Química inorgânica: ácidos, bases, sais e óxidos ✓

Relembrando...
Composto molecular - só tem ligações covalentes iônicas metálicas( covalentes, iônicas, metálicas );
Se tiver uma única ligação iônica, já é chamado de composto iônico covalente metálico( iônico, covalente, metálico ).

O ácido o que faz?
Ioniza dissocia( Ioniza, dissocia ) H+ OH-( H+, OH- )

E da base o que sabemos?
Dissocia ioniza( Dissocia, ioniza ) OH - H +( OH -, H + )

A neutralização de um ácido por uma base resulta na formação de sal óxido( sal, óxido ) e água

Óxido Ácido Sal( Óxido, Ácido, Sal ) é todo composto binário (com dois elementos), em que o oxigênio aparece como elemento mais eletronegativo.

Começa com H é ácido óxido base( ácido, óxido, base )
Ex.: H2 SO4, H Cl, H NO3

Ácido segundo Arrhenius
Ácido é todo composto hidrogenado oxigenado( hidrogenado, oxigenado ) que, dissolvido em água, libera H⁺ como único tipo de cátion.
( portanto, a água quando dissolve o composto, forma com o H⁺ o hidrônio: H₃O⁺ OH-, chamado hidroxila( H⁺ o hidrônio: H₃O⁺, OH-, chamado hidroxila ) )
( lembrando... para que a água dissolva um composto, este deve ser solúvel em água: ter não ter( ter, não ter ) ponte H e/ou ser polar apolar( polar, apolar ))
As moléculas dos ácidos são quebradas ao entrar em contado com a água, originando íons (H⁺ o composto( H⁺, o composto ) como cátion e o composto OH-( o composto, OH- ) como ânion).

Esse evento, em que o ácido em contado com a água libera H⁺, é chamado ionização dissociação( ionização, dissociação ).
O hidrogênio do ácido que se transforma em H⁺ é chamado hidrogênio ionizável dissociável( ionizável, dissociável ).
Nos ácidos oxigenados, só menos( só, menos ) os hidrogênios ligados ao oxigênio são ionizáveis, ao passo que nos ácidos não oxigenados oxigenados( não oxigenados, oxigenados ), todos os hidrogênios são ionizáveis.

Ácidos não oxigenados tbm são chamados de hidrácidos oxiácidos( hidrácidos, oxiácidos ).

Observação, todos oxiácidos padrão hidrácidos( oxiácidos padrão, hidrácidos ) estudados aqui ionizam completamente, isto é, todos os seus hidrogênios são ionizáveis...
Lembrando que todos os hidrácidos oxiácidos padrão( hidrácidos, oxiácidos padrão ), todos todos, ionizam completamente.

Sobre a nomenclatura de ácidos não padrão; ex. com o cloro:
+O = HClO4: ácido per hipo( per, hipo )clórico oso( ico, oso )
padrão = HClO3: ácido clórico oso( ico, oso )
-O = HClO2: ácido cloroso ico( oso, ico )
-2O = HClO: ácido hipo per( hipo, per )cloroso ico( oso, ico )

As duas últimas perguntas falavam da nomenclatura quando se adiciona ou remove oxigênios - O.
Agora vamos falar da nomenclatura para quando se adiciona ou remove água - H2O; vamos lá:
ácido padrão é chamado orto meta piro( orto, meta, piro ), por ser padrão, seu uso é facultativo:
Padrão: H3PO4 - ácido orto meta piro( orto, meta, piro )fosfórico
orto meta piro( orto, meta, piro ) - H2O: HPO3 - ácido meta orto piro( meta, orto, piro )fosfórico
orto meta piro( orto, meta, piro ) x2, - H2O => H3PO4 x2 = H6P2O8 => H6P2O8 - H2O = H4P2O7 - ácido piro meta orto( piro, meta, orto )fosfórico

