Estas flashcards son de gran ayuda para el examen teórico de primer periodo
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Criado por Yanhi Med
aproximadamente 3 anos atrás
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Criado por Yanhi Med
aproximadamente 3 anos atrás
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¿Qué es la fisicoquímica?
¿Cuál es el propósito de la fisicoquímica?
¿Cuál es la estructura del átomo?
Las moléculas de elementos son formadas por....
Las moléculas de compuestos están formadas por...
Enumera los niveles atómicos.
Características del protón.
Características del Neutrón.
Características del electrones.
Él átomo a través de la historia...
Año en el que Jonh Daltón expone su teoría atómica.
Primera hipótesis de la teoría atómica.
2da hipótesis de la teoría atómica.
3ra hipótesis de la teoría atómica.
4ta hipótesis de la teoría atómica.
¿Por qué la teoría de Dalton no es válida?
Modelo atómico de Thomson
¿Cuál modelo es?
Es un átomo que ha ganado o perdido uno a más electrones.
Si un ion pierde un electrón o mas su carga es positiva. se le conoce como
Si gana electrones es un.....
Modelo atómico de Rutherford establece que....
El modelo de Bohr establece que...
¿Qué es el número másico?
¿Qué es el numero atómico?
Se representa con la letra Z y corresponde al numero de protones en un átomo.
Se representa con la letra A y corresponde al número de protones y neutrones de un átomo.
Es la masa de un átomo y la masa de un átomo particular es la suma de masas de protones y neutrones.
Un masa igual o exactamente la doceava parte de la masa de un átomo de carbono.
un mol es...
Un sistema es...
Los alrededores son....
Un sistema abierto es....
Sistema que intercambia solo energía con sus alrededores.
No intercambia masa ni energía a sus alrededores.
Las propiedades de la materia se puden clasificar en....
Son propiedades a las cuales son directamente proporcionales a la cantidad de materiales en el sistema
No depende de la materia.
Ley en la cual el volumen de una cantidad dada de gas es proporcional a su presión.
P1V1=P2V2
La ley que establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante.
Ley en la cual si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
El volumen igual de gases a la misma temperatura y presión contiene el mismo número de moléculas.
El volumen de un gas depende de la presión, temperatura y número de moles.
En el caso que un sistema que contenga dos a más gases diferentes la presión total es la suma de las presiones individuales que cada gas ejercería si estuviera solo y ocupara el mismo volumen.
En gases ideales Z significa ....
Cuando el limite de presión de P se aproxima a cero Z es igual a...
Z<1 significa...
Trata de considerar el volumen finito de las moléculas individuales en un gas no ideal y las fuerzas de atracción en ellas.
