Propiedades Periódicas y Enlaces Quimicos

Questão 1 de 31

1

Periodicidad es la variación regular de las Propiedades de los elementos, según su número atómico.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 2 de 31

1

Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 3 de 31

1

Energía de Ionización o Potencial de Ionización es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 4 de 31

1

❌ es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ion negativo

Arraste e solte para completar o texto.

Afinidad Electrónica o electroafinidad

Radio Atomico

Energía de Ionizacion

Explicação

Questão 5 de 31

1

❌ es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano

Arraste e solte para completar o texto.

Radio Atómico

Electronegatividad

Electroafinidad

Explicação

Questão 6 de 31

1

Enlace Atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre atomos

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 7 de 31

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo; para ello, ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas Noble

Explicação

Questão 8 de 31

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

. Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de 2 por cara

Explicação

Questão 9 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Los elementos de los grupos ( IIA y IIIA, Fosforo y Azufre, Todos los anteriores ), así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto

Explicação

Questão 10 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente ), polar, salino o electrovalente. Se efectúa por la unión de Metales y No Metales por la transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática. En esta transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas (Positivas y Negativas, Cation y Anión)

Explicação

Questão 11 de 31

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Propiedades del Enlace : Sólidos, Puntos de Fusión Altos, en solución son conductores de electricidad, solubles en solventes Polares y son químicamente activos

Explicação

Questão 12 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

( Enlace Covalente, Enlace Ionico, Enlace Metalico ). Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos

Explicação

Questão 13 de 31

1

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Identifica los Tipos de Enlace Quimico

Explicação

Questão 14 de 31

1

Clique em cada ponto laranja e selecione a resposta correta.

Nombra los Tipos de Enlaces Químicos Presentes

Explicação

Questão 15 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un ( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente )

Explicação

Questão 16 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente No Polar )

Explicação

Questão 17 de 31

1

Hibridacion es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinacion de un átomo con otro

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 18 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

( Enlace Metálico, Enlace Ionico, Enlace Covalenye ) es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos

Explicação

Questão 19 de 31

1

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Identifica el tipo de enlace presente donde se indica

Explicação

Questão 20 de 31

1

Clique no ponto laranja e selecione a resposta correta.

Identifica el Tipo de Enlace Quimico

Explicação

Questão 21 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Enlace que se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes elementos: ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente )

Explicação

Questão 22 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos, puntos de fusión altos y conducen la electricidad: ( Metalico, Ionico, Covalente )

Explicação

Questão 23 de 31

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

El Enlace ( Covalente No Polar, Covalente Polar, Covalente Coordinado ) se presenta en moléculas como: N2, O2, N2, Cl2

Explicação

Questão 24 de 31

1

Es la atracción entre un Hidrógeno y un átomo electronegativo de una molécula cercana

Selecione uma ou mais das seguintes:

Fuerzas de Van Der Waals
Puente de Hidrógeno

Explicação

Questão 25 de 31

1

Se presenta en los siguientes ejemplos: Au-Hg, Zn-Cu, Ag-Au, Fe-Fe

Selecione uma ou mais das seguintes:

Enlace Ionico
Enlace Covalente No Polar
Enlace Metalico

Explicação

Questão 26 de 31

1

Se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades compartiendo pares de electrones

Selecione uma ou mais das seguintes:

Covalente
Covalente Polar
Covalente No Polar

Explicação

Questão 27 de 31

1

Cuando se licua un gas y en la interacción de los gases nobles están presentes:

Selecione uma ou mais das seguintes:

Puentes de Hidrogeno
Fuerzas de Van Der Waals

Explicação

Questão 28 de 31

1

Son ejemplos de sustancias que presentan este tipo de Enlace Químico: NaCl, MgS, RbI, CaF2, ....

Selecione uma ou mais das seguintes:

Ionico
Metalico
Covalente

Explicação

Questão 29 de 31

1

Se presenta cuando se unen dos átomos no metálicos de un mismo elemento y la diferencia de electronegatividad es cero

Selecione uma ou mais das seguintes:

Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente No Polar

Explicação

Questão 30 de 31

1

Enlace que se presenta cuando un atomo no metalico proporciona el par electronico que comparte con otro

Selecione uma ou mais das seguintes:

Covalente Polar
Covalente No polar
Covalente Coordinado o dativo

Explicação

Questão 31 de 31

1

Las fuerzas de interacción que hacen que un gas sometido a presión y temperatura critica se convierta en liquido o en solido, si sus orbitales están completos

Selecione uma ou mais das seguintes:

Puentes de Hidrogeno
Fuerzas de Van Der Waals

	Criado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO quase 9 anos atrás

Test de Apoyo para el Aprendizaje de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Quimicos

Propiedades Periódicas y Enlaces Quimicos

Questão 1 de 31

Periodicidad es la variación regular de las Propiedades de los elementos, según su número atómico.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 2 de 31

Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 3 de 31

Energía de Ionización o Potencial de Ionización es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 4 de 31

❌ es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ion negativo

Arraste e solte para completar o texto.

Explicação

Questão 5 de 31

❌ es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano

Arraste e solte para completar o texto.

Explicação

Questão 6 de 31

Enlace Atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre atomos

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 7 de 31

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo; para ello, ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas Noble

Explicação

Questão 8 de 31

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

. Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de 2 por cara

Explicação

Questão 9 de 31

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Los elementos de los grupos IIA y IIIA Fosforo y Azufre Todos los anteriores( IIA y IIIA, Fosforo y Azufre, Todos los anteriores ), así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto

Explicação

Questão 10 de 31

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Explicação

Questão 11 de 31

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Propiedades del Enlace : Sólidos, Puntos de Fusión Altos, en solución son conductores de electricidad, solubles en solventes Polares y son químicamente activos

Explicação

Questão 12 de 31

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Enlace Covalente Enlace Ionico Enlace Metalico( Enlace Covalente, Enlace Ionico, Enlace Metalico ). Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos

Explicação

Questão 13 de 31

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Identifica los Tipos de Enlace Quimico

Explicação

Questão 14 de 31

Clique em cada ponto laranja e selecione a resposta correta.

Nombra los Tipos de Enlaces Químicos Presentes

Explicação

Questão 15 de 31

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un Enlace Ionico Enlace Metalico Enlace Covalente( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente )

Explicação

Questão 16 de 31

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace Covalente Polar Covalente Coordinado Covalente No Polar( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente No Polar )

Explicação

Questão 17 de 31

Hibridacion es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinacion de un átomo con otro

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 18 de 31

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Enlace Metálico Enlace Ionico Enlace Covalenye( Enlace Metálico, Enlace Ionico, Enlace Covalenye ) es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos

Explicação

Questão 19 de 31

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Identifica el tipo de enlace presente donde se indica

Explicação

Questão 20 de 31

Clique no ponto laranja e selecione a resposta correta.

Identifica el Tipo de Enlace Quimico

Los elementos de los grupos ( IIA y IIIA, Fosforo y Azufre, Todos los anteriores ), así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto

( Enlace Covalente, Enlace Ionico, Enlace Metalico ). Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un ( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente )

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente No Polar )

( Enlace Metálico, Enlace Ionico, Enlace Covalenye ) es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos

Enlace que se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes elementos: ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente )

Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos, puntos de fusión altos y conducen la electricidad: ( Metalico, Ionico, Covalente )

El Enlace ( Covalente No Polar, Covalente Polar, Covalente Coordinado ) se presenta en moléculas como: N2, O2, N2, Cl2