Complete com o nome do ácido e, do ânion liberado após a ionização em água.
HCl: ácido clorídrico ico oso( ídrico, ico, oso ) → H⁺ + Cl- : cloreto ato ito( eto, ato, ito )
HClO3: ácido clórico ídrico oso( ico, ídrico, oso ) → H⁺ + ClO3- : clorato eto ito( ato, eto, ito )
HClO2: ácido cloroso ídrico ico( oso, ídrico, ico ) → H⁺ + ClO2- : clorito ato eto( ito, ato, eto )
H2S: ácido sulfídrico ico oso( ídrico, ico, oso ) → 2H⁺ + S²-
H2SO3: ácido sulfuroso ídrico ico( oso, ídrico, ico ) → 2H⁺ + SO3²- : sulfito sulfeto sulfato( sulfito, sulfeto, sulfato )

Um ion terminado em OH é base ácido sal( base, ácido, sal ).
Na presença de água o OH se dissocia.
Ex.: NaOH --> (Na+) + (OH-) , K OH,
Ca (OH)2

Conceito de base (hidróxido hidrácido óxido( hidróxido, hidrácido, óxido )) segundo Arrhenius: todo composto que, em água, libera como único ânion cátion( ânion, cátion ) a hidroxila carboxila carbolina( hidroxila, carboxila, carbolina ) (OH- H+ COOH- COH-( OH-, H+, COOH-, COH- )).
Para nomear uma base coloque: hidróxido de (cátion); ex.: NaOH = hidróxido de cálcio sódio( cálcio, sódio ).
Diferentemente dos ácidos que sofrem ionização dissociação( ionização, dissociação ), os hidróxidos sofrem apenas dissociação ionização( dissociação, ionização ) (separação) pq eles já são compostos iônicos covalentes( iônicos, covalentes ); NaOH = Na+ e OH- unidos por ligação iônica covalente( iônica, covalente ).

Base óxido ácido( Base, óxido, ácido ) é chamada: hidróxido
Fe (OH)2 = hidróxido de ferro
Al (OH)3 = hidróxido de alumínio
Mg (OH)2 = hidróxido de magnésio

Todo composto iônico é sólido gás líquido( sólido, gás, líquido ).
E em água sempre dissocia ioniza( dissocia, ioniza ) todas as suas hidroxilas (OH H COOH( OH, H, COOH )).

Sais, segundo Arrhenius, é todo composto iônico molecular iônico | misto( iônico, molecular, iônico | misto ) que em água libera 1 cátion diferente de H+ e, um ânion diferente de OH-.
Obs.: o composto pode liberar H+ e OH-, contanto que libere tbm cátions e ânions diferentes.
A fórmula deve seguir a ordem Cátion Ânion( Cátion, Ânion ) Ânion Cátion( Ânion, Cátion ), ex.: NaOH NaCl( NaOH, NaCl ) pq Na é cátion e OH Cl( OH, Cl ) é ânion.
A nomenclatura é simples: "nome do ânion cátion( ânion, cátion )" de "nome do cátion ânion( cátion, ânion )"; ex.: Fe2(SO4)2 é sulfato de ferro (II)

Tomando o sulfato de alumínio como exemplo...
Sabemos que a valência do Al é fixa igual a 3 2 1( 3, 2, 1 )+, portanto, o composto deve apresentar 3 2 1( 3, 2, 1 ) cátions de alumínio.
Sabemos que o sulfato é o ânion padrão do enxofre, portanto, sua fórmula é (SO4)2- (SO3)2- (SO2)2-( (SO4)2-, (SO3)2-, (SO2)2- ).
Construindo o sal: Al3+ + 2SO4- → Al2 Al3( Al2, Al3 ) (SO4)3 (SO4)2( (SO4)3, (SO4)2 )

NH4+__+__ (PO4)3- formam o composto: (NH4)3 PO4 NH4 (PO4)3( (NH4)3 PO4, NH4 (PO4)3 ); de nome: fosfato fosfeto fosfito( fosfato, fosfeto, fosfito ) de amônio amoníaco amônia( amônio, amoníaco, amônia ).
Obs.: lembre-se de inverter os índices.

