ORGANO TEMA 1

La principal característica de los metales de transición y de sus iones es que disponen de [blank_start]orbitales d ó f vacíos o semivacíos[blank_end]. Los metales del [blank_start]grupo 12[blank_end] (grupo 2B), es decir [blank_start]Zn, Cd y Hg[blank_end], [blank_start]no[blank_end] tienen orbitales d vacíos y por tanto no son [blank_start]metales de transición[blank_end], ya que ni los metales ni sus iones disponen de orbitales d vacíos o semivacíos. La existencia de orbitales d incompletos o vacíos, en los metales o en sus iones, les confiere una serie [blank_start]de propiedades[blank_end] muy relevantes como son: su [blank_start]color[blank_end], sus [blank_start]propiedades magnética[blank_end]s, su [blank_start]actividad catalítica[blank_end] y su acentuada capacidad para formar [blank_start]compuestos de coordinación[blank_end].

La configuración electrónica de los metales de transición en su última capa debe ser del tipo: M: (n-1) s2p6dx n s2, siendo 1 ≤ x ≤ 10 De acuerdo con el principio de construcción [blank_start](Aufbau)[blank_end] los orbitales (n-1) s2p6 y n s2 están completos y solo los orbitales (n-1) dx [blank_start]se van llenando sucesivamente[blank_end], desde el grupo 3 en el que x=1 hasta el grupo 12, para el que x=10. Sin embrago existen una serie de [blank_start]excepciones[blank_end]. En todos los casos, salvo excepciones, se llenan primero los [blank_start]orbitales más internos[blank_end] y a continuación [blank_start]los más externos[blank_end]. Los orbitales [blank_start]3d[blank_end] son más internos que los [blank_start]4p[blank_end] y éstos más internos que los [blank_start]5s[blank_end]. Esto indica que los que los orbitales 3d se llenan [blank_start]primero[blank_end], una vez llenos se inicia el llenado de los orbitales [blank_start]4p[blank_end], y a continuación los [blank_start]5s[blank_end].

El color y las propiedades magnéticas, están estrechamente relacionadas con el hecho de que éstos disponen [blank_start]orbitales d o f vacíos o semivacíos.[blank_end]