kod egzotermnog procesa diatermni termodinamički sustav u okolinu:
otpušta toplinu pri čemu temperatura sustava ostaje konstantna
otpušta samo temperaturu pri čemu temperatura sustava pada
ne otpušta toplinu pri čemu temperatura sustava raste
otpušta temperaturu i tlak pri čemu temperatura sustava pada
ne otpušta temperaturu, tlak i toplinu pri čemu temperatura sustava ostaje konstantna
otopina A sastoji se od 0.06M glukoze, a otopina B od 0.03M ZnCl2. Otopine A i B su:
izoelektronske
izotonične
iste molarne provodnosti
istog redoks potencijala
homologne
Carnotov ciklus sastoji se od:
izobara i adiabata
izotermi i izohora
izohora i izobara
adiabata i izotermi
izohora i adiabata
granična molarna provodnost elektrolita:
ovisi o vrsti i koncentraciji iona
ovisi o vrsti iona i temperaturi
ne ovisi o vrsti iona
ovisi o stupnju ionizacije elektrolita
ne ovisi o koncentraciji iona i temperaturi
izohorni termodinamički proces odvija se pri:
konst. temperaturi
konst. tlaku
konst. volumenu
konst. tlaku para iznad otopine
konst. potencijalu
polučlanak :KCl(3,5M) ! AgCl ! Ag je:
staklena elektroda
ionska Ag/AgCl elektroda
selektivna srebrna elektroda
indikatorska srebro/srebro klorid elektroda
referentna Ag/AgCl elektroda
Joule-Thompsonov koeficijent pokazuje ovisnost:
promjene entalpije s promjenom topline pri konst. temperaturi
promjene temperature s promjenom entalpije pri konst. tlaku
promjene temperature s promjenom tlaka pri konst. entalpiji
promjene entalpije s promjenom temperature pri konst. tlaku
promjene tlaka s promjenom volumena pri konst. temperaturi
efikasnost svih reverzibilnih uređaja (toplinskih strojeva) je:
ovisna o konstrukciji uređaja
jednaka za sve uređaje
jednaka toplini koju primi hladniji spremnik
jednaka radu koji se dobije iz hladnijeg spremnika
jednaka radu ireverzibilnog uređaja
"idealno razrijeđene otopine" nazivamo otopine kod kojih:
otapalo slijedi Avogadrov, a otopljena tvar Raoultov zakon
otapalo slijedi Heimholztov, a otopljena tvar Daltonov zakon
otapalo slijedi Raoultov, a otopljena tvar Henryjev zakon
otapalo slijedi Henryjev, a otopljena tvar Charlesov zakon
otapalo slijedi Boyleov, a otopljena tvar Raoultov zakon
ako je Fermijeva razina u metalu elektrode viša od energija HOMO i LUMO orbitala molekule spoja u kontaktu s tom elektrodom, elektroni mogu prelaziti:
s elektrode u LUMO orbitale molekula tog spoja
s LUMO orbitale u HOMO orbitalu i na elektrodu
s HOMO orbitale na metalnu elektrodu
s elektrode u HOMO orbitale molekula tog spoja
s LUMO orbitale molekula na metalnu elektrodu
ekstenzivna svojstva nekog termodinamičkog sustava ovise o:
temperaturi tog sustava
omjeru temperature i tlaka tog sustava
tlaku tog sustava
okolišu tog sustava
veličini tog sustava
biološko standardno stanje definira se:
pri standardnim fiziološkim uvjetima i standardnom osmotskom tlaku
pri standardnim fiziološkim uvjetima i osmotskom tlaku pri pH=7
pri pH=7 za reakcije u kojima sudjeluje hidronijev ion
pri pH=7 za osmotske reakcije
pri standardnom osmotskom tlaku i pH=7
u otopini elektrolita koja se sastoji od 0.2M NaCl i 0.02M CuSO4 srednji koeficijent aktiviteta:
je jednak za sve ione
je veći za jednovalentne ione i manji za dvovalentne ione
je veći za dvovalentne ione i manji za jednovalentne ione
je veći za katione i manji za anione
je veći za anione i manji za katione
međupovršinu koja ne dozvoljava prijenos topline između sustava i okoline nazivamo:
izotermna
diatermna
alotermna
adiabatska
termobatska
granična molarna provodnost slabog elektrolita može se odrediti iz odgovarajućih mjerenja i korištenja:
Ostwaldovog zakona
Kohlrauschovog zakona razrjeđenja
Debye-Huckel-Onsagerov zakona
Kohlrausch-Debye-Huckelov zakona
Debye-Huckelov zakon razrjeđenja
entropija nekog sustava je razmjerna:
broju termodinamičkih ciklusa sustava
broju izotermalnih koeficijenata sustava
broju Carnotovih ciklusa sustava
broju dostupnih mikrostanja sustava
broju termodinamičkih procesa sustava
ako je Fermijeva razina u metalu elektrode niža od energija HOMO i LUMO orbitala molekula u kontaktu s tom elektrodom, elektroni mogu prelaziti:
s HOMO orbitale molekula na metalnu elektrodu
Karl-Fischerova titracija provodi se pomoću:
dvije referentne elektrode
jedne referentne i jedne staklene elektrode
dvije indikatorske elektrode
jedne referentne i jedne indikatorske elektrode
jedne referentne i jedne ion-selektivne elektrode
termički koeficijent elektrokemijskog članka razmjeran je:
entalpiji reakcije koja se odvija u tom članku
entropiji reakcije koja se odvija u tom članku
broju prenesenih protona u reakciji koja se odvija u tom članku
termičkom koeficijentu reakcije koja se odvija u tom članku
toplini reakcije koja se odvija u tom članku
