QUIMICA

Questão 1 de 54

1

En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un
tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos
la materia en partes cada vez más pequeñas,
acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
podría seguir dividiendo

Selecione uma das seguintes:

LEUCIPO
DEMOCRITO
JONH DALTON

Explicação

Questão 2 de 54

1

Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de
materia con el nombre de átomos, término que en
griego significa “que no se puede dividir”.

Selecione uma das seguintes:

Leucipo
Democrito
John Dalton
Joseph John Thomson
James Chadwick

Explicação

Questão 3 de 54

1

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.
Esta teoría establece que:

Selecione uma das seguintes:

1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico
no son los mismos entre sí y son iguales a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas.
4.- En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece
ni se transforma.
1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico
son todos iguales entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas.
4.- En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero algunos desaparecen y se transforma.
1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico
son todos iguales entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas.
4.- En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece
ni se transforma.

Explicação

Questão 4 de 54

1

¿Quién descubrió el electron? . En donde realizó experiencias en tubos
de descarga de gases (Tubos de vídrio que contenían
un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo)
y otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una
corriente eléctrica con un elevado voltaje). Observó
que se emitían unos rayos desde el polo negativo
hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.

Selecione uma das seguintes:

E. Goldstein
Joseph John Thomson
James Chadwick
Ernest Rutherford

Explicação

Questão 5 de 54

1

¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos
experimentos con un tubo de rayos catódicos con el
cátodo perforado. Observó unos rayos que
atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos
catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

Selecione uma das seguintes:

Joseph John Thomson
James Chadwick
E. Goldstein
Ernest Rutherford

Explicação

Questão 6 de 54

1

¿Quién descubrió el neutrón?

Selecione uma das seguintes:

James Chadwick
E. Goldstein
Joseph John Thomson
Ernest Rutherford

Explicação

Questão 7 de 54

1

El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante
razonable y fue aceptado durante
varios años, ya que explicaba
varios fenómenos¿ Cuales eran?

Selecione uma das seguintes:

los rayos catódicos y los canales.
La electrización, los rayos catódicos y los canales.
La formación de iones, La electrización
La formación de iones, La electrización, los rayos catódicos y los canales.

Explicação

Questão 8 de 54

1

¿Qué establece el Modelo de Rutherford?

Selecione uma das seguintes:

El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones.
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la menor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones.
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la menor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones. Además presenta una zona
externa o corteza donde se hallan los electrones, que
giran alrededor del núcleo.
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones. Además presenta una zona
externa o corteza donde se hallan los electrones, que
giran alrededor del núcleo.

Explicação

Questão 9 de 54

1

¿ Que nos propone el modelo de Bohr?

Selecione uma das seguintes:

Propone un
modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar
ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
llenando siempre las capas inferiores (de menor
energía) y después las superiores.
propone un
modelo en el que los protones sólo pueden ocupar
ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
llenando siempre las capas inferiores (de menor
energía) y después las superiores.
propone un
modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar
ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan
en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía,
llenando siempre las capas inferiores (de mayor
energía) y después las superiores.( de menos energía)

Explicação

Questão 10 de 54

1

¿Qué significa la letra z en un átomo dentro de la tabla periódica y que representa?

Selecione uma das seguintes:

Número másico y representa el numero de neutrones y protones
Número atómico y representa el numero de neutrones y protones
Número atómico y representa el numero de protones
numero másico y representa el numero de neutrones y protones

Explicação

Questão 11 de 54

1

¿ que significa la letra A en un átomo ubicado en la tabla periódica?

Selecione uma das seguintes:

numero atómico y representa el numero de neutrones y protones
numero másico y representa el numero de protones
numero másico y representa el numero de neutrones y protones
numero atómico y representa el numero de protones

Explicação

Questão 12 de 54

1

¿ Que establece el Modelo mecano-cuántico ?

Selecione uma das seguintes:

suponía
que los electrones se encontraban en órbitas
concretas a distancias definidas del núcleo.
suponía
que los protones se encontraban en órbitas
concretas a distancias definidas del núcleo
establece que los electrones se
encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones
más o menos probables, pero su posición no se puede
predecir con exactitud.
establece que los protones se
encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones
más o menos probables, pero su posición no se puede
predecir con exactitud.

Explicação

Questão 13 de 54

1

¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que
existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de
encontrar al electrón?.

Selecione uma das seguintes:

Orbital
Número cuántico principal.
Orbital completo
Orbital estable

Explicação

Questão 14 de 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?

Selecione uma das seguintes:

Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.
Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.

Explicação

Questão 15 de 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?