Neutralização com amônia: NH3 + ácido → sal de amônio (NH4+)
Neutralize:
NH3 + HCl → NH4 Cl H NH4 Cl NH4 Cl OH( NH4 Cl, H NH4 Cl, NH4 Cl OH )
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 NH4 (SO4)2 2 NH4SO4( (NH4)2 SO4, NH4 (SO4)2, 2 NH4SO4 )

Os óxidos são compostos formados por apenas dois um três( dois, um, três ) elementos químicos (compostos binários), em que obrigatoriamente um deles precisa ser o oxigênio hidrogênio nitrogênio carbono( oxigênio, hidrogênio, nitrogênio, carbono ).
Os dois exemplos mais característicos de óxidos são a água (H2O) e o gás carbônico (CO2)

Relembrando...
ácidos - H+ OH- O2-( H+, OH-, O2- )
hidróxido - OH- H+ O2-( OH-, H+, O2- )
e agora os óxidos - O2- H+ OH-( O2-, H+, OH- )

Para ser denominado óxido o O deve ser o elemento mais menos( mais, menos ) eletronegativo.
Há dois tipos de óxidos:
óxidos iônicos: metal + oxigênio ametal + oxigênio( metal + oxigênio, ametal + oxigênio )
óxidos moleculares: ametal + oxigênio metal + oxigênio( ametal + oxigênio, metal + oxigênio )

São conhecidos óxidos de quase todos os elementos, com exceção do fluor fósforo ferro( fluor, fósforo, ferro ) (OF2 não é óxido, mas sim difluoreto de oxigênio, pois fluor é mais menos( mais, menos ) eletronegativo que o oxigênio)

Sobre óxidos iônicos: Nomenclatura:
Elementos com nº de cátions fixos variável( fixos, variável ): óxido de "nome do metal".
Elementos com nº de cátions variável fixos( variável, fixos ): óxido de "nome do metal" + carga do cátion em algarismos romanos.

Sobre óxidos moleculares: Nomenclatura:
Utiliza prefixos (mono, di, tri ... hex) para indicar a quantidade do não metal e do oxigênio.
Obs.: o prefixo "mono" pode ser omitido quando usado na frente no não metal oxigênio( não metal, oxigênio ).
"(prefixo)óxido" de "(prefixo)nome do ametal".
Ex.: CO2 - dióxido de carbono monóxido de carbono óxido de carbono dióxido de dicarbono( dióxido de carbono, monóxido de carbono, óxido de carbono, dióxido de dicarbono )

Classificação dos óxidos:
básicos: formados por metais, principalmente família IA e IIA principalmente não metais( metais, principalmente família IA e IIA, principalmente não metais ); reagem com ácidos bases( ácidos, bases ) formando sal + água e reagem com água formando base ácido( base, ácido ).
ácidos: formados principalmente por não metais metais, principalmente família IA e IIA( principalmente por não metais, metais, principalmente família IA e IIA ); reagem com bases ácidos( bases, ácidos ) formando sal + água e reagem com água formando ácido base( ácido, base ).
neutros: são indiferente, não reagem reagem( não reagem, reagem ) com água, base ou ácido.
anfóteros: óxido que na presença de ácido se comporta como um óxido básico formando sal + água um sal complexo( sal + água, um sal complexo ); e, na presença de base se comporta como óxido ácido formando um sal complexo sal + água( um sal complexo, sal + água ).
peróxidos: apresentam na sua estrutura ligação –O–O– , na qual o oxigênio apresenta número de oxidação (nox) -1 -2 +2 +1( -1, -2, +2, +1 ).

A água oxigenada (H2O2) é um óxido do tipo peróxido básico ácido neutro anfótero( peróxido, básico, ácido, neutro, anfótero ).

