FUERZAS INTERMOLECULARES

Questão 1 de 10

1

¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?

Selecione uma das seguintes:

DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
ION-DIPOLO

Explicação

Questão 2 de 10

1

TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES

Selecione uma das seguintes:

DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
ION-DIPOLO Y LONDON
SOLO DIPOLO-DIPOLO

Explicação

Questão 3 de 10

1

EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE

Selecione uma das seguintes:

EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO

Explicação

Questão 4 de 10

1

EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES

Selecione uma das seguintes:

OXÍGENO
TELURIO
AZUFRE
SELENIO

Explicação

Questão 5 de 10

1

¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?

Selecione uma das seguintes:

H2O, CO, CH4
H2O, CO, CCl4
H2S, CO, CCl4
H2S, CO2, CCl4

Explicação

Questão 6 de 10

1

Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4

Selecione uma das seguintes:

GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,

Explicação

Questão 7 de 10

1

¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?

Selecione uma das seguintes:

HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, CH3NH2, CH3OH

Explicação

Questão 8 de 10

1

La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que

Selecione uma das seguintes:

El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo

Explicação

Questão 9 de 10

1

Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es

Selecione uma das seguintes:

Dipolo-dipolo y C6H14
Dispersión de London y C8H18
Dispersión de London y C6H14
Dipolo-dipolo y C8H18

Explicação

Questão 10 de 10

1

La siguiente imagen corresponde a

Selecione uma das seguintes:

Fuerza de dispersión de London
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas ion-dipolo
Puentes de hidrógeno

	Criado por cmarcela109 mais de 10 anos atrás

Quiz sobre FUERZAS INTERMOLECULARES, criado por cmarcela109 em 29-03-2014.

Revisão do GoConqr

FUERZAS INTERMOLECULARES

Questão 1 de 10

¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 2 de 10

TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 3 de 10

EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 4 de 10

EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 5 de 10

¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 6 de 10

Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 7 de 10

¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 8 de 10

La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 9 de 10

Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 10 de 10

La siguiente imagen corresponde a

Selecione uma das seguintes:

Explicação