UD 6 Las reacciones químicas.

Questão 1 de 23

1

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 2 de 23

1

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Selecione uma ou mais das seguintes:

No, ya debido a la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más.
Sí, disminuirá la masa de la lámina. Este decremento de peso se debe a que parte de los compuestos que formaban la lámina han pasado a estado gaseoso y se han perdido.

Explicação

Questão 3 de 23

1

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Selecione uma das seguintes:

70 g
80 g
75 g

Explicação

Questão 4 de 23

1

Clique no ponto laranja e selecione a resposta correta.

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Explicação

Questão 5 de 23

1

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Explicação

Questão 6 de 23

1

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Selecione uma das seguintes:

Cambio físico
Cambio químico

Explicação

Questão 7 de 23

1

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

Echas un poco de sal en agua y agitas. La sal se disuelve. Está teniendo un lugar un ( cambio físico, cambio químico ).
Si añades un poco de bicarbonato de sodio a un vaso de agua. Se produce una efervescencia, fruto de un ( cambio químico, cambio físico ).
Cuando abres una botella de agua con gas. Se forman burbujas y el gas escapa. Es decir, es un ( cambio físico, cambio químico ).
Al poner un filete sobre una plancha de asar caliente. El filete se asa. Se ha producido un ( cambio químico, cambio físico ).
Dejas una manzana pelada sobre una mesa. Al cabo de unas horas, la manzana cambia de color.Ha tenido lugar un cambio ( químico, físico ).

Explicação

Questão 8 de 23

1

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Selecione uma das seguintes:

Microscópico: molecular
Macroscópico
Microscópico: multimolecular

Explicação

Questão 9 de 23

1

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Selecione uma das seguintes:

Escala microscópica
Escala macroscópica

Explicação

Questão 10 de 23

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

Explicação

Questão 11 de 23

1

Clique no ponto laranja e digite a resposta correta.

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Explicação

Questão 12 de 23

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

El óxido de nitrógeno(I), N2O, es un gas usado para aumentar la potencia de los motores en las competiciones automovilísticas, ya que se descompone y suministra un plus de oxígeno a la combustión de la gasolina.
Escribe la ecuación ajustada de su reacción química de formación: Nitrógeno(g) + Oxígeno(g) → Óxido de nitrógeno(l)

Explicação

Questão 13 de 23

1

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Selecione uma ou mais das seguintes:

Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y no sobrará nada.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de oxígeno.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de magnesio.

Explicação

Questão 14 de 23

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

Explicação

Questão 15 de 23

1

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Explicação

Questão 16 de 23

1

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

Cuando se quema metano, otro combustible fósil, también se produce dióxido de carbono y vapor de agua.
¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forma cuando se queman 100 g de metano? ( 275 g, 100 g, 44 g )
¿Cuál es la masa de vapor de agua que se forma? ( 200 g, 225 g, 18 g )

Explicação

Questão 17 de 23

1

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Arraste e solte para completar o texto.

exotérmica

endotérmica

diferencia

energía

△E < 0

Ep > Er

Explicação

Questão 18 de 23

1

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

Selecione uma ou mais das seguintes:

S(s) + 2O(g) → SO2(g)
La relación en masa entre el azufre y el dióxido es 1:1, al haber 100 g de azufre se producirán 100 g de dióxido de azufre .
S(s) + O2(g) → SO2(g)
100 g de azufre son 100/32=3,1mol
La relación entre moles de azufre y de dióxido es 1 : 1, se producirán 3,1 mol de dióxido. La masa molecular del SO2 es 32+(2·16) = 64, por lo que se producirán 3,1·64=200g de SO2.

Explicação

Questão 19 de 23

1

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

Selecione uma das seguintes:

Endotérmica
Exotérmica

Explicação

Questão 20 de 23

1

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Selecione uma ou mais das seguintes:

Exotérmico
Endotérmico

Explicação

Questão 21 de 23

1

Al quemar una cinta de magnesio se desprende una luz, ¿cómo es la reacción endotérmica o exotérmica?

Selecione uma das seguintes:

Endotérmica
Exotérmica

Explicação

Questão 22 de 23

1

La electrólisis del agua es una reacción química de tipo....

Selecione uma das seguintes:

endotérmico
exotérmico

Explicação

Questão 23 de 23

1

La respiración celular que tiene lugar en las mitocondrias, ¿qué tipo de reacción es?

Selecione uma das seguintes:

Endotérmica
Exotérmica

	Criado por Natalia Cardalliaguet mais de 8 anos atrás

UD 6 Reacciones químicas 3 ESO Quiz sobre UD 6 Las reacciones químicas. , criado por Natalia Cardalliaguet em 14-04-2016.

Revisão do GoConqr

UD 6 Las reacciones químicas.

UD 6 Las reacciones químicas.

Questão 1 de 23

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 2 de 23

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 3 de 23

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 4 de 23

Clique no ponto laranja e selecione a resposta correta.

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Explicação

Questão 5 de 23

Clique em cada ponto laranja e digite a resposta correta.

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Explicação

Questão 6 de 23

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos. a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 7 de 23

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

Explicação

Questão 8 de 23

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno. Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 9 de 23

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso. Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo: 2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 10 de 23

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) N2 + O2 → NO b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O d) Fe + O2 → Fe2O3

Explicação

Questão 11 de 23

Clique no ponto laranja e digite a resposta correta.

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Explicação

Questão 12 de 23

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Explicação

Questão 13 de 23

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa. Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 14 de 23

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse. Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno. La masa necesaria de O2 es

Explicação

Questão 15 de 23

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O Ajusta esta ecuación química: 4 2 3( 4, 2, 3 )NH3 + 4 6 2( 4, 6, 2 )NO → 4 5 6( 4, 5, 6 )N2 + 6 5 4( 6, 5, 4 )H2O

Explicação

Questão 16 de 23

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

Explicação

Questão 17 de 23

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌). Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Arraste e solte para completar o texto.

Explicação

Questão 18 de 23

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida. Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 19 de 23

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto. Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 20 de 23

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Selecione uma ou mais das seguintes:

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica