Química

Espectro de Absorção do Hidrogénio
n=3 -> Paschen-> Radiação Infravermelha
n=2-> Balmer-> " Visível
n=1-> Hyman-> " Ultravioleta

A energia do eletrão no átomo de hidrogénio está quantizada.
Assim, só certos valores de variação de energia são permitidos aquando, após previa excitação, se dão as desexcitações eletrónicas. Desta forma, os valores da energia das radiações emitidas são discretos.
O espectro de emissão do hidrogénio tem registado os valores associados às radiações emitidas, que, por isso, aparecem sobre a forma de riscas espaçadas entre si- espectro descontínuo.

Modelo atómico de Bohr
O modelo atómico de Bohr foi proposto pelo cientista dinamarquês Niels Bohr. Este modelo encontra-se assente em dois postulados, sendo eles: existem níveis fixos de energia para os eletrões, ou seja, encontram-se em níveis de energia, sendo que estes não podem ter valor de energia entre dois níveis de energia permitidos e, para além disso, tem de haver absorção ou transição de energia para que o eletrão transite entre níveis. Por fim, segundo este modelo, os eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas circulares com raios bem definidos, sendo que quando maior for raio da órbita, mais energia tem o eletrão.

A espetroscopia eletrónica é a técnica que utiliza espectros na análise da matéria. Tendo em conta que a intensidade da luz absorvida ou emitida depende de determinado número de átomos presentes na amostra, através deste método pode-se quantificar a presença de elementos numa amostra química (análise quantitativa) para além deteção destes (análise qualitativa). Pode ser usada em diferentes área como, por exemplo, a investigação criminal, a qualidade alimentar ou a metalurgia.

Configuração Eletrónica
Princípio de Exclusão de Pauli- em cada orbital existem no máximo 2 eletrões que apresentam diferente spin
Regra de Hund- em orbitais com a mesma energia os eletrões são distribuídos de modo a que o número de eletrões desemparelhados seja máximo
Princípio da Construção- eletrões ocupam preferencialmente as orbitas de menos energia e a ordem de preenchimento destas é: 1s2s2p3s3p4s3d...

Atividade Laboratorial das Chamas
sódio- amarelo-alaranjado potássio- rosa lítio- vermelho
cálcio- vermelho-alaranjado bário- amarelo cobre- verde

Tabela Periódica
Mendeleev- elementos organizados segundo a periodicidade
Döbereiner- lei das tríades
Newlands- lei das oitavas (ordem crescente de massa atómica)
Moseley- crescente número atómico
Dmitri- pai da TP atual

Qual tem maior raio segundo a TP?
1 passo-A e B mesmo grupo/período
2 passo (mesmo grupo)- raio aumenta ao longo de um grupo com o aumento do número atómico
2 passo (mesmo período)- raio diminui ao longo de um período com o aumento do número atómico
3 passo- como Z(a) Z(b) então R(a)>/<R(b)

Qual tem maior E de ionização segundo a TP?
1 passo-A e B mesmo grupo/período
2 passo (mesmo grupo)- Eion aumenta de um modo geral ao longo de um período com o aumento do número atómico (esquerda-direita)
2 passo (mesmo período)- Eion diminui ao longo de um grupo com o aumento do número atómico (cima para baixo)
3 passo- como Z(a) Z(b) então Eion(a)>/<Eion(b)

Comparar raios
1ºcritério- + nº níveis preenchidos -> +R
2ºcritério- + CN -> +forças atrativas núcleo/eletrão-> +R
3ºcritério- + nº eletrões-> + repulsões eletrónicas-> +R

Nota: se originar um ião....
O sódio origina o ião sódio, perdendo um eletrão, ficando com 8 eletrões de valência, estável, com a configuração eletrónica do gás raro que lhe está mais próximo na TP.

Comparar Energias de ionização
1º critério- +nº níveis preenchidos-> Energia do eletrão mais energético + -> Energia de ionização -
2ºcritério- - CN-> - forças atrativas núcleo/eletrão-> + Energia do eletrão mais energético-> Energia de ionização -

A geometria de uma molécula é aquela que lhe confere maior estabilidade, ou seja, menor energia para os seus eletrões e , por isso, repulsões eletrónicas menos intensas.
Neste caso, como existem X eletrões de valência não ligantes com o átomo central, estes exercem repulsões sobre os Y eletrões de valência ligantes envolvidos nas duas ligações (ex) O-H, de tal forma que a molécula atinge o máximo de estabilidade adquirindo a geometria angular (angulo de 104,5º)

Geometria:
Angular- 104,5º
Piramidal- 107,5º
Tetraedrica- 109,5º
Linear- 180º

Alcano- C-C (saturados)
Alceno- C=C (insaturados)
Alcino- C=_C (insaturados)

di; tri; tetra; penta; ....

Número de Carbonos:
1- met; 2-et; 3- prop; 4- but; 5- pente; 6-hex; 7- hep; 8- oct;

Substituintes-> CH3- metil; C2H5- etil; C3H7- propil;

exemplo: 1,1-tribromo-4-dicloro-2-difluoro-3-metil-pentano

Grupos funcionais
Álcool- OH (seguidos)
Aldeídos- HO na extremidade (O ligação dupla)
Cetona- O
Ácido Carboxílico- na extremidade O com ligação dupla e OH
Amina- N

Nanotecnologia
Área -> Aplicações -> Descrição
Materiasi- nanocristais- dispositivos que exploram a nanoescala mec, ele, magn ou ato para melhorar a funcionalidade
Energia- células fotovoltaicas- dispositivos que + o armazenamento de ener recorrendo ao controlo de materiais e sup ao nível atómico
Biotecnologia- biochips- dispositivos que localizam ou identificam processos biológicos para aperfeiçoar o diag e tratam, a sinte e a distr de fármacos
Computação- Computadores de ADN- Sistemas computac que utilizam métodos de modo a que o processamento de dados ocorra mais rapidamente
Eletrónica- nanoeletrónica- sistemas eletrónicos (ou óticos) praticamente invisíveis devido às suas dimensões e podem ser usados em qualquer lugar

Poluição Atmosférica
Poluentes -> Fontes Naturais -> Fontes Antropogénicas
CO2- respiração- transportes
NO2- relâmpagos- produção de energia elétrica
SO2- vulcões- indústria transformadora
Metano, etc- digestão dos ruminantes- agropecuária
Fumos, etc- tempestades e ventos- fogos florestais
Ozono na troposfera- relâmpagos- descargas elétricas

Na estratosfera, a interação da radiação UV-B com as moléculas de O2 dá origem à formação de radicais livres de O. São estes radicais que, ao reagirem com outras moléculas de oxigénio, na estratosfera, produzindo ozono. Este ozono, por outro lado, interage também com a radiação UV-B, dissociando-se. Devido a este acontecimento, a concentração de ozono permaneceria constante, senão fosse as interações que ocorrem com outros radicais presentes na estratosfera. Um deste é o cloro, que reagem com o ozono qe passa a decompor-se a uma velocidade inferior à que se forma. Deste modo, ocorre uma diminuição da concentração de ozono na estratosfera, fenómeno conhecido como «buraco do ozono». Por outro lado, ao agirem com as moléculas de O2 e de O3, o ozono e o oxigénio constituem filtros da radiação UV-B na estratosfera.

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10º ano Química Notas sobre Química 10ºano, criado por Sofia Aidos em 30-05-2017.

Química 10ºano