igcse Chemistry

Questão 1 de 6

1

Preencha o espaço em branco para completar o texto.

Sodium Chloride is an example of bonding.

Explicação

Questão 2 de 6

1

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

bonds take place between two . This happens by atoms sharing pairs of electrons. A bond always has electrons.

Explicação

Questão 3 de 6

3

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

Metallic Bonding occurs with a ( lattice, group, sea ) of metal ( atoms, ions ) surrounded by a sea of ( delocalised, free, negatively charged ) electrons. The same applies for ( metal oxides, metallic compounds, alloys ), however there will be at least 2 different types of metal ion in the ( lattice, sea, group ). Electrons can become ( delocalised, bonded, lost ) easily because metals have ( few, many, no, 6 ) electrons in their ( outer, inner, intermediate ) shells.

Explicação

Questão 4 de 6

1

Simple Covalent Bonds have a high melting/boiling point.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 5 de 6

1

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Diamond and Graphite are both made purely of carbon.
Graphite can conduct electricity because it has electrons.

Explicação

Questão 6 de 6

1

❌ compounds cannot conduct ❌ in their ❌ forms, but can when ❌. This is because the charged ❌ are free to move in a ❌, and can carry a ❌.

Arraste e solte para completar o texto.

Ionic

Covalent

Metallic

electricity

heat

solid

liquified

gaseous

molten

ions

atoms

solution

charge

	Criado por Tom Green quase 8 anos atrás

A series of questions covering all topics in the igcse chemistry exam

igcse Chemistry

igcse Chemistry

Questão 1 de 6

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Sodium Chloride is an example of bonding.

Explicação

Questão 2 de 6

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bonds take place between two . This happens by atoms sharing pairs of electrons. A bond always has electrons.

Explicação

Questão 3 de 6

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Explicação

Questão 4 de 6

Simple Covalent Bonds have a high melting/boiling point.

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 5 de 6

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Diamond and Graphite are both made purely of carbon. Graphite can conduct electricity because it has electrons.

Explicação

Questão 6 de 6

❌ compounds cannot conduct ❌ in their ❌ forms, but can when ❌. This is because the charged ❌ are free to move in a ❌, and can carry a ❌.

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Explicação

Diamond and Graphite are both made purely of carbon.
Graphite can conduct electricity because it has electrons.