Joanna van Dyk
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Some mixed exam-like Qs

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Joanna van Dyk
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Gases

Questão 1 de 7

1

Oxygen can be produced by the decomposition of hydrogen peroxide (H2O2).

What is the equation for this reaction?

Selecione uma das seguintes:

  • 2H2O2 = O2 +2H2O

  • H2O2 = 2O + H2

  • 2H2O2 + CO2 = HCO3 + H2 + H2O

Explicação

Questão 2 de 7

1

Oxygen can be produced by the decomposition of hydrogen peroxide (H2O2).

What is a suitable catalyst for this reaction?

Selecione uma das seguintes:

  • Manganese oxide

  • Phosphorus

  • Sulphur Dioxide

  • Lead Nitrate

Explicação

Questão 3 de 7

1

Oxygen can be produced by the decomposition of hydrogen peroxide (H2O2).

What is the percentage of oxygen in air at atmospheric pressure

Selecione uma das seguintes:

  • 21%

  • 78%

  • 0.04%

  • 1%

Explicação

Questão 4 de 7

1

Other elements can combust in oxygen.

Write a balanced equation for the combustion of sulphur.

Selecione uma das seguintes:

  • S + O2 = SO2

  • S + O2 = SO4

  • S + O2 = SO + H2O

Explicação

Questão 5 de 7

1

SO2 dissolves in rainwater to form an acidic solution.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 6 de 7

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Write a balanced equation for the combustion of hydrogen:

H2 + O2 = 2

Explicação

Questão 7 de 7

2

Select two uses for carbon dioxide:

Selecione uma ou mais das seguintes:

  • fizzy drinks

  • fire extinguishers

  • sterilization

  • laughing gas

Explicação

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