Selecione uma das seguintes:

Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.
Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.

Explicação

Questão 16 de 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?

Selecione uma das seguintes:

Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.
Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.

Explicação

Questão 17 de 54

1

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?

Selecione uma das seguintes:

Toma valores -1/2 y 1/2.
Nos indica el giro del electrón en un sentido o el
contrario.
. Toma valores desde
enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica
la energía del orbital y su tamaño (cercanía al
núcleo).
Toma
valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el
tipo del orbital.
Toma valores desde -
l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación
espacial del orbital.

Explicação

Questão 18 de 54

1

En un átomo los electrones ocuparán orbitales de
forma que su energía sea la menor posible. Por ello se
ordenan los orbitales en base a su nivel energético
creciente.
La energía de los orbitales para átomos de varios
electrones viene determinada por los números
cuánticos n y l. En la figura de la izquierda se muestran
los orbitales de los 4 primeros niveles de energía
(desde n = 1 hasta n = 4) y su orden de energía.
Puede verse que la energía de los orbitales no
coincide exactamente con el orden de los niveles. Por
ejemplo, el subnivel 4s tiene una menor energía que
el 3d.
Todos los orbitales de un mismo tipo que hay en un
nivel tienen igual energía; por eso se colocan a la
misma altura.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 19 de 54

1

¿ Que es la configuración electrónica?

Selecione uma das seguintes:

Es el modo
en que están distribuidos los protones alrededor del
núcleo de ese átomo.
Es el modo
en que están distribuidos los neutrones alrededor del
núcleo de ese átomo.
Es el modo
en que están distribuidos los electrones y protones alrededor del
núcleo de ese átomo.
Es el modo
en que están distribuidos los electrones alrededor del
núcleo de ese átomo.

Explicação

Questão 20 de 54

1

La configuración electrónica de un átomo se obtiene
siguiendo unas reglas:
1.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.
2.- Los electrones se van colocando en la corteza
ocupando el orbital de menor energía que esté
disponible.
3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía
(3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta
32 = 6 electrones.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 21 de 54

1

¿ Con que otro nombre se lo conoce al diagrama Moeller?

Selecione uma das seguintes:

Regla de las verticales
Regla de los horizontales
Regla de los diagonales

Explicação

Questão 22 de 54

1

Para representar la configuración electrónica de un
átomo se escriben los nombres de los orbitales (1s,
2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de
electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de
orbitales.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 23 de 54

1

¿La tabla periódica actual o sistema periódico está
basada en la propuesta por?

Selecione uma das seguintes:

Gilbert N. Lewis
Dimitri Mendeleiev
Erwin Schrödinger
Niels Bohr

Explicação

Questão 24 de 54

1

¿Cuántas y como se le denomina a las filas horizontales de acuerdo a la tabla periódica?

Selecione uma das seguintes:

5 filas y se denomina periodos
6 filas y se denomina periodos
7 filas y se denomina periodos
8 filas y se denomina periodos

Explicação

Questão 25 de 54

1

¿Cuántas y como se le denomina a las filas verticales de acuerdo a la tabla periódica?

Selecione uma das seguintes:

16 y se denomina grupos
17 y se denomina grupos
18 y se denomina grupos
19 y se denomina grupos

Explicação

Questão 26 de 54

1

¿En la tabla periódica los elementos se clasifican en?

Selecione uma das seguintes:

metales, semimetales y iones.
semimetales, iones y no metales
metales, no metales y electronegativos.
metales, no metales y semimetales.

Explicação

Questão 27 de 54

1

¿Según la clasificación de la tabla periódica los METALES tienden a?

Selecione uma das seguintes:

a perder electrones y formar
cationes
a ganar
electrones y formar aniones
sus
átomos se transforman con dificultad en iones
positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
o perder electrones.

Explicação

Questão 28 de 54

1

¿Según la clasificación de la tabla periódica los NO METALES tienden a?

Selecione uma das seguintes:

a perder electrones y formar
cationes
a ganar
electrones y formar aniones
sus
átomos se transforman con dificultad en iones
positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
o perder electrones.

Explicação

Questão 29 de 54

1

¿Según la clasificación de la tabla periódica los SEMIMETALES tienden a?

