Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Em diversos experimentos realizados de uma
mesma reação química, a proporção entre as massas dos
reagentes ou entre as massas dos produtos é sempre
constante.
Este é o enunciado da Lei de:

A queima de uma amostra de palha de aço. Produz
um composto pulverulento de massa:

Na reação dada pela equação A + B -C
A razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem
adicionados a 25g de B, após a reação verificar-se-á:

Numa viagem, um carro consome 10kg de
gasolina. Na combustão completa deste combustível, na
condição de temperatura do motor, formam-se apenas
compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos
formados, pode-se afirmar que os mesmos:

Um método de análise desenvolvido por Lavoisier
(1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803-1873)
permitiu determinar a composição percentual dos
hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão
total - em excesso de oxigênio (O‚) - da amostra analisada,
em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO‚) e
todo hidrogênio transformado em água (H‚O).A queima de
0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em
excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO‚) e 0,45 g
de água (H‚O).Considerando as informações acima, pode-se
afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e
hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamente,

São feitas as seguintes afirmações a respeito das
contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-
1794) para o desenvolvimento da ciência:
I) Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de
calorímetros.
II) Participação na comissão responsável pela criação do
sistema métrico de medidas.
III) Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo
menos um átomo de oxigênio.
IV) Escolha do nome oxigênio para o componente do ar
atmosférico indispensável para a respiração humana.
V) Comprovação experimental da conservação de massa em
transformações químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções a seguir contém a(s) afirmação(ções)
CORRETA(S)?

Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:
Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico de sódio de sódio carbono
Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:

A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:
Dados: Fe = 56 u; S = 32 u

Na reação dada pela equação A + B ? C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:

Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste
combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos.
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:

A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de
massa:

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos
gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?