm( 37.5 mL, 28 atm, 96.9 mL, 12.6 atm ), a una presión de 8 atm si la temperatura no cambia?

La ley de ❌ relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal.

¿La fórmula para aplicar la ley de Charles es?.

Un gas ocupa un volumen de 7 litros, a una temperatura de 49°K. Sí la presión permanece constante, calcular la temperatura si el volumen es de 6.28 litros.

La ley de Gay-Lussac es la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando los moles son constantes.

Un gas produce una presión de 20 atm a una temperatura de 860°K, produciendo una presión de a la temperatura de 52°K.

La formula que se aplica para la ley de los gases es P1*V1/T1 = P2*V2/T2 . P1*T1 = P2*T2 V1/T2 = V2/T1 N2*T1/V2 = N1*T2/V1( P1*V1/T1 = P2*V2/T2 ., P1*T1 = P2*T2, V1/T2 = V2/T1, N2*T1/V2 = N1*T2/V1 )

En la ley de Avogadro se aplica la siguiente fórmula ❌

Hay una relación directa de una ( masa molar, molécula, ecuación química, sustancia ) entre el número de moles y masa de los mismos.

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 120 mL a una presión de 2.5 atm. ¿El volumen que ocupará será de ( 37.5 mL, 28 atm, 96.9 mL, 12.6 atm ), a una presión de 8 atm si la temperatura no cambia?

La formula que se aplica para la ley de los gases es ( P1V1/T1 = P2V2/T2 ., P1T1 = P2T2, V1/T2 = V2/T1, N2T1/V2 = N1T2/V1 )