TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Questão 1 de 35

1

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 2 de 35

1

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 3 de 35

1

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 4 de 35

1

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 5 de 35

1

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 6 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Explicação

Questão 7 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explicação

Questão 8 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Explicação

Questão 9 de 35

1

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Teoría ácido-base de Lewis

Explicação

Questão 10 de 35

1

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

Teoría ácido-base de Lewis

Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Explicação

Questão 11 de 35

1

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

Par ácido-base conjugado

Par electronico

Par de elctrones

Explicação

Questão 12 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Explicação

Questão 13 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

La suma del pH y pOH es igual a:

Explicação

Questão 14 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Explicação

Questão 15 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Explicação

Questão 16 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Explicação

Questão 17 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Explicação

Questão 18 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Explicação

Questão 19 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Explicação

Questão 20 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

Explicação

Questão 21 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N:

Explicação

Questão 22 de 35

1

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12

HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12

HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Explicação

Questão 23 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp.

Explicação

Questão 24 de 35

1

¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: ❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua

99.1 g CaCl2 hexahid + 00.9 de agua

12.5 g CaCl2 hexahid + 87.5 de agua

Explicação

Questão 25 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp.

Explicação

Questão 26 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp:

Explicação

Questão 27 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp.

Explicação

Questão 28 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp.

Explicação

Questão 29 de 35

1

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Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp.

Explicação

Questão 30 de 35

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp.

Explicação

Questão 31 de 35

1

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Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp.

Explicação

Questão 32 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

Explicação

Questão 33 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

Explicação

Questão 34 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Explicação

Questão 35 de 35

1

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )

	Criado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO mais de 8 anos atrás

Test de Apoyo para el Aprendizaje de Química !!, segunda Evaluación

TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Questão 1 de 35

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 2 de 35

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 3 de 35

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 4 de 35

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 5 de 35

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 6 de 35

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: pH pOH Ki Constante de disociación( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Explicação

Questão 7 de 35

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: pOH pH Constante de ionización Ki( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explicação

Questão 8 de 35

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

Ácido es la sustancia capaz de ceder un protón electrón neutrón hidroxilo( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Explicação

Questão 9 de 35

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

Explicação

Questão 10 de 35

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

Explicação

Questão 11 de 35

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

Selecione a opção abaixo para completar o texto destacado

Explicação

Questão 12 de 35

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Explicação

Questão 13 de 35

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

La suma del pH y pOH es igual a:

Explicação

Questão 14 de 35

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

El par conjugado de un ácido fuerte es: una base débil un ácido debil un electrolito un ión hidronio( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Explicação

Questão 15 de 35

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

El par conjugado de una base fuerte base débil anfiprótico( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Explicação

Questão 16 de 35

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Explicação

Questão 17 de 35

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Explicação

Questão 18 de 35

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: (H3O+) = antilog - pH (H3O+) = antilog - pOH (OH-) = antilog - pH( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Explicação

Questão 19 de 35

Selecione da lista do Menu para completar o texto.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: (OH-) = antilog -pOH pH + pOH = 14 (H+) = antilog - pH( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Explicação

Questão 20 de 35

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )