Cem gramas de uma substância de massa molar 50 g/mol foram dissolvidas em água, perfazendo 2 litros de solução. Qual é a concentração da solução obtida?

Por se tratar de uma vidraria de medida exata, não deve ser aquecido, uma vez que o calor dilata o vidro e altera seu volume. Por conter gargalo estreito e longo, não se deve adicionar sólidos em seu interior, pois estes podem ficar retidos nessa região, o que dificulta a homogeneização. Assim, no preparo de soluções, é adequado primeiramente dissolver a amostra sólida ao solvente líquido em outro recipiente para, em seguida, transferir e ajustar o volume final da solução nessa vidraria

Comparando-se as temperaturas de ebulição de duas soluções aquosas, 0,75 mol/Kg de NaCl e 0,5 mol/Kg de MgCl2. Observaremos que, a uma mesma condição de pressão:
Dados: as dissociações iônicas do NaCl e do MeChz são apresentadas a seguir:
NaCl → Na+ + Cl-
MgCl2 → Mg²+ + 2CI-

As propriedades coligativas são as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto. Em relação às propriedades coligativas, assinale a alternativa INCORRETA.

Suponha que você deseja preparar 2 litros de uma solução aquosa de um soluto hipotético cuja massa molar é igual a 85 g/mol. A concentração da solução, em quantidade de matéria, deve ser igual a 1,5 mol/L. A massa de soluto que deve ser utilizada no preparo da solução é igual a:

Em inglês, o termo to deliver significa “para entregar”. Os recipientes T.D. são adequados para transferir volumes específicos de líquidos de um recipiente para outro. Assinale a alternativa que não apresenta um recipiente T.D.

Ao se adicionar um sólido A a dois líquidos, B e C, são vistas claramente três fases. Para separar os componentes dessa mistura, podem ser utilizadas as seguintes técnicas, em ordem:

A eletroforese é uma técnica de separação amplamente utilizada para separar, isolar, analisar e manipular ácidos nucleicos e proteínas. A respeito dessa técnica, assinale a opção correta.

O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo à quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. A respeito do fenômeno de dissolução e do coeficiente de solubilidade, avalie as afirmativas à seguir e assinale a alternativa correta.
I - São necessários no mínimo 60 g de água a 20ºC para dissolver 30 9 de um soluto que apresenta CS(20ºC) = 50 g/100 g água
II - Nas soluções supersaturadas, a quantidade de soluto dissolvido excede o coeficiente de solubilidade a uma dada temperatura. Ao se adicionar um gérmen de cristalização à uma solução supersaturada, ocorre precipitação do excesso de soluto dissolvido
III - A se acrescentar 5 g de um sal, com CS(30ºC) = 35g/100 g de água, a 10 g de água a 30ºC 1,5 g desse soluto permanecem na fase sólida

Esse equipamento é constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciados em cada solução de calibração, usualmente de pH 4,0 e 7,0. A leitura do aparelho é feita em função da leitura da tensão (usualmente em milivolts) que o eletrodo gera quando submerso na amostra