Evaluación Segunda Unidad Química 2019

En la formación de enlaces covalentes los átomos comparten todos los electrones que posee en su nivel más externo.

Los metales son siempre sólidos a temperatura ambiente.

La configuración electrónica del Calcio Es:

Es una de las maneras para representar a los electrones presentes en un elemento. Sus estructuras constan del elemento en el medio y los electrones rodeándolo.

Por lo general, se admite que los átomos de los elementos se rodeen de ocho electrones en el subnivel más externo para ganar estabilidad. la cual tienen excepciones, y constituye como los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para que su nivel más externo sea de 8 electrones.

La energía de enlace depende de la distancia y del tipo de elemento que se tenga. A medida que la energía absorbida aumente, la distancia entre los núcleos va a disminuir y viceversa.

Qué nombre reciben los iones que pierden electrones y que carga poseen?

Qué nombre reciben los iones que ganan electrones y que carga poseen?

Enlace el cual ocurre cuando átomos neutros forman algunas sustancias, en este enlace comparten uno o más pares de electrones.

El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno solamente puede darse entre un O, N o F con un hidrógeno.

A la unión de dos o más átomos cediendo o ganando electrones lo conocemos como [blank_start]enlace.[blank_end] Gracias a estos [blank_start]enlaces[blank_end] tenemos variados productos que utilizamos a diario.

cuál es la estructura de Lewis del etileno C2H4

qué tipo de excepción a la regla del octeto vemos en la imagen?

cuántos electrones debe intercambiar el hidrógeno (Z = 1) para alcanzar la estabilidad.

Es la energía desprendida debido a la presencia de fuerzas atractivas entre iones de carga opuesta. Esta disminuye cuando los núcleos se acercan.

Este enlace es la unión que resulta de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de una red cristalina iónica.

Es una de las propiedades de lónicas.

Los enlaces covalentes pueden ser

Son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes.

Nombre que recibe el número de enlaces covalentes que es capaz de formar un elemento.

Indica, para la estructuras de Lewis de la imagen, el número de electrones compartidos y el número de enlaces.

Es un tipo especial de interacción electrostática; es decir, es un enlace intermolecular más inteso que las fuerzas de Vander Waals, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y de ebullición más elevados.

Este enlace es la fuerza atractiva que existe en los metales entre los iones positivos y los electrones móviles de valencia que los rodean.

Los elementos no metales son los elementos más numerosos de la tabla periódica y están situados a la izquierda y en el centro de esta.

Fuerzas de Van de Waals, pueden ser: