julian reyes
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test quimica sobre decimo

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julian reyes
Criado por julian reyes mais de 7 anos atrás
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Test de Química

Questão 1 de 20

1

¿Si quisiéramos hallar la energía cinética de un cuerpo cual seria la ecuación correcta para hallar esta energía?

Selecione uma das seguintes:

  • Ec = 1/2 . v² . m

  • Ec = 1/2 . m . v²

  • Ep = m . g . h

  • Ec = m . 1/2 . v²

Explicação

Questão 2 de 20

1

Un estudiante debe resolver un problema de calcular el calor especifico de un cuerpo pero tiene 4 ecuaciones y debe escoger cual es la correcta para así poder resolver su problema. Según las ecuaciones planteadas ¿cual es la correcta para que el estudiante resuelva el problema?

Selecione uma das seguintes:

  • Q = ∆T . m . Ce

  • Ce = m . Q . ∆T

  • Q = m . ∆T . Ce

  • Q = m . Ce . ∆T

Explicação

Questão 3 de 20

1

Si te encuentras en una prueba de estado y te sale un ejercicio donde debes hallar los grados kelvin teniendo los siguientes datos: 30°C y -6°C . según los datos que nos dan y lo que nos toca hallar ¿cual es la ecuación correcta?

Selecione uma das seguintes:

  • C = K + 273

  • K = °C - 273

  • K = °C + 273

  • K = 273 + °C

Explicação

Questão 4 de 20

1

Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

Selecione uma das seguintes:

  • 12 átomos

  • 13 atomos

  • 24 átomos

  • 25 átomos

Explicação

Questão 5 de 20

1

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula que puede ser ionico y covalente. Elija que funcion cumple un enlace ionico

Selecione uma das seguintes:

  • comparten electrones

  • comparten 3 electrones

  • transfieren electrones

  • ninguna de las anteriores

Explicação

Questão 6 de 20

1

Con respecto a la información anterior, elija que función cumple un enlace covalente

Selecione uma das seguintes:

  • transfieren electrones

  • comparten electrones

  • transfieren un par de electrones

  • comparten un par de electrones

Explicação

Questão 7 de 20

1

Como sabemos identificar un enlace ionico y un enlace covalente. hay cuatro opciones elija la correcta

Selecione uma das seguintes:

  • por la electronegatividad

  • por el numero atómico

  • por el peso atómico

  • ninguna de las anteriores

Explicação

Questão 8 de 20

1

Un enlace covalente didáctico o coordinado son los que:

Selecione uma das seguintes:

  • comparten electrones, ambos átomos aportan los electrones

  • comparten electrones solo un átomo aporta los electrones y se representa por una flecha

  • se comparten tres pares de electrones

  • transfieren dos pares de electrones

Explicação

Questão 9 de 20

1

En la siguiente La tabla se presenta la electronegatividad de 4 elementos A, B, C, y D

Elemento A B C D
Electronegatividad 3.0 1.6 0.8 1.5

De acuerdo con la información de la tabla, se puede decir que el compuesto con mayor carácter iónico es:

Selecione uma das seguintes:

  • D y A

  • B y D

  • C y B

  • C y A

Explicação

Questão 10 de 20

1

Un estudiante quiere obtener un enlace polar, pero para obtener un enlace polar tenemos que combinar :

Selecione uma das seguintes:

  • Na y O

  • H y Cl

  • Zn y Zn

  • B y O

Explicação

Questão 11 de 20

1

Seleccione cual de los siguientes compuestos es iónico:

Selecione uma das seguintes:

  • CS 2

  • NaCl

  • LiNa

  • FCl

Explicação

Questão 12 de 20

1

Los átomos que pierden electrones son los:

Selecione uma das seguintes:

  • Isotopos

  • Cationes

  • Iones negativos

  • Aniones

Explicação

Questão 13 de 20

1

Los átomos que pierden electrones en la formación de un enlace llevan una carga:

Selecione uma das seguintes:

  • negativa

  • neutra

  • positiva

  • ninguna de las anteriores

Explicação

Questão 14 de 20

1

Si un estudiante junto con su profesor de química quieren obtener un en el laboratorio de la universidad un hidróxido o también llamado base, se puede reaccionar con:

Selecione uma das seguintes:

  • HNO + H₂O

  • Cl₂O + H₂O

  • MgOH + KNO₂

  • CaCO +´H₂O

Explicação

Questão 15 de 20

1

Los tipos de enlaces que pueden dar entre dos átomos pueden ser los siguientes:

Selecione uma das seguintes:

  • Iónico y covalente

  • Iónico, covalente y metálico

  • ninguna

  • todas las anteriores

Explicação

Questão 16 de 20

1

La nomenclatura química se encarga de asignar nombre a cada compuesto. Mencione en la nomenclatura tradicional el siguiente compuesto y diga cual es correcto: Ca(OH)₂

Selecione uma das seguintes:

  • dihidróxido de calcio

  • dihidróxido de dicloro

  • hidróxido de calcio

  • monohidróxido de calcio

Explicação

Questão 17 de 20

1

Los ácidos son aquellas sustancias que pueden liberar iones de hidrógeno cuando están disueltos en agua. teniendo un sabor agrio y colorean de rojo el papel tornasol. Los ácidos hidracidos provienen de la combinación directa de:

Selecione uma das seguintes:

  • NM + H₂ → NM

  • NM₂O + H₂O → HNMO

  • HM + H₂ → HMN

  • NM + H₂ → HNM

Explicação

Questão 18 de 20

1

Las sales provienen de la reacción de un ácido + una base. Son compuestos ionicos formados por un catión y un anión. Cual es la combinación que se usa las sales haloideas:

Selecione uma das seguintes:

  • HN + M(OH) → HNM + H₂O

  • HNM + M(OH)× → MNM + H₂O

  • HNMO + M(OH) → MNMO + H₂O

  • NM₂O + H₂O → HNMO + H₂O

Explicação

Questão 19 de 20

1

Un estudiante intenta darle el nombre en la nomenclatura tradicional al siguiente compuesto : NaClO , elija la opción correcta y ayuda a tu compañero.

Selecione uma das seguintes:

  • hipoclorito de sodio (II)

  • hipoclorito (I) de sodio (II)

  • hipoclorito de sodio

  • perclorato de sodio

Explicação

Questão 20 de 20

1

Un estudiante esta presentado la prueba de estado y va en la parte de ciencias naturales , esta en duda con una pregunta porque no se sabe la ecuación correcta para resolver el problema, que dice: Establezca la forma empírica de un compuesto que contiene 32,85 % de sodio, 12,85 % de aluminio y 54.30 % de flúor. ayúdale a elegir la ecuación correcta para resolver el ejercicio.

Selecione uma das seguintes:

  • n = m/g

  • n = g/m

  • m= g/n

  • n = g . m

Explicação