Segundo examen de Química II

Elige la respuesta correcta. El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Elige la respuesta correcta. Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta. ¿Qué tipo de reacción es esta?

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta. ¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Elige la respuesta correcta. ¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Elige la respuesta correcta. ¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos? MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Elige la respuesta correcta. Es la masa molecular del sulfato de aluminio. MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.

La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.

El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.

Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.

La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.

Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.

Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.

Elige la opción correcta. El oxígeno que los peces respiran procede de:

Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.

Elige la respuesta correcta. Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

La suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento en un compuesto debe de dar:

Elige la respuesta correcta. Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e

Completa la oración de acuerdo con lo que se solicita. De acuerdo con la reacción, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?; incluye el número de electrones ganados y perdidos. (Escribe con número los electrones) El elemento que se oxidó fue el [blank_start]arsenico[blank_end] y [blank_start]perdio[blank_end] [blank_start]2[blank_end] electrones. El elemento que se redujo fue el [blank_start]nitrogeno[blank_end] y [blank_start]gano[blank_end] [blank_start]3[blank_end] electrones.

Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda. A los reacteantes les corresponde [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]-1[blank_end] y a los productos [blank_start]0[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]

Escribe los números que correspondan en los espacios, para que la reacción esté balanceada.

Balancea por óxido-reducción la reacción y coloca los números que correspondan.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos y escríbelos a continuación: [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]+2[blank_end]

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+2[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+2[blank_end] [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+3[blank_end] [blank_start]+3[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]

Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos: PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6 Escribe la cantidad en el espacio.

¿Cuántos kg de SO subíndice 2 se producen a partir de 1000 kg (1 tonelada) de PbS; a partir de la reacción? PM: S-32 Pb-207 O-16 Escribe la respuesta en el espacio. [blank_start]267.78[blank_end] kg

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.