Leis Ponderais

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento
que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é
denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”.
Considerando-se as leis e os princípios da Química, o
“criacionismo” contraria

Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das
Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado,
sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes
substâncias era possível observar aumento ou diminuição de
massa.
Nos pratos de duas balanças foram colocadas massas idênticas
de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas:
- pratos A e C: carvão;
- pratos B e D: esponja de aço.
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados
os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio
nos pratos das balanças.
Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários
procedimentos de adição e retirada de massas,
respectivamente, nos seguintes pratos:

46,0 g de sódio reagem com 32,0 oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

De quem é essa frase:“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”?