¿Cuantos mL de ácido sulfúrico conc (98 % p/p de pureza y d= 1.84 g/mL) se necesitan para preparar 300 mL de solución 0.3 N de ácido sulfúrico (PM = 98 g/ mol)
¿Cuál es la M de una solución de NaOH (PM= 40 g/mol) que se preparó con 30 g de un reactivo de NaOH con una pureza del 70 % p/p y se llevó a un volumen de 500 ml
¿Cuántos mL de ácido nítrico conc. ( Pureza del 70 % p/p y d= 1.40 g/mL se necesitan para preparar 2 L de una solución de ácido nítrico (PM = 63 g/mol) al 10 % p/v
Se tomatón 10 mL de ácido clorhídrico conc. ( Pureza del 37 % p/p y d= 1.18 g/mL) y se diluyeron a un volumen de 200 mL, calcula la molaridad de la solución de ácido clorhídrico (PM= 36.5 g/mol)
¿Cuál es la M de una solución de NaCl al 10 % p/v ? (El PM del NaCl es 58.5 g/mol). En este tipo de problemas tienes que elegir un volumen y con ese volumen haces el cálculo, indica cuanto tomas de volumen para hacer tu cálculo
Cuantos mL de ácido sulfúrico con una pureza del 90 % p/p y d= 1.8 g/mL se necesitan para preparar 3 L de una solución de ácido sulfúrico (PM= 98 g/mol) 0.3 N
Cuál es la concentración en % p/v de una solución de NaOH (PM= 40 g/mol) que se preparó con 37 g de un reactivo con una pureza del 70 % p/p y se llevó a un volumen de 0.5 L
Se hicieron reaccionar 30 mL de una solución de ácido sulfúrico (PM = 98 g/mol) al 8 % p/v con 30 mL de una solución de hidróxido de aluminio (PM = 78 g/mol) 0.5 M, si se obtuvieron 1.9 g de sulfato de aluminio (PM= 342 g/mol). Calcula el rendimiento de la reacción e indica quien es el reactivo limitante
Cuál es la N de una solución de HCl (PM= 36.5 g/mol) que se preparó con 50 mL de HCl conc. ( 37 % p/p de pureza y d= 1.18 g/mL) y se aforo a un volumen de 500 mL
