Complete com as unidades:
Quantidade de matéria (N) : mol g/m u átomos( mol, g/m, u, átomos )
Massa molar: g/mol mol u moléculas átomos( g/mol, mol, u, moléculas, átomos )
Massa atômica: u mol átomos( u, mol, átomos )
Quantidade de átomos: átomos mol u g/mol( átomos, mol, u, g/mol )
Quantidade de moléculas: moléculas u mol g/mol( moléculas, u, mol, g/mol )
Massa molecular: u g/mol moléculas( u, g/mol, moléculas )

Sobre a massa atômica (A) e sua unidade (u), complete:
1u = 1/12 6( 12, 6 ) do carbono 12 14( 12, 14 )
Massa atômica de 1 carbono 12 12 carbonos( 1 carbono 12, 12 carbonos ) = massa atômica de 12 hidrogênios 1 hidrogênio( 12 hidrogênios, 1 hidrogênio )

Numericamente: u = > <( =, >, < ) g

A massa na tabela periódica é a massa média dos isótopos do elemento, ex.:
Há cada 5 átomos de Cu encontrados na natureza, 4 tem 63u e 1 tem 65u; portanto, a massa expressa na tabela periódica será: [ (63+63+63+63+65) / 5 ], isto é: Cu possui A Z P e( A, Z, P, e ) = 63,4u.

1 mol é 6.10^23 átomos (ou moléculas).
Assim como 1 dúzia de ovos representa 12 ovos,
1 mol de carbono representa 6.10^23 átomos de carbono,
assim como 1 mol de glicose representa 6.10^23 moléculas de glicose.
Esse número, 6.10^23 é chamado constante variação( constante, variação ) de Avogadro.

Quantas moléculas tem em 1 mol de H2O?
6.10^23 moléculas 6.10^23 mols 6.10^23 gramas 6.10^23 g/mol( 6.10^23 moléculas, 6.10^23 mols, 6.10^23 gramas, 6.10^23 g/mol )

O gás mais pesado é mais lento rápido( lento, rápido )
O gás mais leve é mais rápido lento( rápido, lento )

Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos deu uma proporção em mols gramas u( mols, gramas, u ) dos participantes da reação.