Para definir el estado de un gas se necesita de cuatro magnitudes que son:
Masa
Atmosferas
Presión
Temperatura
Volumen
Area
Los gases estan compuestos por partículas muy pequeñas que pueden ser moléculas, átomos o iones.
❌ es el espacio en el que se mueven las moléculas, se puede medir en litros, mililitros, cm3 y m3.
❌ determina la dirección del fluido del calor. Se define como el grado de movimiento de las particulas de un sistema bien sea sólido, un líquido o un gas.
Seleccione la formula establecida por Boyle.
P1/V1=P2/V2
P1*V1=P2*V2
P1*V2=P2*V1
P1*T1=P2*T2
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Seleccionar la formula que establecio Charles. V1/T1=V2/T2 V1*T1=V2*T2 V1/V2=T1/T2 V1*V2=T1*T2( V1/T1=V2/T2, V1*T1=V2*T2, V1/V2=T1/T2, V1*V2=T1*T2 )
Si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas ❌ en la misma proporción en que se incremente la temperatura.
Volúmenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de temperatura presión volumen grados °K( temperatura, presión, volumen, grados °K ) y presión contienen el mismo número de moléculas.
Identificar la formula de la combinación de los gases.
T2=T1*P2*V2/P1*V1
P1*V1/T1=P2*V2/T2
V1/T1=V2/T2
El valor abosoluto de la presión son los mL.
La ley de Charles Boyle Pascal Gay Lussac( Charles, Boyle, Pascal, Gay Lussac ) establece que a presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
La presión se puede mediar enlas unidades:
°K
torr
Atm
mL
mmHg
Kg
cm3
Según Charles la Temperatura afecta el volumen de los gases.
La represente la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles.
determinó que cuando de ponen en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan entre sí, la presión ejercida por la mezcla de gases es igual a las uma de las presiones parciales de todos ellos.
El valor absoluto en el que se mide el volumen es: ❌
Cuando se tiene una mol de gas, un atm de presión, a una temperatura de 273.15°K y ocupa un volumen de 22.4 L se dice que se encuentra en condiciones ❌.
En ❌ Gay Lussac logró establecer la relación entre la presión y la temperatura de un gas.
La enrgía cinética potencial centrífuga estática( cinética, potencial, centrífuga, estática ) promedio por partícula del gas es proporcional a la temperatura medida en °K.