Selecione uma das seguintes:

sus
átomos se transforman con dificultad en iones
positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar
o perder electrones.
tienden a perder electrones y formar
cationes
tienden a ganar
electrones y formar aniones

Explicação

Questão 30 de 54

1

La colocación de los elementos en la tabla periódica
se hace teniendo en cuenta la configuración
electrónica.
En cada período aparecen los elementos cuyo último
nivel de su configuración electrónica coincide con el
número del período, ordenados por orden creciente de
número atómico. Por ej., el período 3 incluye los
elementos cuyos electrones más externos están en el
nivel 3;
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
En cada grupo aparecen los elementos que presentan
el mismo número de electrones en el último nivel
ocupado o capa de valencia. Por ejemplo, todos los
elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su
capa más externa y el último electrón queda en un
orbital p;
B (Z = 5): 1s22s22p1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 31 de 54

1

¿Según la configuración electrónica cuales orbitales existen?

Selecione uma das seguintes:

S,P,D Y G
S,P,E Y F
F,D,S Y P
S.P.D Y J

Explicação

Questão 32 de 54

1

según la imagen de la izquierda ¿cuales son los grupos principales?

Selecione uma das seguintes:

verde
amarillo
anaranjado

Explicação

Questão 33 de 54

1

según la imagen de la izquierda ¿cuales son los elementos de transición?

Selecione uma das seguintes:

verde
anaranjado
amarillo

Explicação

Questão 34 de 54

1

según la imagen de la izquierda ¿Cuáles son los elementos de transición externa?

Selecione uma das seguintes:

amarillo
anaranjado
verde

Explicação

Questão 35 de 54

1

¿ Es la distancia
que existe entre el núcleo y la
capa de valencia (la más
externa).?

Selecione uma das seguintes:

Radio atómico
Energía de ionización
Carácter metálico
Electronegatividad

Explicação

Questão 36 de 54

1

¿Es la
energía necesaria para separar
totalmente el electrón más
externo del átomo en estado
gaseoso.?

Selecione uma das seguintes:

Electronegatividad
Energía de ionización
Carácter metálico
Radio atómico

Explicação

Questão 37 de 54

1

¿Un
elemento se considera metal,
desde un punto de vista
electrónico, cuando cede
fácilmente electrones y no tiene
tendencia a ganarlos?.

Selecione uma das seguintes:

Carácter metálico
Radio atómico
Electronegatividad
Energía de ionización

Explicação

Questão 38 de 54

1

¿Es la
tendencia que tienen los átomos
a atraer hacia sí los electrones en
un enlace químico.?

Selecione uma das seguintes:

Electronegatividad
Energía de ionización
Carácter metálico
Radio atómico

Explicação

Questão 39 de 54

1

¿Quién desarrollo la estructura de Lewis?

Selecione uma das seguintes:

Dimitri Mendeleiev
Gilbert N. Lewis
Erwin Schrödinger

Explicação

Questão 40 de 54

1

Los átomos se unen para formar enlaces porque así
consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la
misma configuración electrónica que los átomos de
los gases nobles.¿ Este principio recibe el nombre de?

Selecione uma das seguintes:

Regla de los electrones
Regla del octeto
Regla de los 8 electrones

Explicação

Questão 41 de 54

1

¿Se produce cuando se combinan
entre sí dos átomos de elementos no metálicos.?

Selecione uma das seguintes:

Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico

Explicação

Questão 42 de 54

1

¿Se produce
cuando se combinan un metal y
un no metal.?

Selecione uma das seguintes:

Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico

Explicação

Questão 43 de 54

1

¿Se produce
cuando se combinan metales
entre sí.?

Selecione uma das seguintes:

Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico

Explicação

Questão 44 de 54

1

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de
atracción existentes entre las moléculas de las
sustancias covalentes. No son enlaces, suelen ser
mucho más débiles que las intramoleculares.
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos
clases: Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de
naturaleza electrostática. Bastante débiles) y Enlaces
de hidrógeno (Fuerzas entre un átomo de hidrógeno y
átomos muy pequeños y muy electronegativos, tales
como: nitrógeno, oxígeno y flúor.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 45 de 54

1

El enlace o puente de hidrógeno se produce cuando
hay un enlace covalente entre el hidrógeno y el flúor,
el oxígeno o el nitrógeno.

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 46 de 54

1

¿En cuantas formas o estado de agregación se encuentra la materia?

Selecione uma das seguintes:

3
4
5
6

Explicação

Questão 47 de 54

1

De acuerdo a estas características: •Cohesión (atracción).
•Vibración.
•Tienen forma propia.
•No pueden comprimirse.
•Resistentes a fragmentarse.
•Volumen definido.
•Pueden ser orgánico o inorgánico.
¿En que estado se encuentra?

Selecione uma das seguintes:

solido
liquido
plasma
gaseoso

Explicação

Questão 48 de 54

1

De acuerdo a estas características: •Cohesión menor (regular)
•Movimiento energía cinética.
•Sin forma definida.
•Toma la forma del envase que lo contiene.
•En frío se comprime, excepto el agua.
•Posee fluidez.
•Puede presentar difusión.