O CO é um óxido neutro inerte( neutro, inerte ), isto é, não reage nem com ácido e nem com base, mas, reagem com muitas outras coisas, como com a hemoglobina, portanto, ele é neutro inerte( neutro, inerte ), mas não é inerte neutro( inerte, neutro ).
*inerte neutro( inerte, neutro ): não reage

Tampão: solução com a capacidade de alterar seu pH para manter um pH específico no sistema. Ex.: o tampão da saliva deve manter o pH da boca por volta de 7 2 8( 7, 2, 8 ) mesmo quando ingerimos alimentos ácidos ou básicos. Ex.2: o tampão do sangue deve manter o pH do sangue por volta de 7,3 5,4 8,2( 7,3, 5,4, 8,2 ) para que não tenhamos acidose ou alcalose (ex. de acidose: quando respiramos num saco e aumentamos o CO2 do sangue, lembrando que o tampão não é magia, não vai suportar grandes variações).

Classificação dss bases quanto à força
Sendo a base YOH:
Base forte: tem Y pertencente a família Ia ou IIA resto( tem Y pertencente a família Ia ou IIA, resto )
Base fraca: resto tem Y pertencente a família Ia ou IIA( resto, tem Y pertencente a família Ia ou IIA )
Exceção: O Mg(OH)2 é uma base fraca forte( fraca, forte )

Ácido: composto molecular iônico( molecular, iônico ); ligação covalente atração iônica( ligação covalente, atração iônica ); gasoso ou líquido sólida na temperatura ambiente( gasoso ou líquido, sólida na temperatura ambiente ).
Base: composto iônico molecular( iônico, molecular ); atração iônica ligação covalente( atração iônica, ligação covalente ); sólida na temperatura ambiente gasoso ou líquido( sólida na temperatura ambiente, gasoso ou líquido ).
Exceção: A amônia (NH3) é gasosa sólida líquida( gasosa, sólida, líquida ) e molecular iônica( molecular, iônica ), mas como em água libera OH- H+( OH-, H+ ), é considerada base ácido( base, ácido ).

Sal
Compostos iônicos moleculares( iônicos, moleculares ) com cátion ≠ =( ≠, = ) H+ e ânion ≠ =( ≠, = ) OH-
Atração eletrostática Ligação covalente( Atração eletrostática, Ligação covalente ), é a maior atração da natureza, por isso todos são sólidos líquidos gases( sólidos, líquidos, gases ) a temperatura ambiente.
Apresenta altas baixas( altas, baixas ) temperaturas de fusão e de ebulição
Se for solúvel, se dissocia totalmente em água, por isso não existe sal forte ou sal fraco

Constante de ionização (α)
Pode ser Ka em referência a ionização dissociação( ionização, dissociação ) de ácidos ou pode ser Kb em referencia a dissociação ionização( dissociação, ionização ) de bases.
α é a porcentagem de íons formados dissociados( formados, dissociados ) na ionização ou de íons dissociados formados( dissociados, formados ) na dissociação.
Ao jogar H2SO4 ou NaOH na água, uma porcentagem α virará íon e o resto continuará nas formas H2SO4 e NaOH, pois esses compostos entrarão em equilíbrio.
Ka = α = [íons formados] / *( /, * ) [ácido inicialmente]
Kb = α = [íons dissociados] / *( /, * ) [base inicialmente]
α > 50% temos um ácido/base forte(a) moderado(a) fraco(a)( forte(a), moderado(a), fraco(a) )
5% < α < temos uma ácido/base moderado(a) fraco(a) forte(a)( moderado(a), fraco(a), forte(a) )
α < 5% temos um ácido/base fraco(a) moderado(a) forte(a)( fraco(a), moderado(a), forte(a) )
Como os sais solúveis se dissociam 100%, teríamos sempre α = 100%
* NaOH NaCl( NaOH, NaCl ) é uma base e NaCl NaOH( NaCl, NaOH ) é um sal.

Eletrólito: qualquer substância capaz incapaz( capaz, incapaz ) de se ionizar ou de se dissociar.
Isto é, são ácidos, bases ou sais que, em água, são capazes incapazes( capazes, incapazes ) de conduzir corrente elétrica.