CHEM 105 - General Chemistry 1 (Fall 2015)

Questão 1 de 24

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Energy is the to do .

Explicação

Questão 2 de 24

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Work is the result of a acting through a .

Explicação

Questão 3 de 24

1

What are the two primary methods through which objects or sets of objects exchange energy?

Selecione uma das seguintes:

heat and mass
heat and work
motion and heat
attraction and work

Explicação

Questão 4 de 24

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

The energy associated with the motion of an object is its energy.

Explicação

Questão 5 de 24

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

The energy associated with the position or composition of an object is its energy.

Explicação

Questão 6 de 24

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

energy, a form of potential energy, is associated with the relative positions of electrons and nuclei in atoms and molecules.

Explicação

Questão 7 de 24

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

The energy associated with the temperature of an object is its energy.

Explicação

Questão 8 de 24

1

The law of conservation of energy, or the first law of thermodynamics, states that energy can be neither created nor destroyed. This means that the total energy of the universe is constant.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 9 de 24

1

The SI unit of energy is the joule (J). Which of the following is true about this unit?

Selecione uma das seguintes:

1 J = 1 g * m^2 / s^2
1 J = 1 kg * m^2 / s^2
1 J = 1 kg * m / s^2
1 J = 1 kg * m^2 / h^2
1 J = 1 kg * m^2 / s

Explicação

Questão 10 de 24

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Besides joules, a calorie is another commonly used energy unit:
1 cal = J
1 Cal = 1 = cal

Explicação

Questão 11 de 24

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Besides joules, a kilowatt-hour is another unit of energy commonly used for electricity bills:
1 kWh = * J

Explicação

Questão 12 de 24

1

The internal energy (E) of a system is the sum of the kinetic and potential energies of all of the particles that compose the system.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 13 de 24

1

Internal energy is a state function, which means that its value depends only on the state of the system, not on how the system arrived at that state.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 14 de 24

1

Which of the following is true about a system's energy?

Selecione uma das seguintes:

ΔE(sys) = -ΔE(surr)
2ΔE(sys) = -ΔE(surr)
ΔE(sys) = ΔE(surr)
ΔE(sys) = -3ΔE(surr)
-ΔE(sys) = -ΔE(surr)

Explicação

Questão 15 de 24

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

If the reactants have a higher internal energy than the products, ΔE(sys) is and energy flows the system into the surroundings. If the reactants have a lower internal energy than the products, ΔE(sys) is and
energy flows the system from the surroundings.

Explicação

Questão 16 de 24

1

Which of the following represents heat?

Selecione uma das seguintes:

H
q
w
ΔE

Explicação

Questão 17 de 24

1

Which of the following represents change in internal energy for a given system?

Selecione uma das seguintes:

ΔQ
ΔI
ΔE
ΔH

Explicação

Questão 18 de 24

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

ΔE = +

Explicação

Questão 19 de 24

1

What is the difference between heat and thermal energy?

Selecione uma das seguintes:

Temperature is a measure of the thermal energy within a sample of matter, whereas heat is the transfer of thermal energy.
Heat is a measure of the thermal energy within a sample of matter, whereas temperature is the transfer of thermal energy.
Temperature is a measure of the total energy within a sample of matter, whereas heat is a measure of temperature change.
Heat is a measure of the total thermal energy within a sample of matter, whereas temperature is a measure of heat change.

Explicação

Questão 20 de 24

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

The constant of proportionality between q and ΔT is the system’s heat capacity (C), a measure of the system’s ability to absorb thermal energy without undergoing a large change in temperature. C is defined as the quantity of heat required to change a system's temperature by 1 °C:

q = × Δ

Explicação

Questão 21 de 24

1

What is the difference between heat capacity and specific heat capacity?

Selecione uma das seguintes:

Heat capacity is the ratio of the amount of energy absorbed to the associated temperature rise, whereas specific heat capacity is the heat capacity of a substance per unit mass.
Specific heat capacity is the ratio of the amount of energy absorbed to the associated temperature rise, whereas heat capacity is the specific heat capacity of a substance per unit mass.
Heat capacity is the ratio of the amount of energy absorbed, whereas specific heat capacity is the difference in heat capacity.

Explicação

Questão 22 de 24

1

Which of the following is true about heat?

Selecione uma das seguintes:

q = m / C(s) × ΔT
q = 2m × C × ΔT
q = m × C(s)
q = m × C(s) × ΔT
q = m × C / ΔT

	Criado por Vinh Le quase 9 anos atrás

Quiz for CHEM 105 - General Chemistry 1 (Fall 2015)

CHEM 105 - General Chemistry 1 (Fall 2015)

Questão 1 de 24

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Energy is the to do .

Explicação

Questão 2 de 24

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Work is the result of a acting through a .

Explicação

Questão 3 de 24

What are the two primary methods through which objects or sets of objects exchange energy?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 4 de 24

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The energy associated with the motion of an object is its energy.

Explicação

Questão 5 de 24

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The energy associated with the position or composition of an object is its energy.

Explicação

Questão 6 de 24

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energy, a form of potential energy, is associated with the relative positions of electrons and nuclei in atoms and molecules.

Explicação

Questão 7 de 24

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The energy associated with the temperature of an object is its energy.

Explicação

Questão 8 de 24

The law of conservation of energy, or the first law of thermodynamics, states that energy can be neither created nor destroyed. This means that the total energy of the universe is constant.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 9 de 24

The SI unit of energy is the joule (J). Which of the following is true about this unit?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 10 de 24

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Besides joules, a calorie is another commonly used energy unit: 1 cal = J 1 Cal = 1 = cal

Explicação

Questão 11 de 24

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Besides joules, a kilowatt-hour is another unit of energy commonly used for electricity bills: 1 kWh = * J

Explicação

Questão 12 de 24

The internal energy (E) of a system is the sum of the kinetic and potential energies of all of the particles that compose the system.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 13 de 24

Internal energy is a state function, which means that its value depends only on the state of the system, not on how the system arrived at that state.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 14 de 24

Which of the following is true about a system's energy?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 15 de 24

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If the reactants have a higher internal energy than the products, ΔE(sys) is and energy flows the system into the surroundings. If the reactants have a lower internal energy than the products, ΔE(sys) is and energy flows the system from the surroundings.

Explicação

Questão 16 de 24

Which of the following represents heat?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 17 de 24

Which of the following represents change in internal energy for a given system?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 18 de 24

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

ΔE = +

Explicação

Questão 19 de 24

What is the difference between heat and thermal energy?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 20 de 24

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Besides joules, a calorie is another commonly used energy unit:
1 cal = J
1 Cal = 1 = cal

Besides joules, a kilowatt-hour is another unit of energy commonly used for electricity bills:
1 kWh = * J

If the reactants have a higher internal energy than the products, ΔE(sys) is and energy flows the system into the surroundings. If the reactants have a lower internal energy than the products, ΔE(sys) is and
energy flows the system from the surroundings.

The constant of proportionality between q and ΔT is the system’s heat capacity (C), a measure of the system’s ability to absorb thermal energy without undergoing a large change in temperature. C is defined as the quantity of heat required to change a system's temperature by 1 °C:

q = × Δ