Agua y pH

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La angulación del agua es de rados

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1. ¿A qué se debe una diferencia en las propiedades coligativas del agua respecto a otras moléculas?}

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Las propiedades ( coligativas, específicas, extensivas ) del agua son su alto calor de vaporización, alto calor específico, punto de fusión, ebullición etc.

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Las cargas que existen en la molécula de agua son ( 2, 1, 0.5, 3 ) delta ( negativos, positivos, neutros ) en el oxígeno y ( 1, 2, 3, 0.5 ) delta ( positivo, negativo, neutro ) en cada hidrógeno

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3. La fuerza de disociación de los puentes de hidrógeno es de ( 23, 230, 2300, 2.3 )kj/mol

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Longitud que permite el acercamiento de un átomo a otro

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5. ¿Cómo se pueden modificar las propiedades coligativas del agua líquida?

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La ( osmolaridad, osmolalidad, molaridad, molalidad ) son los solutos disueltos en el disolventes si éste es agua.

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Elementos con los que se pueden hacer enlaces de hidrógeno

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Los puentes de hidrógeno se mueven con pares electrónicos ( no enlazantes, enlazantes ), eso hace que la constante dieléctrica (probabilidad de encontrar un dípolo) sea ( alta, baja )

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Se le llama hidratación a la disociación de un enlace iónico con agua

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Una célula en un medio hipertónico se ( deshidrata, lisa, mantiene igual )

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11. ¿Qué representa la escala de pH?

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El pH nos permite determinar

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( El pH, Constante dieléctrica ) se obtuvo del antilogaritmo o logaritmo negativo base 10 de la ( ionización, concetración de hidrogeniones ) del agua

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Un ( par ácido base conjugado, tampón fisiológico, anfótero ) es un donador de protones con su respectivo aceptor de protones, ambos deben ser o débiles con una Ka ( alta, baja )

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Un ácido fuerte tiene una Ka

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El pH de ( un ácido, una base ) para que se desprotone su pKa debe de ser más alto que el pH al que se encuentra

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El pH y el pKa son iguales o relativamente iguales, las concentraciones del ácido desprotonado y protonado son equimolares y la reacción es reversible y está en equilibrio, es la ( región de tamponamiento, curva de titulación, disociación de un ácido o base, versatilidad de una base ) y resiste cambios de ( pH, temperatura, presión )

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Se le llama ( desprotonación, acidificación del medio, reacción ácida ) cuando el pH del medio se encuentra por ( encima, debajo ) del pKa del ácido, se llama hidrogenión porque cuando se ioniza el hidrógeno sale ( sin, con ) su electrón

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El ácido acetilsalicílico se absorbe mejor en su forma no ionizada, su pKa es de 3.5. El pH del estómago es de 1.5, del yeyuno del intestino delgado de 7 y del íleon de 9. Dónde se absorbe mejor la aspirina?

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Un compuesto con un pKa de casi el mismo pH al que se encuentra la sangre sería

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Un ácido es polar cuando está ( ionizado, disolución polar, protonado )

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El número de hidrógenos nos da el ( número de disociaciones, pKa, pH, factor de disociación ) del ácido

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La fusión del agua es un proceso espontáneo

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En un sistema que tienda reaccionar, cuándo terminan las reacciones?

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Qué ecuación nos permite describir la disociación o asociación de un par ácido base conjugado?

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En cuanto un ácido orgánico se desprotona su carboxilo pasa a ser

Bases de la bioquímica y origen de la vida Bioquímica Quiz sobre Agua y pH, criado por Jorge Luis Rionda em 25-04-2016.

La angulación del agua es de rados

1. ¿A qué se debe una diferencia en las propiedades coligativas del agua respecto a otras moléculas?}

Las propiedades coligativas específicas extensivas( coligativas, específicas, extensivas ) del agua son su alto calor de vaporización, alto calor específico, punto de fusión, ebullición etc.

Las cargas que existen en la molécula de agua son 2 1 0.5 3( 2, 1, 0.5, 3 ) delta negativos positivos neutros( negativos, positivos, neutros ) en el oxígeno y 1 2 3 0.5( 1, 2, 3, 0.5 ) delta positivo negativo neutro( positivo, negativo, neutro ) en cada hidrógeno

3. La fuerza de disociación de los puentes de hidrógeno es de 23 230 2300 2.3( 23, 230, 2300, 2.3 )kj/mol

Longitud que permite el acercamiento de un átomo a otro

5. ¿Cómo se pueden modificar las propiedades coligativas del agua líquida?

La osmolaridad osmolalidad molaridad molalidad( osmolaridad, osmolalidad, molaridad, molalidad ) son los solutos disueltos en el disolventes si éste es agua.

Elementos con los que se pueden hacer enlaces de hidrógeno

Los puentes de hidrógeno se mueven con pares electrónicos no enlazantes enlazantes( no enlazantes, enlazantes ), eso hace que la constante dieléctrica (probabilidad de encontrar un dípolo) sea alta baja( alta, baja )

Se le llama hidratación a la disociación de un enlace iónico con agua

Una célula en un medio hipertónico se deshidrata lisa mantiene igual( deshidrata, lisa, mantiene igual )

11. ¿Qué representa la escala de pH?

El pH nos permite determinar

El pH Constante dieléctrica( El pH, Constante dieléctrica ) se obtuvo del antilogaritmo o logaritmo negativo base 10 de la ionización concetración de hidrogeniones( ionización, concetración de hidrogeniones ) del agua

Un par ácido base conjugado tampón fisiológico anfótero( par ácido base conjugado, tampón fisiológico, anfótero ) es un donador de protones con su respectivo aceptor de protones, ambos deben ser o débiles con una Ka alta baja( alta, baja )

Un ácido fuerte tiene una Ka

El pH de un ácido una base( un ácido, una base ) para que se desprotone su pKa debe de ser más alto que el pH al que se encuentra

Las propiedades ( coligativas, específicas, extensivas ) del agua son su alto calor de vaporización, alto calor específico, punto de fusión, ebullición etc.

Las cargas que existen en la molécula de agua son ( 2, 1, 0.5, 3 ) delta ( negativos, positivos, neutros ) en el oxígeno y ( 1, 2, 3, 0.5 ) delta ( positivo, negativo, neutro ) en cada hidrógeno

3. La fuerza de disociación de los puentes de hidrógeno es de ( 23, 230, 2300, 2.3 )kj/mol

La ( osmolaridad, osmolalidad, molaridad, molalidad ) son los solutos disueltos en el disolventes si éste es agua.

Los puentes de hidrógeno se mueven con pares electrónicos ( no enlazantes, enlazantes ), eso hace que la constante dieléctrica (probabilidad de encontrar un dípolo) sea ( alta, baja )

Una célula en un medio hipertónico se ( deshidrata, lisa, mantiene igual )

( El pH, Constante dieléctrica ) se obtuvo del antilogaritmo o logaritmo negativo base 10 de la ( ionización, concetración de hidrogeniones ) del agua

Un ( par ácido base conjugado, tampón fisiológico, anfótero ) es un donador de protones con su respectivo aceptor de protones, ambos deben ser o débiles con una Ka ( alta, baja )

El pH de ( un ácido, una base ) para que se desprotone su pKa debe de ser más alto que el pH al que se encuentra

Un ácido es polar cuando está ( ionizado, disolución polar, protonado )

El número de hidrógenos nos da el ( número de disociaciones, pKa, pH, factor de disociación ) del ácido