Cap 02 - Configuración Electronica

Considerando su número maximo de electrones, determine el número de masa de un átomo que solamente posee 4 subniveles llenos y ademas su número de neutrones es 23.

El ión J³‾ posee 42 neutrones y sus nucleones son 77, si J³‾ tiene igual cantidad de electrones que el C²+. Determine la cantidad de electrones que hay en los subniveles de tipo "s" del átomo C.

Calcular el máximo valor que puede tener el número de masa de un átomo que solamente posee 4 orbitales llenos en el nivel N. Ademas su número de neutrones excede en 4 a su carga nuclear.

Determinar : E=x+y
donde:
x= número maximo de electrones de un atomo que solamente posee 3 subniveles "p".
y= número maximo de electrones de un atomo que solamente posee 1 subnivel "p" lleno.

Determinar : E=x-y
donde:
x= número maximo de electrones de un atomo que solamente posee 5 niveles.
y= número minimo de electrones de un atomo que solamente posee 3 orbitales semillenos.

Cuando la carga de un átomo es -3 su C.E termina en 4p⁶.
Determine el número de neutrones si su número de masa es 68.

La cantidad de electrones que presenta un átomo "R" en su cuarto nivel energetico es igual a la cantidad de electrones totales que presenta el ión:
E²- con z=12.

Calcular el número de masa de "R" si sus neutrones exceden en 34 a los protones de T¹+

La configuracion electronica de un atomo termina en 3d⁵ y posee 30 neutrones.
Determine su número de masa.