Selecione uma das seguintes:

gaseoso
liquido
plasma
solido

Explicação

Questão 49 de 54

1

De acuerdo a estas características: •Cohesión casi nula.
•Sin forma definida.
•Sin volumen definido.
•Pueden comprimirse fácilmente.
•Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
•Se mueven con libertad.
¿A que estado pertenece?

Selecione uma das seguintes:

gaseoso
liquido
plasma
solido

Explicação

Questão 50 de 54

1

Es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos y iones positivos (átomos que han perdido electrones y que están moviéndose libremente). ¿ A que estado pertenece?

Selecione uma das seguintes:

Condensado de Bose-Einstein
plasma
gaseoso
liquido

Explicação

Questão 51 de 54

1

Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto y se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo.

Selecione uma das seguintes:

plasma
Condensado de Bose-Einstein
gaseoso

Explicação

Questão 52 de 54

1

De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Altos puntos de fusión y ebullición
•Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
•Presentan aspecto cristalino. A que compuesto pertenece?

Selecione uma das seguintes:

compuesto covalente
compuesto iónico
compuesto metálico

Explicação

Questão 53 de 54

1

De acuerdo a estas propiedades físicas de las compuestos: Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.
Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.¿ A que compuesto pertenece?

Selecione uma das seguintes:

compuesto metálico
compuesto iónico
compuesto covalente

Explicação

Questão 54 de 54

1

De acuerdo a estas propiedades físicas de los compuestos:•Buenos conductores de calor y electricidad
•La mayoría se presenta en estado sólido
•La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
•Son maleables o dúctiles
•Poseen brillo característico. A que compuesto pertenece?

Selecione uma das seguintes:

compuesto iónico
compuesto metálico
compuesto covalente

	Criado por sammy josue sosa pech aproximadamente 7 anos atrás

Estructura atómica, Enlaces químicos, Reacciones y Ecuaciones químicas.

QUIMICA

Questão 1 de 54

En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. podría seguir dividiendo

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 2 de 54

Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 3 de 54

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Esta teoría establece que:

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 4 de 54

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 5 de 54

¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 6 de 54

¿Quién descubrió el neutrón?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 7 de 54

El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante razonable y fue aceptado durante varios años, ya que explicaba varios fenómenos¿ Cuales eran?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 8 de 54

¿Qué establece el Modelo de Rutherford?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 9 de 54

¿ Que nos propone el modelo de Bohr?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 10 de 54

¿Qué significa la letra z en un átomo dentro de la tabla periódica y que representa?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 11 de 54

¿ que significa la letra A en un átomo ubicado en la tabla periódica?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 12 de 54

¿ Que establece el Modelo mecano-cuántico ?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 13 de 54

¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón?.

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 14 de 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 15 de 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 16 de 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 17 de 54

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 18 de 54

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 19 de 54

¿ Que es la configuración electrónica?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 20 de 54

Selecione uma das opções:

Explicação

En el siglo V a.C. ¿ Quien pensaba que sólo había un
tipo de materia?. Sostenía, además, que si dividíamos
la materia en partes cada vez más pequeñas,
acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
podría seguir dividiendo

Un discípulo de leucipo, bautizó a estas partes indivisibles de
materia con el nombre de átomos, término que en
griego significa “que no se puede dividir”.

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.
Esta teoría establece que:

¿Quién descubrió el proton?. En donde realizó algunos
experimentos con un tubo de rayos catódicos con el
cátodo perforado. Observó unos rayos que
atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos
catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

El Modelo de Thomson "pudin de pasas" era bastante
razonable y fue aceptado durante
varios años, ya que explicaba
varios fenómenos¿ Cuales eran?

¿ Como se le conoce a la región del espacio en la que
existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de
encontrar al electrón?.

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa Número cuántico principal (n).?

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa Número cuántico secundario o azimutal ( l).?

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos. ¿ Que representa el Número cuántico magnético(m).?

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo
matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números
cuánticos.¿ Que representa el Número cuántico de spin(s).?

Para representar la configuración electrónica de un
átomo se escriben los nombres de los orbitales (1s,
2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de
electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de
orbitales.

¿La tabla periódica actual o sistema periódico está
basada en la propuesta por?

¿ Es la distancia
que existe entre el núcleo y la
capa de valencia (la más
externa).?

¿Es la
energía necesaria para separar
totalmente el electrón más
externo del átomo en estado
gaseoso.?

¿Un
elemento se considera metal,
desde un punto de vista
electrónico, cuando cede
fácilmente electrones y no tiene
tendencia a ganarlos?.