Indicar cuál de las siguientes afirmaciones referidas al estado natural y a la preparación de los elementos alcalinos es incorrecta:
a) Se encuentran en la naturaleza en estado de oxidación positivo
b) Su preparación se lleva a cabo, en algunos casos, por vía electroquímica
c) Su preparación se lleva a cabo, en algunos casos, por reducción química de sus cationes
d) Su preparación se lleva a cabo, en algunos casos, por oxidación química de sus aniones
Los hidróxidos MOH, en agua, son bases de fuerza similar a NH3(ac)
Los hidróxidos de metales alcalinos, MOH se pueden preparar por hidrólisis de las sales MA (A=anión)
Los hidróxidos de metales alcalinos, MOH se obtienen por reacción de M(s) con NH3(l)
Los hidróxidos de metales alcalinos, MOH se pueden sintetizar a gran escala por electrolisis de MX(ac) (X=haluro)
Las sales de litio son menos solubles y térmicamente más estables que la de los demás alcalinos:
a) Siempre
b) Nunca
c) Cuando el anión es grande
d) Si el anión es pequeño
El berilio es atacado por las disoluciones alcalinas dando lugar a:
a) Tetrahidroxoberilatos e hidrógeno
b) Hexahidroxoberialtos e hidrógeno
c) Óxido de berilio y agua
d) Hidruro de berilio y dioxígeno
La estructura del cloruro de berilio en estado sólido es:
a) Iónica, constituida por iones Be(2+) y Cl(-)
b) Polimérica
c) Metálica
d) Molecular, constituida por moléculas BeCl2 independientes
Se disuelve nitrato cálcico en agua. La disolución resultante contendrá:
a) Los dos iones solvatados y pH=7
b) Los iones nitrato solvatados y las especies resultantes de la hidrólisis del ión calcio
c) Los iones calcio solvatados y las especies resultantes de la hidrólisis del nitrato
d) Los productos resultantes de la hidrólisis de ambos iones
Se prepara una disolución acuosa diluida de una sal de calcio. A continuación se adiciona NaOH hasta obtener un pH fuertemente básico y se observa:
a) La precipitación de un sólido blanco, (CaO)
b) La precipitación de un sólido blanco, [Ca(OH)2]
c) Que la disolución no cambia de aspecto ya que el Ca(OH)2 es soluble
d) Que la disolución permanece inalterada ya que se forma [Ca(OH)4](2-)
Indicar cuál de las siguientes afirmaciones referidas a los elementos del grupo 13 es correcta:
a) El boro no se oxida por tratamiento con ácido clorhídrico ni con hidróxido sódico
b) Los boranos suelen ser sólidos blancos estables al calentamiento
c) El hidróxido de aluminio es insoluble en agua a valores de pH superiores a 5
d) El sulfato de aluminio se disuelve en agua dando lugar a una disolución neutra.
Respecto a los elementos del grupo 14 se puede decir que el estado de oxidación +4 es el más favorecido para todos los elementos del grupo, porque así alcanza la configuración de gas noble
La química de los elementos del grupo 14 con los restantes elementos del grupo "p" es preferentemente iónica, dada la gran diferencia de electronegatividades
El estado de oxidación +2 se encuentra más favorecido que el +4 para Pb, siendo los compuestos de Pb(+4) oxidantes
El 3er potencial de ionización del Sn es mayor que el de Pb
El C diamante es una especie muy dura
El C grafito será difícilmente exfoliable por ser necesario romper enlaces C-C covalentes
Decidir qué afirmación es incorrecta (grupo 14):
a) Todos los elementos del grupo son sólidos a temperatura ambiente
b) Los puntos de fusión aumentan al descender en el grupo debido al incremento de la fuerza de las interacciones de Van der Waals
c) Los puntos de fusión disminuyen al descender en el grupo debido a la disminución de la fortaleza de enlace E-E (E=C, Si, Ge, Sn)
d) El C puede aparecer libre o combinado en la naturaleza, mientras que el Si aparece fundamentalmente bajo la forma de óxidos
Se hace burbujear una mezcla de NO y O2 a través de agua, lo que incrementa notablemente la acidez del medio. Ello se debe a:
a) La formación de ácido nitroso y amoníaco
b) La formación de ozono y dinitrógeno
c) La formación de ácido hiponitroso (H2N2O2) que dismuta a ácido nítrico y N2O
d) La formación de ácido nítrico y ácido nitroso, y a la dismutación de este último
Las disoluciones de sales amónicas derivadas de un ácido fuerte no oxidante en agua son:
a) Oxidantes
b) Fuertemente básicas
c) Ligeramente básicas
d) Ligeramente ácidas
El ácido nítrico diluido (concentración menor de 2M) se comporta como:
a) Ácido débil
b) Ácido fuerte
c) Oxidante fuerte
d) Reductor suave
El ácido fosfórico:
a) Es triprótico y oxidante
b) Es diprótico y reductor
c) Es triprótico y no se caracteriza por ser oxidante ni reductor
d) Posee 3 enlaces P-H
La molécula de ozono es:
a) Angular y apolar
b) Lineal
c) Angular y polar
d) Trigonal plana
Cuando se guarda una disolución de peróxido de hidrógeno en un frasco de vidrio alcalino, al cabo de cierto tiempo se observa que la concentración del mismo disminuye de forma considerable. Esto es debido:
a) A la formación de grandes cantidades de peróxido sódico por reacción con el vidrio
b) A la evaporación del disolvente
c) A la descomposición del peróxido en agua y oxígeno, catalizada por las trazas de álcalis
d) A la extensa reacción ácido-base que tiene lugar entre el peróxido de hidrógeno y el agua
Cuando se disuelve sulfuro sódico en agua, la disolución resultante será:
a) Básica
b) Neutra
c) Ácida
d) No conductora
En la serie HX(ac):
a) La acidez aumenta de F a I porque crece la energía de hidratación del anión
b) La acidez disminuye de F a I porque disminuye la eletronegatividad del halógeno y por tanto, disminuye la polaridad del enlace
c) La acidez varía de forma irregular, siendo máxima para X=Br
d) La acidez aumenta de F a I porque la energía de enlace X-H disminuye en ese sentido
Los productos resultantes de la dismutación de los halógenos en medio acuoso:
a) Dependen fundamentalmente del pH del medio, del halógeno y del a temperatura
b) Dependen solo del pH del medio
c) Son los mismos para cualquier halógeno
d) Dependen de la presión y estado de agregación del halógeno
